高中化学选择题

下列化合物属于弱电解质的是

A．HClO4

B．Ba(OH)2

C．CO2

D．HF

现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L ^{- 1}  的下列五种物质的溶液：①HCl ②H₂SO₄ ③CH₃COOH ④NH₄Cl ⑤NaOH。其溶液中由水电离出的c（H⁺）的大小关系是

A．① = ②＞③＞④＞⑤	B．④＞③＞①= ⑤＞②
C．③＞①＞②＞④＞⑤	D．④＞③＞①＞⑤＞②

下列各物质中，不能发生水解反应的是

A．葡萄糖

B．纤维素

C．油脂

D．酶

除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是

A．蒸馏

B．水洗后分液

C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液

下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是

A．酸与碱的中和反应	B．石灰石高温分解反应
C．镁和盐酸的反应	D．氧化钙和水反应

下列离子方程式书写正确的是

A．铜粉加入稀硝酸中：Cu+2H^+= Cu^2++H2↑

B．钠投入水中：Na+H2O =Na^++2OH^一+H2↑

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al^3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4^+

D．氢氧化铝与稀硫酸反应：OHˉ+ H^+＝H2O

某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到100 mL 15%的溶液，则该15% NaOH溶液的物质的量浓度为

A．6.25 mol/L

B．7 mol/L

C．7.5 mol/L

D．12.5 mol/L

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H₂SO₃＋I₂＋H₂O=H₂SO₄＋2HI
2FeCl₃＋2HI=2FeCl₂＋2HCl＋I₂
3FeCl₂＋4HNO₃=2FeCl₃＋NO↑＋2H₂O＋Fe（NO₃）₃

A．Fe^2^＋>I^－>H2SO3>NO	B．I^－>Fe^2^＋>H2SO3>NO
C．H2SO3>I^－>Fe^2^＋>NO	D．NO>Fe^2^＋>H2SO3>I^－

下列离子方程式书写正确的是

A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H^＋=2Fe^3^＋ ＋3H2↑

B．碳酸镁和盐酸反应：MgCO3＋2H^＋= Mg^2^＋ ＋CO2↑＋H2O

C．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag^＋=Cu^2^＋ ＋Ag

D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： SO4^2-+Ba^2+═BaSO4↓

铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为

A．3∶1

B．1∶1

C．2∶1

D．1∶3

由CH₄和O₂组成的混合气体,标准状况下的密度为1.25g·L^-1,则该混合气体中CH₄和O₂的体积比为

A．2:1

B．1:2

C．1:3

D．3:2

下列说法中不正确的是

A．标准状况下，22.4L氦气含有所含的原子数约为6.02×10^23

B．标准状况下，aL的二氧化碳和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×10^23

C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数相同

D．标准状况下，2.24L CCl4中含有的原子数约为0.5×6.02×10^23

为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液

A．浓盐酸

B．浓氢氧化钠溶液

C．硫酸

D．硝酸

粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及Na₂SO₄，除去这些杂质的试剂可选用①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl，加入的先后顺序可以是

A．①②③④

B．②③①④

C．②①③④

D．①③②④

在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是

A．MnO4^-、Fe^2+、K^+、Cl^-	B．Cu^2+、Na^+、Cl^-、SO4^2-
C．Ca^2+、Cl^-、NO3^-、K^+	D．Ca^2+、H^+、OH^-、CO3^2-