高中化学选择题

下列说法中正确的是

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大

B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）⇌Ag^+（aq）+Cl^﹣（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C．硬水中含有较多的Ca^2+、Mg^2+、HCO3^﹣、SO4^2^﹣，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca^2+、Mg^2+

D．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀

单质X和Y相互反应生成化合物X²⁺Y^2-,有下列叙述:
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性 ④XY既是氧化产物也是还原产物 ⑤XY中的Y^2-具有还原性 ⑥XY中的X²⁺具有氧化性 ⑦Y的氧化性比XY中的X²⁺氧化性强。
以上叙述正确的是

A．①④⑤⑥⑦	B．①③④⑤
C．②④⑤	D．①②⑤⑥⑦

H^－可以跟NH₃反应，H^－＋NH₃=NH＋H₂，根据该反应事实，可以得出的正确结论是

A．NH3具有还原性	B．H^－是很强的还原剂
C．H2是氧化产物，NH是还原产物	D．该反应属于置换反应

亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是

A．在中毒过程中血红蛋白被氧化	B．解毒时血红蛋白被还原
C．药品美蓝应具有还原性	D．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是

A．Ca^2^＋、Na^＋、NO3^－、CO3^2^－

B．Mg^2^＋、Cl^－、NH4^＋、SO4^2^－

C．K^＋、Cl^－、HCO3^－、NO3^－

D．Ca^2^＋、Na^＋、Fe^3^＋、NO3^－

有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
①A^2＋＋B=B^2＋＋A   ②A^2＋＋C=C^2＋＋A
③B^2＋＋C=C^2＋＋B   ④C^2＋＋D=D^2＋＋C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是
①氧化性：A^2＋>B^2＋>C^2＋>D^2＋
②氧化性：D^2＋>C^2＋>B^2＋>A^2＋
③还原性：A>B>C>D
④还原性：D>C>B>A
A．①③     B．①④     C．②④     D．②③

金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO₂，它是一种环境污染物。人们用NH₄Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO₂转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO₂＋NH₄Cl=NaCl＋NH₄NO₂
第二步：NH₄NO₂N₂↑＋2H₂O
下列对第二步反应的叙述中正确的是
①NH₄NO₂只是氧化剂
②NH₄NO₂只是还原剂
③NH₄NO₂发生了分解反应
④只有氮元素的化合价发生了变化
⑤NH₄NO₂既是氧化剂又是还原剂

A．①③	B．①④
C．③④⑤	D．②③④

下列叙述正确的是

A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素间进行的是

A．Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O

B．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

C．2KClO32KCl + 3O2↑

D．2H2O 2H2↑+ O2↑

有一无色未知溶液中检验出有Ba^2＋、Ag^＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu^2＋②Fe^3＋③Cl^－④NO₃^－⑤S^2－⑥CO₃^2－⑦NH₄⁺ ⑧Mg^2＋⑨Al^3＋，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是

A．③⑤⑥⑦⑨	B．①②⑤⑥⑧
C．③④⑦⑧⑨	D．①②③⑤⑥

赤铜矿的成分是Cu₂O，辉铜矿的成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu₂S + 2Cu₂O  6Cu + SO₂↑；对于该反应的下列说法正确的是

A．该反应中的氧化剂只有Cu2O

B．Cu2S在反应中只作还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:6

下列对氧化还原反应的分析中合理的是

A．Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中作还原剂

B．KMnO4受热分解时，Mn元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反应中Mn元 素既被氧化又被还原

C．凡是氧化还原反应都能造福人类

D．在反应2H2O 2H2↑+ O2↑中H2O是还原剂

下列反应的离子方程式中，错误的是

A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H^＋=Fe^2^＋＋H2↑

B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H^＋=Ca^2^＋＋2H2O＋2CO2↑

C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应[：CH3COOH＋OH^－=CH3COO^－＋H2O

D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H^＋=Mg^2^＋＋H2O＋CO2↑

下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是

A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl^－)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl^－)

C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

用10 mL的0.1 mol·L^－1 BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．3∶2∶2	B．1∶2∶3
C．1∶3∶3	D．3∶1∶1