高中化学化学实验方案的评价试题

凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量．已知： $N{H}_3+H_{3}B{O}_3=N{H}_3•H_{3}B{O}_3；N{H}_3•H_{3}B{O}_3+HCl=N{H}_{4}Cl+H_{3}B{O}_3$ ．

回答下列问题：

（1）a的作用是________．

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是________．f的名称是________．

（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开 $K_1$ ， 关闭 $K_2$ 、 $K_3$ ， 加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭 $K_1$ ， g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________；打开 $K_2$ 放掉水，重复操作2～3次．

（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（ $H_{3}B{O}_3$ ）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭 $K_1$ ， d中保留少量水，打开 $K_1$ ， 加热b，使水蒸气进入e．

①d中保留少量水的目的是________．

②e中主要反应的离子方程式为________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________．

（5）取某甘氨酸（ $C_2{H}_{3}N{O}_2$ ）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为 $cmol•L^{﹣1}$ 的盐酸 $VmL$ ，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%．

下列操作不能达到实验目的的是（　　）

	目的	操作
A	除去苯中少量的苯酚	加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
B	证明酸性：碳酸＞苯酚	将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
C	除去碱式滴定管胶管内的气泡	将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
D	配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液	向试管中加入2mL 10% NaOH溶液，再滴加数滴2% CuSO4溶液，振荡

A．AB．BC．CD．D

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	结论
A	向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	淀粉未水解
B	室温下，向0.1mol•L^﹣^1HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升	镁与盐酸反应放热
C	室温下，向浓度均为0.1mol•L^﹣^1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀	白色沉淀是BaCO3
D	向0.1mol•L^﹣^1H2O2溶液中滴加0.01mol•L^﹣^1KMnO4溶液，溶液褪色	H2O2具有氧化性

A．AB．BC．CD．D

[广东卷]氟乙酸甲酯是一种重要的医药中间体，发生过使人中毒致死的案例。某合成反应如下：Cl－CH₂COOCH₃+ KF→F－CH₂COOCH₃ +KCl。该反应的产率等受多种因素的影响，下表是KF的干燥方式对反应的影响：

序号	KF干燥方式	氯乙酸甲酯转化率／％	氟乙酯甲酯收率／％
①	未干燥	41.2	30.9
②	真空干燥3h	61.6	55.7
③	真空干燥5h	77.5	73.0
④	600℃烘8h	71.3	63.4
⑤	600℃烘12h	79.2	70.7
⑥	600℃烘8h再150℃真空干燥3h	90.5	82.3

各原料价格：ClCH₂COOCH₃：1.16元/mol，KF：0.85元/mol。
（1）由表可看出，最佳干燥方式为              。（填序号）
（2）影响氟乙酸甲酯收率的因素                                                              。

（3）为提高氟乙酸甲酯收率，应选择的比率是                   ，理由是                 
（4）合适的反应时间是           ，时间不宜过长的原因可能是                          
（5）写出氟乙酸甲酯完全水解的方程式                                       

[广东卷] 某小组用如图装置及药品（部分略去）探究工业制硫酸的过程。

（1）检查完装置的气密性，加入药品开始实验，此时首先应进行的操作是                         
（2）实验时A中氧气导管冒出的气泡与SO₂导管冒出的数量相近，目的是：                        ，SO₃在装置          中被吸收，装置D中盛放的溶液是：                   。
（3）实验结束后，为使装置中残留的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是                    
                                                 
（4）有人设想用如图所示装置，根据电化学原理将SO₂转化为重要的化工原料。A为SO₂，B为O₂，则负极是        (填左、右)，负极的电极反应为                ;一段时间后，溶液的pH变        。

下列实验装置或操作正确的是

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．纯碱可用于生产普通玻璃，可用纯碱除去物品表面的油污

B．盐卤点豆腐、明矾净水与胶体的性质有关

C．高温条件下可杀死H7N9型禽流感病毒，属于蛋白质的变性

D．H2O2、SO2、O3等都用于织物漂白，它们的漂白原理相同

下图所示对实验选用或实验操作正确的是(    )    

．
某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。

（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：
                                                。
（2）若证明无色气体是NO的实验操作和现象是                                。
一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。该反应的化学方程式为

每有10mol N₂生成，被还原的氧化剂为_______mol。
（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体为                             ，将此气体通入水中，发生反应的化学方程式为：                            。

下列实验方案中，不能测定CuO和FeO混合物中FeO质量分数的是

A．取a g混合物在—下与足量H2充分反应，将反应后的气体通过碱石灰，碱石灰增重c g

B．取a g混合物在高温下通入足量CO气体，充分反应后，冷却后称得固体质量为c g

C．取a g混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，固体比加入的铁粉增重b g

D．取a g混合物用稀硫酸充分溶解后，加人足量Na2O2粉末，过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体质量为b g

下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是

．以下实验装置一般不用于分离提纯物质的是（  ）

下列实验操作或装置正确的是

A                         B                      C                D

限用一种试液即可区别Na₂S、Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaAlO₂、Na₂SO₄五种溶液。应选用

A．烧碱溶液

B．盐酸

C．氨水

D．氯化钡溶液

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO4^2-

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe^2+

C．可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶，除去干燥的CO2中混有的少量SO2

D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中