高中化学实验题

用18 mol·L^-1浓硫酸配制100 mL 2.5 mol·L^-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移  ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是________（保留三位有效数字），量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用

A．10 mL

B．25 mL

C．50 mL

D．100 mL）。

（2）该实验用到的仪器除量筒外还有                      。
（3）第⑤步实验的操作是________________________________。
（4）第⑥步实验的操作是________________________________。
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度___________________。
②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥________________。
③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容________________。
④定容时仰视刻度线________________。

某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则的容器的体积，取14．3g Na₂CO₃·10H₂O放入100ml烧杯中，加入50mL水配成溶液，将溶液转移到该容器中，用蒸馏水稀释到完全充满该容器，从中取出10mL该溶液，然后逐滴滴入质量分数为3．65％（密度为1g/cm³）的稀盐酸直至没有气体放出为止，用去该稀盐酸10ml，
求：（1）该容器的容积
（2）所得CO₂在标况下的体积

在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol·L CH₃COOH溶液 与100mL0.55mol·L^-1NaOH溶液混合．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J·℃^-1，生成溶液的比热容为4.184J·g^-1·℃^-1，溶液的密度均近似为1g·mL^-1．实验中某同学计算中和热，记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃
醋酸溶液	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	25.0	25.1	27.8
2	25.1	25.3	27.9
3	25.2	25.5	28.0

 
（1）试求CH₃COOH的中和热△H=­­­               。
（2）CH₃COOH的中和热的文献值为56.1KJ·mol^-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因­­­               。
（3）实验中NaOH过量的目的是               。
（4） CH₃COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，            的较大，原因是          。

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：   b．
（2）利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物时，冷凝水由         （填f或g）口通入。
（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是            。
②配制溶液时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）     ________。
A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
D．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
③配制溶液时下列操作会造成所配溶液浓度偏小的是（   ）
A．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外
B．干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍
C．转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面
D．加水定容时，俯视容量瓶刻度线读数

氯化钠溶液中混有硫酸钠、氯化钙溶液和淀粉胶体。选择适当的试剂盒方法从中提纯出氯化钠晶体。相应的实验过程如下：

（1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：
试剂①         ；试剂③         。
（2）判断试剂①已过量的方法是：            。
（3）用离子方程式表示加入试剂②的作用：             。
（4）操作①时利用半透膜进行分离提纯。
操作①的实验结果：淀粉                （填“能”或“不能”）透过半透膜；
硫酸根离子                      （填“能”或“不能”）透过半透膜；
请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：
限选试剂：1mol/L硝酸银溶液、1mol/L氯化钡溶液，1mol/L硝酸钡溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸

编号	实验操作	预期现象和结论
①
②

 

实验室用63%的浓硝酸（其密度为1.4g/mL）配制240mL0.50mol/L稀硝酸，若实验仪器有：A 10mL量筒  B 50mL量筒  C 托盘天平  D 玻璃棒 E 100mL容量瓶  F 250mL容量瓶  G 500mL容量瓶  H 胶头滴管  I 200mL烧杯。
（1）此浓硝酸的物质的量浓度为             mol/L
（2）应量取63%的浓硝酸              mL，应选用            。(填仪器的字母编号)
（3）实验时还需选用的仪器有（填序号）

A．I、 （4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）。 ①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次，丙把洗涤液转入容量瓶 ②容量瓶使用时未干燥 ③溶解后未经冷却就移液 ④定容时不小心又少量蒸馏水滴到瓶外 ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 （5）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，哟与其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是

B．可以按此建议改进，便于使用容量瓶

C．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度

D．不必加粗瓶颈，因为向容量平中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响

某实验室从化学试剂商店买回密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的“化学纯”硫酸。现用该浓硫酸配制90mL、1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有___________（选填序号），还缺少的仪器有__________。
（2）配制100mL 1mol•L^-1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为________ mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用_______（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒。
（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________

A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容

C．烧杯没有洗涤

D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

（4）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水不慎超过了刻度线_______

维生素C也称为抗坏血酸，是一种无色晶体，其水溶液显酸性，其化学特性是易失去电子，在水溶液中或受热时易被氧化。
[实验探究]

实验内容	实验现象
向2mL维生素C溶液中滴加2滴紫色石蕊溶液	溶液变为      色
将维生素C的溶液逐渐加入到2mL溶有淀粉的碘水中	溶液由蓝色变为无色

[问题思考]
①生的新鲜蔬菜比炊熟的蔬菜所含维生素C        （填“高”或“低”）。
②维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，这一过程体现了维生素C的      （填“氧化性”或“还原性”）。
③医生建议坏血病患者应多吃的食物是           （任举一种）。

海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

（1）指出提取的过程中有关实验操作名称：①         ；③          。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是        。（填字母序号）
A. 水、酒精   B. 四氯化碳、苯     C. 汽油、酒精
（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，实验装置如图所示。

仪器A的名称为：           。指出装置
中的错误之处；①                   ；
②               ；③              。

实验室配制500mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液。回答下列问题
（1） 用托盘天平应称取十水碳酸钠（Na₂CO₃·10H₂O）晶体的质量为        。
（2） 用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的编号为(同一步骤可用多次）： B→（ ）→（ ）→（ ）→B→（ ）→（ ）→（ ）。
A、调整零点
B、将游码移至刻度尺的零刻度处
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
D、称量空的小烧杯
E、将砝码放回砝码盒内
F、记录称量结果.
（3） 本实验需用的主要仪器有
（4） 若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变?
A、定容时俯视刻度线
B、没有将洗涤液转入容量瓶
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，请回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为        mol·L^－1。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol·L^－1的稀盐酸。
①该学生需要量取       mL上述浓盐酸进行配制。
②在下列实验仪器中，配制时不必使用的是            （填字母）。
A 500mL容量瓶   B 250mL容量瓶       C 胶头滴管      D 250mL烧杯     E 试管
上述实验中，还必须使用            ，它的作用是            。
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)？
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
b．定容时仰视刻度线

I．蒸馏是对混合物进行分离提纯的一种重要方法，其装置如图I。

（1）仪器a的名称是            。
（2）已知CCl₄的沸点为76.7℃，甲苯的沸点为110.6℃。若要从它们的混合物中分离出CCl₄，应将温度控制在            。
II．实验室需用230mL0.46 mol·L^-1的稀硫酸，用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm^-3）来配制，则:
（1）需要量取该浓硫酸的体积为         mL；
（2）实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有                  ；
（3）配制过程中部分步骤和操作如图所示：将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列             。操作ABE用到了一种共同仪器，该仪器上标有：①温度、②浓度、③规格、④压强、⑤刻度线这五项中的                  。（填数字符号）

（4）该同学实际配制得到的浓度为0.45 mol·L^-1，可能的原因是

A．量取浓H2SO4时仰视刻度

B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．没有将洗涤液转入容量瓶

D．定容时仰视刻度

某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答：
（1）步骤①和②的操作相同，其名称是________________。
（2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止__________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应__________________，用余热使水分蒸干。
（3）猜想和验证，补充完整相应的操作、现象和结论：

猜想	验证的操作	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含有BaCO3	取少量固体A于试管中，先滴入       ，再滴入Na2SO4溶液	有气泡放出，无白色沉淀
猜想Ⅱ:最后制得的NaCl晶体中还有Na2SO4	取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，		猜想Ⅱ成立

 

实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为_________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________________。
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________g NaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B．定容时俯视刻度线

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置               （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl^﹣等杂质，选择装置            ；从碘水中分离出I₂，选择装置          ，该分离方法的名称为             。
（2）装置A中①的名称是            ，冷却水的方向是­______________,温度计水银球的位置是在             ；装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是______________________。
（3）从碘水中得到碘时，不能选用的试剂是____________
A．酒精      B．苯     C．四氯化碳
若选则试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为          。