高中化学探究电解池作用选择题

如图所示，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）

A．①<②<③<④	B．①<③<②<④
C．②<①<④<③	D．①<②<④<③

将含有0.4molCuSO₄和0.2molNaCl水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一电极上析出气体在标况下的体积为

A．4.48L

B．5.6L

C．6.72L

D．13.44L

LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反为：FePO₄+Li=====LiFePO₄，电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨，含Li^＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO₄电池说法正确的是

A．可加入硫酸以提高电解质的导电性

B．放电时电池内部Li^＋向负极移动

C．充电过程中，电池正极材料的质量增加

D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li^++e-==LiFePO4

某电化学实验装置如图所示，下列说法正确的是

A．若X为碳棒，开关K置于M处，则溶液中的H^+移向Fe极

B．若X为碳棒，开关K置于N处，转移0.2mole^－时析出0.1mol O2

C．若X为铜棒，开关K置于M或N处，均可减缓铁的腐蚀

D．若X为锌棒，开关K置于M或N处，锌电极上反应均为Zn－2e^－=Zn^2+

在25℃时，电解含有0.02 mol CuSO₄和0.04 mol NaCl的混合溶液200mL，当阳极产生672mL（标准状况下）气体时，假设忽略溶液体积变化，则电解后溶液的PH为

A．1

B．2

C．6

D．7

对下图装置的叙述错误的是

A．X如果是Fe2(SO4)3，则不论a和b是否用导线连接成通路，铁片均发生氧化反应。

B．X如果是CuSO4，a和b分别连接直流电源正、 负极，一段时间后铁片质量增加。

C．X如果是HCl，则不论a和b用导线连接还是 a和b分别连接直流电源的正、负极时，H^+的移动方向均相同。

D．X如果是NaCl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程。

将物质的量浓度相等的CuSO₄溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是

A．A点pH小于7是因为Cu^2^＋水解使溶液显酸性

B．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

C．BC段阳极产物是Cl2

D．CD段电解的物质是水

用惰性电极电解一段时间后（溶质都有剩余），甲、乙两池串联且甲乙两池中溶液的pH变化趋势相同，且两阳极、两阴极的反应产物的物质的量分别相等的是

	A	B	C	D
甲 池	HCl(aq)	CuCl2(aq)	NaOH(aq)	H2SO4(aq)
乙 池	NaCl(aq)	K2SO4(aq)	CuSO4(aq)	AgNO3(aq)

 

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液加入0.1 mol碱式碳铜晶体（不含结晶水），恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。下列有关叙述不正确的是

A．电解过程产生的气体体积（在标准状况下）为5.6 L

B．电解过程只发生了2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4

C．电解过程转移的电子数为3.612×10^23个

D．加入的碱式碳酸铜的反应是：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4====2CuSO4+CO2↑+3H2O

利用下图所示联合装置制备金属钛，下列叙述正确的是

A．甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4 e^－= 2O^2^－

B．若不考虑能量的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4 L

C．甲装置工作过程中pH减小

D．乙装置中的石墨电极反应式为：C+2O^2^－-4e^－=CO2↑

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni），铁做电极电解浓氢氧化钠溶液制备Na₂FeO₄的装置如图，说法合理的是

A．镍是阳极，电极反应4OH^--4e^-=2H2O+O2↑

B．电解时电流方向：负极→镍电极→溶液→铁电极→正极

C．若隔膜是阴离子交换膜，则OH^-自右向左移动

D．电解时阳极区pH降低，阴极区pH升高，撤去隔膜后与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是

A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA

B．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl^－)+N(ClO^－)＝2[NA—N(Cl2)]

C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四幅图(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是 (    )

A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体

C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅

D．在惰性电极e和f附近分别滴加紫色石蕊试液，e电极附近呈红色，f电极附近呈蓝色

全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，原理如图所示。若负载是镀铜的电镀槽，则左槽溶液由黄色逐渐变为蓝色，下列有关说法正确的是

A．外接负载时，左槽作为原电池负极，发生氧化反应

B．外接电源时，左槽连接外接电源的正极，发生还原反应

C．负载是镀铜的电镀槽时，H^＋由左槽向右槽移动

D．充电时若转移的电子数为3.01×10^23个，左槽溶液中n（H^＋）的变化量为0.5mol

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图1所示。电解过程中的实验数据如图2所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标况）。则下列说法中正确的是

A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后才有气泡产生

B．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均相对分子质量为17

C．曲线OP 段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线PQ段表示O2的体积变化

D．a电极上发生反应的方程式为：2H^++ 2e^-= H2↑和4OH^-–4 e^-=2H2O+ O2↑