高中化学探究电解池作用选择题

根据下图，下列判断中不正确的是（   ）

A．通入O2的电极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e^－= 4OH^－

B．反应一段时间后，甲池中溶液的pH降低

C．乙池中电极B上发生还原反应

D．当乙池中的某一电极质量增加 10.80g时， 理论上甲池中消耗的气体至少为840mL（标准状况下）

如图所示，其中甲池的总反应式为2CH₃OH＋3O₂＋4KOH===2K₂CO₃＋6H₂O，下列说法正确的是      

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e^－＋2H2O===CO3^2^－＋8H^＋

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是（   ）

A．a极与电源的负极相连

B．产物丙为硫酸溶液

C．离子交换膜d为阴离子交换膜

D．a电极反应式：2H2O+2e^－= H2↑+2OH^－

如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（   ）

A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g
B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH^－－4e^－＝ 2H₂O+O₂↑
C．烧杯中C极上电极反应式为4H⁺ + 4e^－＝2H₂↑
D．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红

LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为： FePO₄+Li = LiFePO₄，电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO₄电池说法正确的是

A．可加入硫酸以提高电解质的导电性

B．放电时电池内部Li^+向负极移动.

C．充电过程中，电池负极材料的质量减少

D．放电时电池正极反应为FePO4+Li^++e^-=LiFePO4

电解装置如图所示，电解槽内装有及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知:

下列说法不正确的是

A．	右侧发生的电极方程式： ↑
B．	电解结束时，右侧溶液中含有
C．	电解槽内发生反应的总化学方程式 ↑
D．	如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

电解法处理酸性含铬废水（主要含有）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应，最后以形式除去，下列说法不正确的是（）

A．	阳极反应为
B．	电解过程中溶液 不会变化
C．	过程中有 沉淀生成
D．	电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol 被还原

250 mL K₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中c(SO₄^2－)＝0.5 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12 L气体（标准状况下）。假定电解后溶液体积仍为250 mL，下列说法不正确的是

A．电解得到Cu的质量为3.2 g

B．上述电解过程中共转移电子0.2 mol

C．电解后的溶液中c(H^＋)＝0.2 mol·L^－1

D．原混合溶液中c(K^＋)＝0.6 mol·L^－1

电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液 的装置如右图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是（   ）

A．a极与电源的负极相连

B．产物丙为硫酸溶液

C．离子交换膜d为阴离子交换膜

D．a电极反应式：2H2O+2e^－= H2↑+2OH^－

如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极， 通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是(   )

A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变；

B．甲烧杯a电极反应式为：4OH― - 4e- ＝ O2↑＋ 2H2O

C．电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀

D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况下）

用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液,实验装置如图①所示,如果向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)₂后,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH,电解过程中转移的电子为(     )

A．0.2mol

B．0.4mol

C． 0.6mol

D．0.8mol

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法正确的是（   ）

A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为17g·mol^-1

C．曲线OP段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线PQ段表示O2的体积变化

D．a电极上发生的反应方程式为：和

天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钻（LiCoO₂），充电时LiCoO₂中Li被氧化，Li⁺迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C₆）中，以LiC₆表示。电池反应为，下列说法正确的是（   ）

A．充电时，电池的负极反应为LiC6-e^-Li+C6

B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li^++e^-LiCoO2

C．羧酸、醇等含活泼氢气的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

下图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的

某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。下列说法不正确的是   （ ）

A、电源B 极的名称是负极
B、甲装置中电解反应的总化学方程式是: CuSO₄+FeCu+ FeSO₄
C、设电解质溶液过量，则同一时内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是1:1
D、设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L