高中化学选择题

下列各溶液中,Na⁺物质的量浓度最大的是

A．4L0.5mol/LNaCl溶液	B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液
C．5L0.4mol/LNaOH	D．2L0.15mol/LNa3PO4

一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是
①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 ②生成的Fe(NO₃)₃的物质的量相同 ③硝酸浓度越大，产生的气体越少 ④收集到的气体在相同状况下体积相同

A．只有②

B．②④

C．③④

D．①②③

500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(K^＋)为0.2 mol·L^－1

B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol

D．电解后溶液中c(H^＋)为0.2 mol·L^－1

原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是

A．装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e===Fe^2^＋

B．装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能

C．装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中B极上发生氧化反应

D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H₂＋O₂=2H₂O，正极反应为O₂＋2CO₂＋4e^－=2CO₃^2-，则下列推断正确的是

A．负极反应为H2＋2OH^－－2e^－=2H2O

B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性

C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子

D．放电时负极有CO2生成

科研人员设想用右图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是

A．a为正极，b为负极

B．负极反应式为2H2O＋SO2－2e^－=SO4^2^－＋4H^＋

C．电子从b极向a极移动

D．生产过程中H^＋向a电极区域运动

将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A．Cu电极上发生还原反应

B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C．片刻后甲池中c(SO4^2^－)增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

下列关于电化学知识说法正确的是

A．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Al、Fe、Cu

B．电解CuSO4溶液一段时间后，加入适量Cu（OH）2可以使溶液恢复至原状态

C．铅蓄电池在充电时，连接电源正极的电极发生的电极反应为：PbSO4＋2e^－=Pb＋SO4^2^－

D．将钢闸门与直流电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀

下列说法不正确的是

A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H^＋＋2NO3^－===3Cu^2^＋＋2NO↑＋4H2O

D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现

下列说法正确的是

A．已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1， 则H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol^－1

B．已知：S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－Q1； S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－Q2，则Q1<Q2

C．已知：H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH1； CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH2，则有|ΔH1|<|ΔH2|

D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1
C(石墨)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
则4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) ΔH＝－1 641.0 kJ·mol^－1

实验发现，298 K时，在FeCl₃酸性溶液中加少量锌粒后，Fe^3＋立即被还原成Fe^2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是

A．该原电池的正极反应是Zn－2e^－=Zn^2^＋

B．左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去

C．该电池铂电极上有气泡出现

D．该电池总反应为3Zn＋2Fe^3^＋=2Fe＋3Zn^2^＋

某潜航器使用新型镁－过氧化氢燃料电池系统，其工作原理如图所示。以下说法中错误的是            

A．当电路中有2 mol电子转移时，镁电极的质量减轻24 g

B．电池工作时，正极上有H2生成

C．工作过程中溶液的pH会增大

D．电池正极的反应式为H2O2＋2e^－＋2H^＋=2H2O

反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式是：Zn＋2OH^－－2e^－=ZnO＋H₂O；Ag₂O＋H₂O＋2e^－=2Ag＋2OH^－。总反应式为：Ag₂O＋Zn=2Ag＋ZnO，下列说法正确的是

A．Zn为正极，Ag2O为负极

B．Zn为负极，Ag2O为正极

C．原电池工作时，正极区溶液pH值减小

D．原电池工作时，负极区溶液pH值增大

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl^－－2e^－=Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e^－=4OH^－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e^－=Cu^2^＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e^－=Fe^2^＋