高中化学性质实验方案的设计选择题

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中，正确的是

A．与氢原子形成的化学键的键能：W比Y的大

B．与氢原子形成的化学键的极性：X比Y的弱

C．最低价气态氢化物的沸点：X的比W的高

D．XZ3的晶体属于离子晶体

下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是（  ）
①F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高   
②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低   
④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

A．仅②

B．①④

C．②③

D．①②③

X、Y、Z、M、R、W为六种短周期元素，原子序数依次递增。Y、Z、M是同周期元素，且Z、M最外层电子数之差为1。X⁺ 无电子，—ZX是有机物中常见官能团。Y是组成化合物最多的元素，组成为R ZX的物质能溶解W₂Z₃型物质。下列说法不正确的是

A．由X与Y组成的化合物的沸点可能高于由X与Z组成的化合物的沸点

B．X、Z、R三种元素中的任意两种组合成的（1∶1型）物质中均含有共价键

C．常压条件下，沸点：X2Z2＞XM ；简单离子半径：Z＞M＞R＞W

D．R 3WM6晶体可作为工业电解熔融W2Y3制W单质时的助熔剂

依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是

A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数

B．依据原子最外层电子数的多少，推断元素金属性、非金属性的强弱

C．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小

D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性

由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如下，下列说法正确的是

A．纳米碳管是一种无机化合物

B．纳米碳管中碳原子间以共价键结合

C．纳米碳管与石墨互为同位素

D．0.12g纳米碳管中含有6.02×l0^22个碳原子

【化学一物质结构与性质】
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
（1）请写出元素n的基态原子的价电子排布式                  ，元素O在周期表的位置是              ，属于            区。
（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为            ，中心原子的杂化方式为         ，该分子是  （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如左下图，其中序号“8”代表         （填元素符号）；其中电负性最大的是          （填下图中的序号）。

（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如右下图乙所示。则晶胞中i原子的配位数为               。

近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80 MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是

A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化	B．金刚石是碳的一种同位素
C．钠被氧化最终生成碳酸钠	D．金刚石中只含有非极性共价键

北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀，实验测知该物质熔融状态下能导电。下列有关分析正确的是

A．K3C60和C60中都含有共价键

B．钾的核外电子排布为：1s^22s^22p^63s^23p^63d^104s^1

C．K3C60和C60都属于分子晶体，具有较低的熔点

D．C60与^12C互为同素异形体

黑火药是中国四大发明之一，其爆炸的化学反应方程式是：
2KNO₃ + 3C + S→+ N₂↑ + 3CO₂↑ 
（1）方程式中第二周期元素中非金属性由强到弱的顺序依次为            。
（2）上述元素中，元素原子最外层有2个未成对电子的是            。
（3）在生成物中：A物质的晶体类型为        ；构成晶体A的微粒半径大小关系为       （用微粒符号表示）；含极性共价键的非极性分子为           。
（4）已知CN^—与N₂结构相似，写出HCN分子的结构式                       。

A、B是短周期VIIA族的两种元素，A的非金属性比B强。下列关于A、B的说法正确的是
A．A元素的单质可以把B元素的单质从NaB溶液中置换出来
B．NaA、NaB的晶体都是离子晶体，且NaA晶体的熔点比NaB高
C．HA的沸点比HB高，是因为1mol HA分子中H-A键断裂时吸附的能量比1mol
HB分子中H-B键断裂时吸收的能量多
D．常温下,溶液的pH均大于7

喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体﹣﹣溶液，能出现喷泉现象的是（　　）

	气体	溶液
A．	H2S	稀盐酸
B．	HCl	稀氨水
C．	NO	稀H2SO4
D．	CO2	饱和NaHCO3溶液

A．AB．BC．CD．D

碳与硅是十分重要的两种元素，金刚石、SiC具有耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
（1）碳元素在周期表中的位置是_______________，其原子核外通常未成对电子数为___________个。
（2）已知2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)→P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)反应中，被破坏的化学键有________。
a．离子键      b.极性共价键   c. 非极性共价键
（3）一定条件下，Na还原CCl₄可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，除去粗产品中少量钠的试剂为_______________。
（4）下列叙述正确的有____________填序号），
①Na还原CCl₄的反应、Cl₂与H₂O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③NaSiO₃溶液与SO₃的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④Si在一定条件下可与FeO发生置换反应

[物质结构与性质]过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)₆]^4-、Fe(SCN)₃等。
（1）Fe²⁺基态核外电子排布式为     。
（2）科学研究表明用TiO₂作光催化剂可将废水中CN^-转化为OCN^-、并最终氧化为N₂、CO₂。OCN^-中三种元素的电负性由大到小的顺序为     。
（3）与CN^-互为等电子体的一种分子为     (填化学式)；1mol中含有σ键的数目为     。
（4）铁的另一种配合物Fe(CO)₅熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl₄，据此可以判断Fe(CO)₅晶体属于     (填晶体类型)。
（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示。该合金的化学式为     。

下列说法正确的是

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表的第IIA族

B．构成单质的分子中一定含有共价键

C．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

D．金属与非金属元素形成的化合物可能是离子化合物

根据相关的化学原理，下列判断正确的是

A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S

B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2

C．若A2 + 2D^—="=" 2A^—+ D2，则氧化性D2＞A2

D．若R^2—和M^+的电子层结构相同，则离子半径R^2—＞M^+