高中化学探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质选择题

为探究溴乙烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三名同学分别设计如下三个实验方案：
甲：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。
乙：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO₃溶液，若有浅黄色沉淀生成, 则可证明发生了消去反应。
丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO₄溶液，若溶液颜色变浅，则证明发生了消去反应。
则有关上述实验方案叙述（   ）

A．甲正确

B．乙正确

C．丙正确

D．上述实验方案都不正确

我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是(　　)

A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料

B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素

C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污

D．用食醋除去热水壶中的水垢

某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；
②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；
③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是（   ）

A．镁粉只直接与溴水中的溴反应

B．镁粉只与溴水中的酸反应

C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到

D．镁粉在水的催化下与溴发生反应

下列各项实验操作正确的是（　　）

A．使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素

B．为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C．将苯与溴水混合后，再加铁粉，即可制得溴苯

D．在测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热时，氢氧化钠溶液应过量

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较中，正确的是（  ）

A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3

B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3

C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3

D．相对分子质量Na2CO3<NaHCO3

．某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 

A．肯定有SO2和NO	B．可能有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2	D．肯定只有NO

为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（   ）

下列有关实验的叙述中，不正确的有(     )
①蒸干AlCl₃溶液可得纯净的无水氯化铝
②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现
③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液分离
④可用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液
⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测液中，片刻后取出，与标准比色卡进行对比
⑥苯与溴水在铁粉催化作用下制备溴苯
⑦配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，至产生的沉淀刚好溶解为止
⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀

A．4句

B．5句

C．6句

D．7句

为证明CuSO₄溶液显蓝色与Cu²⁺有关而与SO₄^2－无关，某同学设计了以下实验，其中对实验目的没有意义的是

A．观察硫酸溶液呈无色

B．观察硫酸铜粉末呈白色

C．往CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色

D．往CuSO4溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色

下列装置或操作能达到实验目的的是（）

玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。
下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是              (     )
①用pH试纸测定Na ₂CO₃溶液的pH 
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 
③实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)₂白色沉淀 
④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 
⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 
⑦探究Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化

A．②③⑦

B．③④⑤

C．⑤⑥⑦

D．④⑥⑦

草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)  100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H₂O、CO和CO₂。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）

下列过程中，没有明显实验现象的是（   ）

A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸	B．将HC1通入NaAlO2溶液中
C．加热溶有SO2的品红溶液	D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液

下列实验方案合理的是

A．鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟

B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰

C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应

D．除去乙炔中杂质气体：将实验室制得的乙炔气体通入硫酸铜溶液

为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量，现先将其溶于足量盐酸中，然后再向其中加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时过滤，洗涤。将沉淀物在空气中灼烧，最后得到红棕色粉末，经称量知其质量跟原合金的质量相等。合金中铝的质量分数为(　)

A．70%

B．30%

C．54%

D．无法计算