高中化学性质实验方案的设计试题

氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是

A．NaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强

B．NaH与H2O反应时水作氧化剂，反应放出热量

C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同

D．微粒半径：H^+>H>H^-

【化学—物质结构与性质】
氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要作用。
请回答下列问题。
（1）砷原子外围电子排布式为                     。
（2）熔沸点：NH₃         PH₃（>、<、=）原因是               
（3）N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为           ，NCl₃分子中中心原子的杂化方式为                 。
（4）汽车尾气中CO和NO经催化剂作用变成N₂和CO₂，此反应中三种元素第一电离能由小到大的顺序为           ，在这四种物质中含有极性键的非极分子内键和键的比为       。
（5）K₃[Fe（CN）₆]配合物中微粒的相互作用力有        ，配位体为          。

A．氢键

B．离子键

C．共价键

D．配位键[E．范德华力

（6）CO、NH₃都能提供孤电子对与Cu⁺形成配合物。Cu⁺与NH₃形成的配合物可表示为
[Cu（NH₃）_n]⁺。该配合物中，Cu⁺的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH₃提供的孤电子对，则[Cu（NH₃）_n]⁺中n的值为                。

以下电子排布式是激发态原子的电子排布的是

A．1s^22s^1

B．1s^22s^22p^1

C．1s^22s^22p^63s^2

D．1s^22s^22p^63p^1

下列四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；③一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；④两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。其中有具体例证的是（   ）

A．①②③④

B．①②③

C．②③④

D．①③④

[化学——选修物质结构与性质](15分)
原子序数依次增大A、B、C、D、E、F(A、B、C、D、E、F分别代表元素符号)六种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，比少一个电子层，E所在周期的各元素单质沸点变化如下图(元素按原子序数递增顺序连续排列)，B、C两种元素分别能与A形成等电子的
甲、乙两种分子，且两种
分子中各原子的个数见下表：

化合物	甲	乙
原子个数比	B：A=1：4	C：A=1：3

(1)元素F的基态原子的电子排布式为         。
(2)分子甲的空间构型为        ，该分子中B的
原子轨道发生的是      杂化。
(3)E单质属于      晶体，E与A元素形成     分子(填“极性”或“非极性”)
(4)D在F中燃烧的产物属于   晶体，其晶体中与最近且等距离的有   个。
(5)C元素的第一电离能()    氧元素的第一电离能()(填“<”或“>”或“=”)。

已知：A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C^2—离子D^2＋离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d⁸4s²。

请回答下列问题：
⑴A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是  ▲  （填元素符号）。
⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是  ▲  。
⑶由A、B、C形成的离子CAB^－与AC₂互为等电子体，则CAB^－中A原子的杂化方式为  ▲  。
⑷E^2＋离子能与AC分子形成［E(AC)₄］^2＋，其原因是AC分子中含有  ▲  。
⑸最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。A原子的配位数为  ▲  ；该晶体的化学式为  ▲  。

已知结构为正四面体型的离子E和直线型离子G反应，生成三角锥分子L和V形分子M（组成E、G、L、M微粒的元素原子序数均小于10），反应过程用下图表示，则下列判断错误的是                          （   ）

A．E、G、L、M都是10e微粒	B．L、M都是极性分子
C．L能使紫色石蕊试液变蓝色	D．E离子中，质子数一定大于中子数

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol H2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NA

B．28g N60（分子结构如右图所示）中含有的N—N键数目为1.5NA

C．25℃、1.01×10^5Pa时，16g氧气中所含的原子数为NA

D．常温下浓度都为0.1mol/L，体积相等的NaF和CH3COONa溶液中，离子数目都为0.2NA

[物质结构与性质]现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是: I1="738kJ/mol " I2 =" 1451" kJ/mol  I3 =" 7733kJ/mol " I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA₅ 为离子化合物，写出其电子式           
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有      个方向，原子轨道呈      形
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违背了                                                        
（4） G位于          族      区，价电子排布式为                 
（5） DE₃ 中心原子的杂化方式为         ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为          
（6）检验F元素的方法是                ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是
                                                                          
（7） F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为            cm

下列物质一定有固定熔沸点的是

A．C5H10

B．CH3Cl

C．C2H4Cl2

D．C2H4O2

共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种不同作用力。下列物质的品体中：①Na₂O₂ ②CO₂ ③金刚石 ④NaCl ⑤白磷，含有上述两种作用力的是                 （   ）

A．①②⑤	B．①②③
C．②④⑤	D．②③⑤

NH₃、H₂O等是极性分子，CO₂、BF₃、CC1₄等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推出AB_n型分子是非极性分子的经验规律是（  ）

A．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键

B．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量

C．在ABn分子中每个共价键的键长都相等

D．分子中不能含有H原子

【皖南八校2009届高三第二次联考12月】类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下表中有关推论正确的是

	已知事实	推论
A	Na2CO3溶液在空气中不易变质	水玻璃在空气中不易变质
B	乙烯分子内所有原子在同一平面上	丙烯分子内所有原子在同一平面上
C	乙烯在空气中燃烧有黑烟	苯在空气中燃烧产生的烟更浓
D	Na在空气中燃烧生成Na2O2	Li在空气中燃烧生成Li2O2

下列说法中错误的是（）

A．	、都是极性分子
B．	在和中都存在配位键
C．	元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．	原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

A．	一定条件下， 可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B．	苯酚钠溶液中通入 生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱
C．	乙烷和丙烯的物质的量各1 ，完成燃烧生成3
D．	光照下2，2-二甲基丙烷与 反应其一溴取代物只有一种