高中化学性质实验方案的设计试题

已知：A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C^2—离子D^2＋离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d⁸4s²。

请回答下列问题：
⑴A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是  ▲  （填元素符号）。
⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是  ▲  。
⑶由A、B、C形成的离子CAB^－与AC₂互为等电子体，则CAB^－中A原子的杂化方式为  ▲  。
⑷E^2＋离子能与AC分子形成［E(AC)₄］^2＋，其原因是AC分子中含有  ▲  。
⑸最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。A原子的配位数为  ▲  ；该晶体的化学式为  ▲  。

下列对一些实验事实的理论解释正确的是   (　　)。

选项	实验事实	理论解释
A	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满
B	CO2为直线形分子	CO2分子为非极性分子
C	金刚石的熔点低于石墨	石墨熔融时除了破坏共价键，还需破坏范德华力
D	HF的沸点高于HCl	H-F的键能大于H-Cl

下列物质一定有固定熔沸点的是

A．C5H10

B．CH3Cl

C．C2H4Cl2

D．C2H4O2

已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大,A的p能级电子数是s能级的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能层均排满，且最外层电子数为1。
请回答下列问题：
（1）C原子基态时电子排布式为                  。
（2）B、C两种元素第一电离能为:     ＞     (用元素符号表示)。试解释其因：                                           。
（3）任写一种与AB^_离子互为等电子体的离子       。
（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为        ，其中B原子的杂化类型是       。
（5）F(OH)₂难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式                         。
（6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为            ，∠EDE=       ；E的配位数是   ；已知晶体的密度为g·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞边长a=          cm．（用、N_A的计算式表示)

NH₃、H₂O等是极性分子，CO₂、BF₃、CC1₄等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推出AB_n型分子是非极性分子的经验规律是（  ）

A．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键

B．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量

C．在ABn分子中每个共价键的键长都相等

D．分子中不能含有H原子

下列各项中指定的比值是2∶1的是

A．C2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2与H2O的物质的量之比

B．K2S溶液中c(K^＋)与c(S^2^－)之比

C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比

D．^16O原子的中子数和质量数之比

下列说法中错误的是（）

A．	、都是极性分子
B．	在和中都存在配位键
C．	元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．	原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

(1)请写出元素d的基态原子电子排布式________________________________________。
(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是________。其中b原子的杂化方式是_______。
(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知a的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为M，则一个晶胞中a原子的数目为________，该晶体的密度为________(用字母表示)。

喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体﹣﹣溶液，能出现喷泉现象的是（　　）

	气体	溶液
A．	H2S	稀盐酸
B．	HCl	稀氨水
C．	NO	稀H2SO4
D．	CO2	饱和NaHCO3溶液

A．AB．BC．CD．D

A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
（1）当n=2时，AB₂属于       分子（填“极性”或“非极性”）。
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于          晶体。
（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是     （用元素符号表示）。
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O。该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为             ，又已知中心离子钴离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质的配体是               。
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为           。

（化学——物质结构与性质，13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。

A

M

Q

R

E

D

G

J

请回答下列问题：
（1）G和J形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有         个。该晶体属于       晶体
A．离子晶体        B．原子晶体     C．分子晶体     D．金属晶体
（2）M₃R₂是一种直线型分子R=M=M=M=R，该分子是一种    分子（填极性或非极性）。
（3）请写出D^-的电子排布式：                       。
（4）M₂A₂也是直线型分子，1个分子中含有      个σ键。
（5）化合物E₂D₆分子中各原子均达到了八电子稳定结构，请画出其结构式（用元素符号表示）        。

【改编】有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；C元素的价电子构型为nsⁿnp^n＋1；D的最外层电子数与电子层数之比为3:1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。
（1）E元素在周期表中的位置               ；E²⁺在基态时，核外电子排布式为                 。
（2）A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是      (写分子式)。
（3）BD₂分子的空间构型为________。B原子采用        杂化。
（4）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。
（5）C的单质分子的电子式为________。
（6）E能与C(非元素符号)形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示，则该磁性材料的化学式为             。

X、Y、Z、M、R、W为六种短周期元素，原子序数依次递增。Y、Z、M是同周期元素，且Z、M最外层电子数之差为1。X⁺ 无电子，—ZX是有机物中常见官能团。Y是组成化合物最多的元素，组成为R ZX的物质能溶解W₂Z₃型物质。下列说法不正确的是

A．由X与Y组成的化合物的沸点可能高于由X与Z组成的化合物的沸点

B．X、Z、R三种元素中的任意两种组合成的（1∶1型）物质中均含有共价键

C．常压条件下，沸点：X2Z2＞XM ；简单离子半径：Z＞M＞R＞W

D．R 3WM6晶体可作为工业电解熔融W2Y3制W单质时的助熔剂

下列说法正确的是（    ）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构

D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键

已知结构为正四面体型的离子E和直线型离子G反应，生成三角锥分子L和V形分子M（组成E、G、L、M微粒的元素原子序数均小于10），反应过程用下图表示，则下列判断错误的是                          （   ）

A．E、G、L、M都是10e微粒	B．L、M都是极性分子
C．L能使紫色石蕊试液变蓝色	D．E离子中，质子数一定大于中子数