油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现,在不同的空气湿度和光照条件下,颜料雌黄( As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应:
下列说法正确的是( )
A. |
|
B. |
反应Ⅰ和Ⅱ中,元素 As和 S都被氧化 |
C. |
反应Ⅰ和Ⅱ中,参加反应的 n(O2)n(H2O):Ⅰ<Ⅱ |
D. |
反应Ⅰ和Ⅱ中,氧化 1molAs2S3转移的电子数之比为 3:7 |
处理某铜冶金污水(含 Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+)的部分流程如图:
已知:①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH如下表所示:
物质 |
Fe(OH)3 |
Cu(OH)2 |
Zn(OH)2 |
Al(OH)3 |
开始沉淀 pH |
1.9 |
4.2 |
6.2 |
3.5 |
完全沉淀 pH |
3.2 |
6.7 |
8.2 |
4.6 |
② Ksp(CuS)=6.4×10﹣36,Ksp(ZnS)=1.6×10﹣24。
下列说法错误的是( )
A. |
“沉渣Ⅰ”中含有 Fe(OH)3和 Al(OH)3 |
B. |
Na2S溶液呈碱性,其主要原因是 S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣ |
C. |
“沉淀池Ⅱ”中,当 Cu2+和 Zn2+完全沉淀时,溶液中 c(Cu2+)c(Zn2+)=4.0×10﹣12 |
D. |
“出水”经阴离子交换树脂软化处理后,可用作工业冷却循环用水 |
葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂,工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料,在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙,其阳极区反应过程如图:
下列说法错误的是( )
A. |
溴化钠起催化和导电作用 |
B. |
每生成 1mol葡萄糖酸钙,理论上电路中转移了 2mol电子 |
C. |
葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物 |
D. |
葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应 |
取一定体积的两种试剂进行反应,改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为 0.1mol•L﹣1),反应现象没有明显差别的是( )
选项 |
试剂① |
试剂② |
A |
氨水 |
AgNO3溶液 |
B |
NaOH溶液 |
Al2(SO4)3溶液 |
C |
H2C2O4溶液 |
酸性 KMnO4溶液 |
D |
KSCN溶液 |
FeCl3溶液 |
A. |
A |
B. |
B |
C. |
C |
D. |
D |
日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为 3W3(ZX4)2•WY2。已知: X、Y、Z和 W为原子序数依次增大的前 20号元素, W为金属元素。基态 X原子 s轨道上的电子数和 p轨道上的电子数相等,基态 X、Y、Z原子的未成对电子数之比为 2:1:3。下列说法正确的是( )
A. |
电负性: X>Y>Z>W |
B. |
原子半径: X<Y<Z<W |
C. |
Y和 W的单质都能与水反应生成气体 |
D. |
Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 |
下列有关电极方程式或离子方程式错误的是( )
A. |
碱性锌锰电池的正极反应: MnO2+H2O+e﹣═MnO(OH)+OH﹣ |
B. |
铅酸蓄电池充电时的阳极反应: Pb2++2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H+ |
C. |
K3[Fe(CN)6]溶液滴入 FeCl2溶液中: K++Fe2++[Fe(CN)6]3﹣═KFe[Fe(CN)6]↓ |
D. |
TiCl4加入水中: TiCl4+(x+2)H2O═TiO2•xH2O↓+4H++4Cl﹣ |
下列有关物质结构和性质的说法错误的是( )
A. |
含有手性碳原子的分子叫做手性分子 |
B. |
邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 |
C. |
酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应 |
D. |
冠醚( 18﹣冠 ﹣6)的空穴与 K+尺寸适配,两者能通过弱相互作用形成超分子 |
下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是( )
A. |
重结晶法提纯苯甲酸:①②③ |
B. |
蒸馏法分离 CH2Cl2和 CCl4:③⑤⑥ |
C. |
浓硫酸催化乙醇制备乙烯:③⑤ |
D. |
酸碱滴定法测定 NaOH溶液浓度:④⑥ |
下列化学用语表述错误的是( )
A. |
HClO的电子式: |
B. |
中子数为
10的氧原子: |
C. |
NH3分子的
VSEPR模型: |
D. |
基态
N原子的价层电子排布图: |
中华文化源远流长,化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是( )
A. |
青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 |
B. |
长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素 |
C. |
蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸,该过程不涉及化学变化 |
D. |
铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料,经高温烧结而成 |
某废水处理过程中始终保持 H2S饱和,即 c(H2S)=0.1mol•L﹣1,通过调节 pH使 Ni2+和 Cd2+形成硫化物而分离,体系中 pH与 ﹣1gc关系如图所示, c为 HS﹣、S2﹣、Ni2+和 Cd2+的浓度,单位为 mol•L﹣1。已知 Ksp(NiS)>Ksp(CdS),下列说法正确的是( )
A. |
Ksp(CdS)=10﹣18.4 |
B. |
③为 pH与 ﹣lgc(HS﹣)的关系曲线 |
C. |
Ka1(H2S)=10﹣8.1 |
D. |
Ka2(H2S)=10﹣14.7 |
晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1),进行镁离子取代及卤素共掺杂后,可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是( )
A. |
图1晶体密度为 72.5NA×a3×10-30g•cm﹣3 |
B. |
图1中 O原子的配位数为 6 |
C. |
图2表示的化学式为 LiMg2OClxBr1﹣x |
D. |
Mg2+取代产生的空位有利于 Li+传导 |
某小组进行实验,向
10mL蒸馏水中加入
0.4gI2,充分振荡,溶液呈浅棕色,再加入
0.2g锌粒,溶液颜色加深;最终紫黑色晶体消失,溶液褪色。已知
I3-(aq)为棕色,下列关于颜色变化的解释错误的是( )
选项 |
颜色变化 |
解释 |
A |
溶液呈浅棕色 |
I2在水中溶解度较小 |
B |
溶液颜色加深 |
发生了反应: I2+I﹣⇌I3- |
C |
紫黑色晶体消失 |
I2(aq)的消耗使溶解平衡 I2(s)⇌I2(aq)右移 |
D |
溶液褪色 |
Zn与有色物质发生了置换反应 |
A. |
A |
B. |
B |
C. |
C |
D. |
D |
一定条件下,酸性 KMnO4溶液与 H2C2O4发生反应, Mn(Ⅱ)起催化作用,过程中不同价态含 Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. |
Mn(Ⅲ)不能氧化 H2C2O4 |
B. |
随着反应物浓度的减小,反应速率逐渐减小 |
C. |
该条件下, Mn(Ⅱ)和 Mn(Ⅶ)不能大量共存 |
D. |
总反应为: 2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O |
试题篮
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