高中化学选择题

还原沉淀法是处理含铬（含Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－）工业废水的常用方法，过程如下：

已知转化过程中的反应为。
转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L，CrO₄^2－有10/11转化为Cr₂O₇^2－，下列说法不正确的是

A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B．若用绿矾作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g

C．常温下转化反应的平衡常数K=l×10．则转化后所得溶液的pH=6

D．常温下，要使处理后废水中的c（Cr^3^＋）降至1×10mol／L，应调溶液的pH=5

某溶液中可能含有等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液中一定含有的阳离子是

B．原溶液中一定含有SO4^2^－和Na^＋

C．原溶液中含有的Fe^3^＋和Al^3^＋的物质的量之比为1:1

D．反应最后形成的溶液中含有的溶质仅为Na2SO4

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图Ⅱ表示常温下，0. 100 mol／L NaOH溶液滴定20. 00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲线。

C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<b

D．图Ⅳ表示反应，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a

下列说法或解释不正确的是

A．等物质的量浓度的下列溶液中，由大到小的顺序是①>②>③>④

B．室温下，向0. 01 molNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

C．向0.2 molNaHCO3溶液中加入等体积0.1 molNaOH溶液：

D．物质的量浓度均为1 mol的NaCl和MgCl2混合液1L中，含有Cl^－的数目为3(表示阿伏加德罗常数的值）

已知常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的5种钠盐溶液pH如下表：

溶质	Na2CO3	NaClO	NaHCO3	CH3COONa	NaHSO3
pH	11.6	10.3	9.7	8.8	5.2

下列说法中正确的是
A．少量SO₂通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H₂O+SO₂+ClO^－＝2H⁺+ Cl^－+SO₄^2－
B．常温下，稀释CH₃COOH或HClO溶液时，溶液中不变（HR代表CH₃COOH或HClO）
C．等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃、CH₃COONa、NaHSO₃三种溶液混合，溶液中：c（HSO₃^－)＞c（CH₃COO^－)＞c（CO₃^2－)
D．含等物质的量的NaHCO₃和CH₃COONa的混合液中：c（OH^－)—c（H⁺)＝c（H₂CO₃)+c（CH₃COOH)

25℃时，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^－）=0.1mol·L^-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^－）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是

A．25℃时，醋酸的电离常数Ka=1×10^-4.75

B．W点所表示的溶液中：c（Na^+）+c（H^+）=c（CH3COOH）+c（OH^－）

C．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）>c（CH3COO^－）>c（H^+）>c（OH^－）

D．pH=3.5的溶液中：c（Na^+）+c（H^+）-c（OH^－）+c（CH3COOH）=0.1mol·L^-1

乙醛酸（HOOC－CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是

A．N电极上的电极反应式：HOOC－COOH+2e^－+2H^+=HOOC－CHO+H2O

B．若有2 mol H^+通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 mol

C．M电极上的电极反应式为：2Cl^－－2e^－=Cl2↑

D．乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式： Cl2+OHC－CHO+ H2O = HOOC－CHO+2HCl

室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na^＋)＞c(CO3^2^－)＞c(HCO3^－)＞c(OH^－)

B．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na^+）：②＞③＞①

C．0.1mol•L^-1的硫化钠溶液中：c（OH^-）=c（H^+）+c（HS^-）+c（H2S）

D．上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH^-）=c（H^+）+c（CH3COO^-）+2c（CH3COOH）

在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物的投入量	3 molH2、2 molN2	6 molH2、4 molN2	2 molNH3
达到平衡的时间/min		5	8
平衡时N2的浓度/ mol·L^－1	c1	1.5
NH3的体积分数	φ1		φ2
混合气体的密度/g·L^-1	ρ1	ρ2

下列说法不正确的是
A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H₂）=0.3mol·L^-1·min^-1
B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数
C．2c₁＜1.5
D.2ρ₁=ρ₂

下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。

下列说法中不正确的是

A．甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O

B．若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为: 4OH^--4e^-= 2H2O+O2↑

C．若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为0.2NA

D．常温常压下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为:CH3OH（l）+1.5O2（g）==CO2（g）+2H2O（l） ΔH=" -725.76" kJ·mol^-1

某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种

阴离子	CO3^2-、SiO3^2-、AlO2^-、Cl^-
阳离子	Al^3+、Fe^3+、Mg^2+、NH4^+、Na^+

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示，下列说话正确的是

A．若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子（上表中，下同）只有AlO₂^-
B．若Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al³⁺。
C．若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为  Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
D．若Y是NaOH溶液，则X溶液中只存四种离子是：Al³⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-

某温度下，向一定体积0．1mol/LHCl溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc(OH^-）]与pH的变化关系如图所示，则下列说法错误的是

A．Q点消耗氨水溶液的体积等于HCl溶液的体积

B．M点所示溶液导电能力弱于Q点

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．N点所示溶液中c(NH4^+） ＞ c(OH^－）

分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：M_xFe_y(CN)_z，研究表明它的结构特性是Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN^一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是

A．该晶体是原子晶体

B．M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价

C．M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M^+空缺率（体心中没有M^+的占总体心的百分比）为50%

D．晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3，且M为+1价

某气态不饱和链烃C_nH_m在一定条件下与H₂加成为C_nH_m＋x，取C_nH_m和H₂混合气体共60 mL进行实验，发现随混合气中H₂所占体积的变化，反应后得到的气体总体积数也不同，反应前混合气体中H₂所占的体积V(H₂)和反应后气体总体积V(反应后总)的关系如图所示(气体体积均在同温同压下测定)。由此可知x的数值为

A．4

B．3

C．2

D．1

下列图示与对应的叙述相符的是：

A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH。
B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B﹥A。
C．图3表示在其他条件相同时，分别在T₁、T₂温度下由CO₂和H₂合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO₂和H₂合成甲醇是吸热反应。
D．图4表示将1．000 mol/L氨水滴入20．00mL1．000 mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线