高中化学性质实验方案的设计选择题

近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80 MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是

A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化	B．金刚石是碳的一种同位素
C．钠被氧化最终生成碳酸钠	D．金刚石中只含有非极性共价键

黑火药是中国四大发明之一，其爆炸的化学反应方程式是：
2KNO₃ + 3C + S→+ N₂↑ + 3CO₂↑ 
（1）方程式中第二周期元素中非金属性由强到弱的顺序依次为            。
（2）上述元素中，元素原子最外层有2个未成对电子的是            。
（3）在生成物中：A物质的晶体类型为        ；构成晶体A的微粒半径大小关系为       （用微粒符号表示）；含极性共价键的非极性分子为           。
（4）已知CN^—与N₂结构相似，写出HCN分子的结构式                       。

NH₃、H₂O等是极性分子，CO₂、BF₃、CC1₄等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推出AB_n型分子是非极性分子的经验规律是（  ）

A．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键

B．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量

C．在ABn分子中每个共价键的键长都相等

D．分子中不能含有H原子

下列对一些事实的理论解释正确的是

选项	实验事实	理论解释
A.	N原子的第一电离能大于O原子	N原子2p能级半充满
B.	CO2为直线形分子	CO2分子中C＝O之间的夹角 109°28′
C.	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D.	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl

 

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中，正确的是

A．与氢原子形成的化学键的键能：W比Y的大

B．与氢原子形成的化学键的极性：X比Y的弱

C．最低价气态氢化物的沸点：X的比W的高

D．XZ3的晶体属于离子晶体

下列说法中正确的是（   ）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

B．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

C．全部由极性键构成的分子一定是极性分子

D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键

物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列叙述中正确的是

A．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同

B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子

C．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强

D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强

形成物质世界多样性的原因有（   ）
①元素种类 ②同位素 ③化学键成键方式 ④同分异构现象 ⑤同素异形现象

A．仅①②③

B．仅②④⑤

C．仅①③

D．①②③④⑤

下列有关物质性质比较正确的是

A．密度：水＞1—溴丙烷	B．沸点：新戊烷＞正戊烷
C．羟基活性：酚羟基＞醇羟基	D．水中溶解度：乙酸乙酯＞乙醇

类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

A．从CH4、NH4^+、SO4^2^－为正四面体结构，可推测PH4^+、PO4^3^－也为正四面体结构

B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似

C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故苯的同系物也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca(ClO)2溶液也生成CaSO3和HClO

下列说法中正确的是（  ）

A．6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同

B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl^－形成的强电解质都是离子化合物

C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为

D．中子数为18的氯原子可表示为^18Cl

最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子，其分子结构如图所示，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是

A．N4属于一种新型化合物

B．N4与N2互为同位素

C．N4沸点比P4（白磷）高

D．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量

下列化学用语或模型表示正确的是

A．Cl^-离子的结构示意图：	B．CH4分子的球棍模型：
C．氢氧化钠的电子式：	D．次氯酸的结构式：H—O—Cl

在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是：
①焦炭　②纯碱　③碳酸钙　④氢氟酸　⑤硝酸　⑥氢氧化钠　⑦硝酸钙

A．③⑤⑦

B．⑤⑦

C．③⑤

D．⑤

根据下表信息，判断以下叙述正确的是（    ）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、—2	—2

A．R与T形成的化合物RT₃中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为L<Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等