高中化学试题

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

A．	0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
B．	标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA
C．	1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H^+的数目为0.02NA
D．	1.0L1.0mol•L^﹣^1的Na2CO3溶液中 $C{O}_3^{2-}$的数目为1.0NA

实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol•L^﹣1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有（　　）

①天平

②温度计

③坩埚

④分液漏斗

⑤容量瓶

⑥烧杯

⑦滴定管

⑧酒精灯

A．

①②④⑥

B．

①④⑤⑥

C．

②③⑦⑧

D．

①⑤⑥⑧

藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如图，下列有关该物质的说法错误的是（　　）

A．	可以发生水解反应
B．	所有碳原子处于同一平面
C．	含有2种含氧官能团
D．	能与溴水发生加成反应

化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

A．	苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B．	豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．	SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D．	维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化

我国科学家发现一种钒配合物Ⅰ可以充当固氮反应的催化剂，反应过程中经历的中间体包括Ⅱ和Ⅲ。

（代表单键、双键或三键）

回答问题：

（1）配合物Ⅰ中钒的配位原子有 $4$种，它们是＿＿＿＿＿。

（2）配合物Ⅰ中， $R\prime$代表芳基， $V﹣O﹣R\prime$空间结构呈角形，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）配合物Ⅱ中，第一电离能最大的配位原子是＿＿＿＿＿。

（4）配合物Ⅱ和Ⅲ中，钒的化合价分别为 $+4$和 $+3$，配合物Ⅱ、Ⅲ和 $N_2$三者中，两个氮原子间键长最长的是＿＿＿＿＿。

（5）近年来，研究人员发现含钒的锑化物 $Cs{V}_{3}S{b}_5$在超导方面表现出潜在的应用前景。 $Cs{V}_{3}S{b}_5$晶胞如图1所示，晶体中包含由 $V$和 $Sb$组成的二维平面（见图2）。

①晶胞中有 $4$个面的面心由钒原子占据，这些钒原子各自周围紧邻的锑原子数为＿＿＿＿＿。锑和磷同族，锑原子基态的价层电子排布式为＿＿＿＿＿。

②晶体中少部分钒原子被其它元素（包括 $Ti、Nb、Cr、Sn$）原子取代，可得到改性材料。下列有关替代原子说法正确的是＿＿＿＿＿。

A．	有 $+4$或 $+5$价态形式
B．	均属于第四周期元素
C．	均属于过渡元素
D．	替代原子与原离子的离子半径相近

局部麻醉药福莫卡因的一种合成路线如图：

回答问题：

（1）A的结构简式：＿＿＿＿＿，其化学名称＿＿＿＿＿。

（2）B中所有官能团名称：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）B存在顺反异构现象，较稳定异构体的构型为＿＿＿＿＿式（填“顺”或“反”）。

（4）B→C的反应类型为＿＿＿＿＿。

（5）与E互为同分异构体之——X，满足条件①含有苯环②核磁共振氢谱只有1组吸收峰，则X的简式为：＿＿＿＿＿（任写一种）。

（6）E→F的反应方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（7）结合上图合成路线的相关信息。以苯甲醛和一两个碳的有机物为原料，设计＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

某小组开展“木耳中铁元素的检测”活动。检测方案的主要步骤有：粉碎、称量、灰化、氧化、稀释、过滤、滴定等。回答问题：

（1）实验方案中出现的图标和，前者提示实验中会用到温度较高的设备，后者要求实验者＿＿＿＿＿（填防护措施）。

（2）灰化：干燥样品应装入＿＿＿＿＿中（填标号），置高温炉内，控制炉温 $850℃$，在充足空气氛中燃烧成灰渣。

A．	不锈钢培养皿
B．	玻璃烧杯
C．	石英坩埚

（3）向灰渣中滴加 $32\%$的硝酸，直至没有气泡产生。灰化容器中出现的红棕色气体主要成分是＿＿＿＿＿（填化学式），因而本实验应在实验室的＿＿＿＿＿中进行（填设施名称）。

若将漏斗直接置于容量瓶上过滤收集滤液（如图所示），存在安全风险，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）测定铁含量基本流程：将滤液在 $200mL$容量瓶中定容，移取 $25.00mL$，驱尽 $N{O_3}^{-}$并将 $F{e}^{3+}$全部还原为 $F{e}^{2+}$。用 $5mL$微量滴定管盛装 $K_{2}C{r}_2{O}_7$标准溶液进行滴定。

①选用微量滴定管的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②三次平行测定的数据如表。针对该滴定数据，应采取的措施是＿＿＿＿＿。

序号	1	2	3
标准溶液用量/ $mL$	$2.715$	$2.905$	$2.725$

③本实验中，使测定结果偏小的是＿＿＿＿＿（填标号）。

A．	样品未完全干燥
B．	微量滴定管未用标准溶液润洗
C．	灰渣中有少量炭黑

磷酸二氢钾在工农业生产及国防工业等领域都有广泛的应用。某研究小组用质量分数为 $85\%$的磷酸与 $KCl（s）$反应制备 $K{H}_{2}P{O}_4（s）$，反应方程式为 $H_{3}P{O}_4（aq）+KCl（s）\rightleftharpoons K{H}_{2}P{O}_4（s）+HCl（g）$一定条件下的实验结果如图1所示。

回答问题：

（1）该条件下，反应至 $1h$时 $KCl$的转化率为＿＿＿＿＿。

（2）该制备反应的ΔH随温度变化关系如图2所示。该条件下反应为＿＿＿＿＿反应（填“吸热”或“放热”），且反应热随温度升高而＿＿＿＿＿。

（3）该小组为提高转化率采用的措施中有：使用浓磷酸作反应物、向系统中不断通入水蒸气等。它们能提高转化率的原因是：不使用稀磷酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；通入水蒸气＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4） $298K$时， $H_{3}P{O}_4（aq）+KCl（aq）\rightleftharpoons K{H}_{2}P{O}_4（aq）+HCl（aq）$的平衡常数 $K＝$＿＿＿＿＿。（已知 $H_{3}P{O}_4$的 $K_{a1}＝6.9\times {10}^{﹣3}$）

铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石（主要化学成分为（ $B{e}_{3}A{l}_{2}S{i}_6{O}_{18}$，还含有一定量的 $FeO$和 $F{e}_2{O}_3$）生产 $BeO$的一种工艺流程如图。

回答问题：

（1） $B{e}_{3}A{l}_{2}S{i}_6{O}_{18}$中 $Be$的化合价为＿＿＿＿＿。

（2）粉碎的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；残渣主要成分是＿＿＿＿＿（填化学式）。

（3）该流程中能循环使用的物质是＿＿＿＿＿（填化学式）。

（4）无水 $BeC{l}_2$可用作聚合反应的催化剂。 $BeO、C{l}_2$与足量 $C$在 $600～800℃$制备 $BeC{l}_2$的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（5）沉铍时，将 $pH$从 $8.0$提高到 $8.5$，则铍的损失降低至原来的＿＿＿＿＿ $\%$。

（多选） $25℃$下， $N{a}_{2}C{O}_3$水溶液的 $pH$随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．	$c（N{a}_{2}C{O}_3）＝0.6mol\cdot L^{﹣1}$时，溶液中 $c（O{H}^{﹣}）＜0.01mol\cdot L^{﹣1}$
B．	$N{a}_{2}C{O}_3$水解程度随其浓度增大而减小
C．	在水中 $H_{2}C{O}_3$的 $K_{a2}＜4\times {10}^{﹣11}$
D．	$0.2mol\cdot L^{﹣1}$的 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液和 $0.3mol\cdot L^{﹣1}$的 $NaHC{O}_3$溶液等体积混合，得到的溶液 $c（O{H}^{﹣}）＜{10}^{﹣2.4}mol\cdot L^{﹣1}$

（多选）工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺： $C_6{H}_{5}C{H}_{2}C{H}_3（g）\rightleftharpoons C_6{H}_{5}CH＝C{H}_2（g）+H_2（g）$。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率 $v$随时间 $t$的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．	曲线①表示的是逆反应的 $v﹣t$关系
B．	$t_2$时刻体系处于平衡状态
C．	反应进行到 $t_1$时， $Q＞K$（ $Q$为浓度商）
D．	催化剂存在时， $v_1、v_2$都增大

闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸说法正确的是（　　）

A．	分子中含有平面环状结构
B．	分子中含有 $5$个手性碳原子
C．	其钠盐在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度
D．	其在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物

下列实验操作不能达到实验的是（　　）

选项	A	B	C	D
目的	检验 $1﹣$氯丁烷中氯元素	检验 $S{O_4}^{2-}$是否沉淀完全	制备检验醛基用的 $Cu（OH{）}_2$	制备晶体 $[Cu（N{H}_3{）}_4]S{O}_4•H_{2}O$
操作

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

（多选）近年来，我国航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法错误的是（　　）

A．	我国科学家由嫦娥五号带回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物 $Si{O}_2$属于离子晶体
B．	某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起
C．	“嫦娥石” $\left(C{a}_{8}Y\right)Fe（P{O}_4{）}_7$是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的 $Fe$位于周期表中的 $ds$区
D．	航天员出舱服中应用了碳纤维增强复合材料。碳纤维中碳原子杂化轨道类型是 $s{p}^2$

（多选）实践中一些反应器内壁的污垢，可选用针对性的试剂溶解除去。下表中污垢处理试剂的选用，符合安全环保理念的是（　　）

选项	A	B	C	D
污垢	银镜反应的银垢	石化设备内的硫垢	锅炉内的石膏垢	制氧的 $Mn{O}_2$垢
试剂	$6mol•L^{﹣1}HN{O}_3$溶液	$5\%NaOH$溶液； $3\%H_2{O}_2$溶液	饱和 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液； $5\%$柠檬酸溶液	浓 $HCl$溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D