高中化学实验题

科学探究
某学习小组根据图中所示的电解水原理进行实验，并对实验得到的与查阅资料获得的数据进行处理、分析，请与他们一起进行探究。请按要求填写。

（1）观察不同时间试管内的H₂和O₂体积的比值均约为                         。
（2）假设电解了1.8g H₂O，根据电解水的化学方程式计算生成H₂、O₂的质量，计算过程如下：
并填表如下：

	质量g	物质的量mol	H2和O2物质的量的比
H2
O2

根据该实验的观察与推算初步得到关于气体体积规律的一个结论是：在相同的温度和压强下，           
（3）下表列出了一些物质的体积

条件	物质	1 mol物质的体积
0℃101kPa	H2	22.3 L
O2	22.4 L
CO2	22.4 L
25℃101kPa	H2	24.4L
O2	24.5L
CO2	24.5L

 
根据上表数据，得出的结论是（至少写出三点）
①在相同的温度压强下，                                                                 
②                                                                 
③                                                                 
④                                                                 
（4）请从微观的角度解释气体体积变化规律的原因：                                              

实验题
下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有________________________(写仪器名称)；
（2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________________________
（3）配制200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL（计算结果保留小数点后1位），量取硫酸时应选用_______规格的量筒；

A．10 mL	B．50 mL
C．100 mL	D．200 mL

（4）根据计算结果，进行如下实验操作：
①用量筒取计算所需体积的浓硫酸；
②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；
③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；
④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；
⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀。
你认为上述实验中错误的操作是______________________________（填序号）
（5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_______（填序号）
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线

(14分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在         （填编号字母）上称量
（A）小烧杯  （B）洁净纸片  （C）直接放在托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol·L^-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用         （填编号字母）作指示剂。
（A）甲基橙  （B）石蕊  （C）酚酞   
（3）滴定过程中，眼睛应注视                            ；在铁架台上垫一张白纸，其目的是                                       。
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是            mol·L^-1，烧碱样品的纯度是                    。

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果             。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果         。

某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L^-1盐酸、0.55mol·L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是       、       。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？     （填“能”或“否”）。
（3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反应后溶液的比热容C为4.18kJ·℃^-1· kg^-1，各物质的密度均为1g·cm^-3。①计算完成下表。（保留小数点后一位）

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：                              
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果   （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将    （填“变大”或“变小”或“无影响”）。

某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验。（A中发生反应的化学方程式为：MnO₂ + 4HCl（浓） ====  MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O）

【实验探究】
（1）装置A中，仪器a的名称是          。
（2）装置B中无色溶液将变为          色，该反应的化学方程式是                                         。
（3）装置C中湿润的有色布条          （填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了          （填化学式）
（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放    ____溶液（填“NaOH”或“H₂SO₄”）
（5）用8.7gMnO₂与足量浓盐酸反应，理论上可以生成标准状况下的Cl₂          _______L。
【知识拓展】
（6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温下也可以生成氯气（反应的化学方程式为：
2KMnO₄ + 16HCl（浓） ="===" 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O），该反应的氧化剂是            （填“KMnO₄”或“HCl”）
【知识应用】
（7）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌是抑制大规模传染疾病爆发的重要措施之一。请你列举一例对饮用水进行消毒杀菌的合理方法：______________________________________________________________________

实验室要配制480 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________（填选项的字母）。
A．烧杯    B．500 mL容量瓶     C．漏斗     D．胶头滴管     E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。
（3）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A．溶液中NaOH的物质的量       B．溶液的浓度
C．溶液中OH^－的数目            D．溶液的密度
（4）在配制上述溶液的过程中，下列情况对 NaOH溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：______________
②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水：_____________
③定容时某同学观察液面的情况如图所示，则所配制的溶液的浓度____________。

④转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容___________。（“偏低”、或“无影响”）

（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是    。（填写编号）
①粗盐提纯
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）₂白色沉淀
（2）实验室欲配置450mL0.25mol·L^-1NaOH溶液：
①配制时除需用胶头滴管、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是                  。
②通过计算，应用托盘天平称取    NaOH固体，若将物码放反，则所配制溶液物质的量浓度         。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
③定容时，仰视液面，则所配溶液物质的量浓度         。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O₂。

实验步骤如下：
①连接好实验装置，检查装置的气密性。②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为16．0 g。
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。
④测量排入量筒中水的体积为284．3 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279．0 mL。
⑤准确称量试管和残留物的质量为15． 6 g。
根据上述实验过程，回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？________________________________________________。
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
③读取量筒内液体的体积
这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代号)。
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（3）实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是________(保留小数点后两位)。

实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口、静置、冷却一段时间后有浅绿色晶体析出，收集产品。
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：                       ；
（2）采用水浴加热的原因是                   ；
（3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）                    ；
（4）溶液趁热过滤的原因是                         ；
（5）塞紧试管口的目的是                          。

欲配制480mL 0.2mol/L的NaCl溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平准确称取固体NaCl         g。
（2）以下是实验操作步骤，正确的操作顺序是：                                   
①称取所需质量的NaCl
②将溶液转移到容量瓶内
③用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀
④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度
⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
⑥塞上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦将称取的NaCl固体，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却
（3）若实验遇到下列情况，所配制的溶液浓度偏小的操作是          

A．烧杯中NaCl溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯

B．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

C．实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水

D．定容时俯视

某同学购买了一瓶××牌“84消毒液”，查阅相关资料   和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO 1 000 mL、密度1.19 g·cm^－3。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为     mol·L^－1（保留两位有效数字）。
（2）某实验需用480 mL含25%NaClO的消毒液。该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制该消毒液。
①下列说法正确的是     。

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用久置的NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143 g
②在配制过程中，下列操作可能使配制的溶液的浓度偏大的是     。
A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯
B．定容时，俯视刻度线
C．定容时，仰视刻度线
D．移液时，有少量液体溅出

(8分)某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E.旋开活塞，用烧杯接收下层液体；
F.从分液漏斗口倒出上层水溶液；
G.将漏斗上口玻璃塞打开；
H.静置、分层。
就此实验完成下列各题：
（1）正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：________→________→________→A→G→________→E→F。
（2）上述E步骤的操作中应注意：______________________________________。
（3）上述G步骤操作的目的是：______________________________________。
（4）能用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是：______________。

某实验小组用0．50 mol/L NaOH溶液和0．50 mol/L H₂SO₄溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0．50 mol/L NaOH溶液
若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体________g。
Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值57．3 kJ/mol)：________  。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：

②近似认为0．50 mol/L NaOH溶液和0．50 mol/L H₂SO₄溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c＝4．18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。
③上述实验结果的数值与57．3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

（1）海藻灼烧时是将带其放入      (填仪器名称)中,用酒精灯充分加热灰化。
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①                 ②                、                。
（3）用CCl₄从碘水中提取碘经过操作②后，有机溶剂在           （填“上”或“下”）层，有机层呈          色。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，

指出上图实验装置中的错误之处并改正：
①                                         
②                                         

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式                       。
（2）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是              （选填A、B、C，多选扣分）  
A．Ba(OH)₂       B．Ba(NO₃)₂      C．BaCl₂ 
（3）判断钡试剂已经过量的方法是                                 。
(4)为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO，加入试剂的合理顺序为     （选填A，B，C多选扣分）
A．先加NaOH溶液，后加Na₂CO₃溶液，再加钡试剂 
B．先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na₂CO₃溶液   
C．先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na₂CO₃溶液
（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL0．2 mol/LNaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，

图中的错误是                   。
关于该配制过程中，下列说法正确的是________。
A．应称取氯化钠晶体的质量为1．755 g
B．洗涤液不需要转移到容量瓶中
C．定容时，由于同学仰视，将导致所配溶液浓度偏低
D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切