高中化学实验题

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：（1）选用的指示剂是                     。
（2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。
（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，

请将数据填入下面表格的空白处。

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/ mL	0．1000 mol/L 盐酸的体积/ mL
滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/ mL
第一次	25．00
第二次	25．00	2．00	28．08	26．08
第三次	25．00	0．22	26．34	26．12

（5）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＝    。
（6）滴定终点的判定依据是                                        。

(12分)某化学课外小组为测定空气中CO₂的含量，进行了如下实验：
（1）配制0.100 0 mol·L^－1和0.010 00 mol·L^－1的标准盐酸。
（2）用0.100 0 mol·L^－1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)₂溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL。
（3）用测定的Ba(OH)₂溶液吸收定量空气的CO₂。取Ba(OH)₂溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里，加水至刻度线。取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
（4）过滤上述所得浊液。
（5）取滤液20.00 mL，用0.010 00 mol·L^－1的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。请回答下列问题：
①配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器________；

A．托盘天平

B．容量瓶

C．酸式滴定管

D．量筒

E．烧杯      
F．胶头滴管      
G．玻璃棒
②滴定操作中，左手__________，右手__________，眼睛________________________。
③Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度是________________________________________；
④过滤所得浊液的目的是_________________________________________________；
⑤此空气样品中含CO₂的体积分数为______________________________________。

（共18分）如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。

（1）上述装置中有一处错误，请指出是        处（用字母表示）。
（2）通过B是为了除去     ，在B中应加入        ；通过C是为了除去          。
（3）写出D、F中发生反应的化学方程式                   、                 。
（4）如果A中产生氯气3．36L（标准状况），请计算：
①写出A中发生反应的化学方程式，并标出A中的电子转移情况             。
②消耗MnO₂的物质的量         。
③被氧化的HCl的物质的量           。

某同学帮助水质检测站配制800mL 1 mol·L^－1NaOH溶液以备使用。
（1）该同学应选择的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有___________。
（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的        (填选项字母)之间。

A．②与③            B．①与②           C．④与⑤
（3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体       g，用质量为33．1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下图中选出能正确表示游码位置的选项      （填选项字母）。

（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①定容时，俯视读数，浓度会             ；
②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会             ；
③容量瓶未干燥，浓度会             ；
④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会             。
（5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于                         ，会使配制的NaOH溶液的浓度比1 mol·L^－1          （填“大”或“小”）。

(10分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L^－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L^－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol^－1)：____________________________________________________________________。
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是__________(从下列选项中选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入      B．分三次少量倒入      C．一次迅速倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选项中选出)。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：

②近似认为0.55 mol·L^－1NaOH溶液和0.25 mol·L^－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm^－3，中和后生成溶的比热容c＝4.18 J·g^－1·℃^－1。依据上表数据计算中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

(共12分)下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

图中，A是Cl₂的发生装置，B、C是气体的净化装置，D中盛放浸有有色布条的CCl₄溶液，E中盛放浸有有色布条的水溶液，F中盛有淀粉-碘化钾溶液，G烧杯中盛放NaOH溶液。
（1）写出A装置中发生的反应方程式，并用 “ 双线桥法”标出电子的转移方向和数目。
（2）若生成2.8L标准状况时的氯气，被氧化的HCl的物质的量为多少？
（3）上述装置中有一处错误，请指出是        处（用装置字母表示）。
（4）B中饱和食盐水的作用是               ；C中浓硫酸的作用是                              
（5）有色布条褪色的是        （选择 “D”或“E”或“D、E”），由此可知具有漂白作用的物质是         （填化学式）。F中出现的现象是                       
（6）G烧杯中NaOH溶液的作用是                             ，发生的化学反应方程式：        

（共13分）实验室需要90mL 2.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液，现用无水碳酸钠粉未配制；请回答下列问题：
（1）请先通过计算（要有计算过程），再确定称取        g无水碳酸钠。
（2）下列仪器中，不会用到的是                 
A．50mL容量瓶；      B．100mL容量瓶；      C．玻棒；
D．100mL量筒；       E．托盘天平；        F．药匙
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器是                         。
（4）容量瓶在使用前必须进行的操作是                       。
（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为              (填各步骤序号)。
A．冷却至室温；    B．洗涤并移液；     C．称取；     D．溶解；
E．摇匀装瓶；      F．定容；     G．移液
（6）在配制过程中，下列情况对浓度有何影响?
①容量瓶用蒸馏水洗净后，没等到干燥，就移入溶液定容，则所配溶液的浓度     （填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；
② 转移溶液时，不小心有溶液溅在瓶外，则所配溶液的浓度         
③定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度         
④若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则所配溶液的浓度         。此时应如何处理？     。

溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：

步骤1：在a中加入15 mL苯和少量铁屑，再将b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。
步骤2：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。
步骤3：滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗涤，分液得粗溴苯。
步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。

进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是                 。

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm^－3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
在水中的溶解度	微溶	微溶	微溶

 

（1）实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。
（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________ g。
（3）列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同)；若定容时俯视容量瓶刻度  线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________。
（2）实验室可用如图装置制备少量蒸馏水：

①温度计水银球处于           处，全程严格控制好温度
②液体量不超过烧瓶体积的1/3，投放少量碎瓷片，防止_________。
③先通冷凝水，再加热；冷凝管中的水流方向应为          ；
④刚开始收集到的馏分应弃去；结束时先    ，再         。

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO₄ +16HCl(浓)    2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ +8H₂O
（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是     。
（3）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性     （选填“强”或“弱”）。
（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl₂在标准状况下体积为     L。
（5）某同学欲用KMnO₄固体配制100 mL0.5mol.L^-1的溶液。回答下列问题：
①配制KMnO₄溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、          、     。
②应用托盘天平称取KMnO₄固体     g。
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）     。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

(11分)（1）下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，

则：量筒应该是  读数为          mL，滴定管应该是    读数为          mL，温度计应该是    。
（2）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了验证其纯度，用已知浓度的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
①称取一定质量固体试剂配制100mL溶液。
②将标准盐酸装在25．00mL  滴定管中，调节液面位置在        ，并记下刻度。
③取20．00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有                         。
用        试剂作指示剂。
④下列实验操作会引起氢氧化钠含量偏高的是               。

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡

B．中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水

C．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准液润洗2-3次

D．读取滴定管终点读数时，仰视刻度线

某学生用已准确称量的2.000g烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液500mL。实验室提供以下仪器：
①100mL烧杯  ②100 mL量筒  ③1000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）。
请回答下列问题：
（1）配制时，必须使用的仪器有_________（填代号），还缺少的仪器是            （填仪器名称）；
（2）配制时正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）                ；

A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于______ _   _，后用于___ _____  ；
（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是            ；（填下列编号）
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了（2）中步骤A
（5）计算：该烧碱溶液的物质的量浓度为           。

用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：
（1）实验室保存饱和氯水的方法是          。
（2）产生上述现象的原因可能有两种（用文字简要说明）：
①、                                            
②、                                              
（3）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或②：
                                                                

实验室要用98%（ρ="1.84" g·cm^－3）的硫酸配制3.68 mol·L^－1的硫酸溶液400mL
（1）计算所需98%的硫酸         mL
（2）该实验中除了要用到量筒、烧杯以外，还需要用到的玻璃仪器（无需装瓶）有：              、               、                。
（3）若配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将导致所配制的硫酸溶液浓度偏低的是                     。

A．浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外

C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

D．容量瓶使用前用3.68mol·L^－1硫酸的溶液润洗

实验题 某化学课外小组用右图装置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
（1）写出A中反应的化学方程式________________________
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡,目的是______________________，写出有关的化学方程式：____________________________________。
（3）C中盛放CCl₄的作用是     。
（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入________，现象是   。