高中化学选择题

砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是

A．砷在通常状况下为固体

B．砷的最高正化合价为+5

C．砷的最高价氧化物的水化物砷（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）强

D．砷化氢（AsH3）不如氨气（NH3）稳定

某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是

A．NO2

B．NO

C．N2O

D．N2

某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152．0，原子核外的电子数为63。下列叙述错误的是

A．它是副族元素

B．它是第六周期元素

C．它的原子核内有63个质子

D．它的一种同位素的核内有89个中子

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．R的原子半径比Z的大

B．R的氢化物的热稳定性比W的强

C．X与Y形成的化合物只有一种

D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是

A．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系

B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系

C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系

D．图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系

【原创】某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、SO₃^2－、Cl^－中的若干种离子。某同学设计并完成了如下实验：

已知：AlO₂^－+HCO₃^－+H₂O==Al(OH)₃+CO₃^2－
根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A．沉淀2放置在空气中，若质量增加，试样中肯定存在SO3^2^－

B．试样溶液中加入稍过量的NH4Cl溶液能得到与沉淀1成分相同的物质

C．上述流程步骤（1）（2）（3）的顺序改为（3）（2）（1），可能会获得相同的实验现象

D．试样溶液中肯定存在AlO2^－、Cl^－，其中Na^+、K^+至少存在1种

【改编】某强酸性溶液X中仅含有NH₄⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、NO₃^－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

下列有关推断合理的是

A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe^3+

B．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物

C．溶液中一定含有H^+、Al^3+、NH4^+、Fe^2+、SO4^2^－、Cl^－

D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL(标况)，则X中c(Fe^2+)="0.05" mol·L^－1

25℃时，取浓度均为0.1000mol·L^-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol·L^-1NaOH溶液、0.1000mol·L^-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图所示。下列说法不正确的是

A．根据滴定曲线可得，25℃时Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)≈10^－5

B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ刚好相交

C．曲线Ⅱ：滴加溶液至10.00mL时，溶液中c(CH3COO^－) + c(OH^－)＞c(CH3COOH) + c(H^+)

D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小

【改编】磷酸铁锂电池的电池的内部结构如图所示。左边是磷酸铁锂材料作为电池的正极，由铝箔与电池正极连接，中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，但锂离子Li⁺可以通过而电子不能通过，右边是由石墨组成的电池负极，由铜箔与电池的负极连接。电池的上下端之间是电池的电解质，电池由金属外壳密闭封装。电池的总反应为：


下列关于电池的说法不正确的

A．磷酸铁锂电池放电时，锂离子从负极中脱离出来，经过电解液，穿过隔膜回到正极材料中

B．放电时负极反应：LixC6－xe^－="=" 6C＋xLi^+(LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)

C．充电时的阳极反应：LiFePO4 －xe^－="=" Li1－xFePO4＋xLi^+

D．若用该电池电解精炼粗铜，阳极质量减少12.8g 时，则电池中通过聚合物隔膜的Li^+数为0.4NA

【改编】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是

A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体

B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3

C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液

D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z

固体粉末X中可能含有Fe、Fe₂O₃、K₂SiO₃、K₂SO₃、KAlO₂、MgCl₂、K₂CO₃中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：

根据上述实验，以下说法正确的是

A．气体A一定只是NO

B．由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有K2SO3

C．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3

D．溶液甲中一定含有K2SiO3、可能含有KAlO2、MgCl2

【改编】室温时，向20 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和)，下列说法不正确的是

A．pH=7时，溶液中c(Na^＋)＞c(SO4^2^－)＞c(NH4^+)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大

C．当V(NaOH)=30mL时，溶液中 c(SO4^2^－)+ c(H^＋)＝c(NH3·H2O) + c(OH^－)

D．滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na^＋与SO4^2^－浓度之和始终为0.1 mol·L^－1

【改编】用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示(a、b为铜电极)。下列说法中不正确的是

A．电池工作时，正极反应式为：O2 + 4H^＋+ 4e^－= 2H2O

B．电解时，当阴极逸出a mol气体，同时有W克Na2SO4•10H2O 析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.01g O2 时，b 极周围会产生0.02g H2

【改编】某溶液中含有的离子可能是K⁺、Ba²⁺、A1³⁺、Mg²⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、SiO₃^2－、Cl^－中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol·L^－1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。
下列说法中正确的是

A．该溶液中一定不含Ba^2+、Mg^2+、A1^3+、SiO3^2^－、Cl^－

B．该溶液中一定含有K^+、AlO2^－、CO3^2^－、Cl^－

C．该溶液是否有K^+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)

D．可能含有Cl^－

下列叙述正确的是

A．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应

B．图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

C．图二装置中发生：Cu＋2Fe^3+ = Cu^2+＋2Fe^2+，X极是负极，Y极材料可以是铜

D．如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe^3+经过盐桥进入左侧烧杯中