初中化学试题

(2分)某学生为证明浓盐酸具有挥发性和碳酸具有不稳定性，设计了如下实验。
（1）将石灰石和浓盐酸反应产生的气体通入紫色石蕊试液，来证明浓盐酸的挥发性。
（2）将上述已变红的石蕊试液加热煮沸，就可证明碳酸已分解。试分析实验设计的是否合理，并说明理由。      
实验一：                                                                   
实验二：                                                                   

为测定黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中铜的质量分数，往样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与剩余固体质量关系如右图所示。

（1）样品中铜的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

小李同学回到家，发现一袋无标识的化肥，父亲告诉他是一次施肥时剩下来的，记不清是哪一种，是否是两种或多种化肥混和了，但家中的几种化肥原包装还在，其成分分别是NH₄HCO₃；NH₄Cl；Ca₃(PO₄)₂；K₂SO₄，于是小李将该化肥样品带回学校和同学一起对其成份进行探究。
《查阅资料》 反应如果生成微溶物质，通常以沉淀形式存在。碳酸氢盐一般易溶于水。
《实验探究》 （1）他们观察发现，样品为白色固体，加水能全部溶解。由此可知样品成份中没有            。
（2）设计实验

实 验 操 作	实 验 现 象	结    论
步骤Ⅰ：取少量样品与熟石灰混合、研磨。	有刺激性气味	样品中有NH4Cl，没有NH4HCO3[
步骤Ⅱ：另取少量样品溶于水，滴入                      。
步骤III：另取少量样品溶于水，滴入                      。		样品中有K2SO4

(3)《拓展应用》铵态化肥使用时要注意                           。

甲、乙、丙为初中化学常见物质，甲是石灰石的主要成分，它们有下图所示转化关系：

（1）若甲、乙、丙均含同一种非金属元素，则甲为       ，乙为          ，丙为            。
（2）若甲、乙、丙均含同一种金属元素，甲→乙是实验室制取初中常见一种气体的反应。则乙为     ，丙→甲转化的反应方程式为              。

在室温情况下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两个试管和烧杯的水中，现象如下图所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解。升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙有固体析出，丙没有明显变化。

（1）室温时，___________（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液。
（2）右图中能表示甲物质的溶解度曲线的是_______（选填“a”、“b”或“c”，下同），能表示乙物质的溶解度曲线的是_______。
（3）在t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序是          。
（4）在温度_________时，丙物质的饱和溶液一定比甲物质的饱和溶液溶质质量分数更大。

向4支装有质量和质量分数均相同的稀硫酸的试管中，分别加入适量的Mg、MgO、Mg(OH)₂、MgCO₃，均恰好完全反应，对应得到①②③④四个都不饱和的溶液，则其中溶质质量分数最大的是

A．①

B．②

C．③

D．④

下列有关物质的鉴别、分离、提纯所用的试剂或方法错误的是 （  ）                                              

选项	实验目的	所用试剂或方法
A	鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体	水
B	区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸	水或小木条
C	除去生石灰中含有的杂质石灰石	水或稀盐酸
D	从H2O2溶液制取氧气的残余物中分离出MnO2	过滤或蒸发

请根据右图中 $a$、 $b$、 $c$三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

⑴ $P$点的含义是。
⑵ $t_2$℃时，30 $g$ $a$物质加入到50 $g$水中不断搅拌，能形成80 $g$溶液吗？（填"能"或"不能"）。
⑶将 $t_2$℃时的 $a$、 $b$、 $c$三种物质的饱和溶液降温到 $t_1$℃时，溶液中溶质质量分数最小的是（填写物质序号）。
⑷现有 $a$、 $b$、 $c$三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的（填写物质序号）。

为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO₄和有关金属，实验过程如下：

请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是       ；金属B是       。
（2）操作a的名称是      ；在操作a中需要使用玻璃棒，其作用是            。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：                        ，该反应发生的基本类型是：         
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂         （填标号）。
a．硫酸铜溶液   b．氯化钠溶液   c．硝酸银溶液 

下图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是 （      ）

A．t₁℃时，三种物质中B的溶解度最大
B．t₂℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液
C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t₂℃降温到t₁℃，A溶液中析出的晶体质量最大
D.可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液

有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 （      ）

A．X Z Y

B．X Y Z

C．Y Z X

D．Z Y X

铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。资料显示："铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。"
《提出问题》氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？
《实验方案》

实验序号	实验1	实验2	实验3
方  案
现  象	A中铝片表面有红色固体析出；B中铝片无明显现象。	②	与A中的现象相同
结  论	溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是 ①。	除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应。该反应的化学方程式③。	验证了实验1的结论。

《反思》针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向 $B$试管中再加入 $N{a}_{2}S{O}_4$溶液，结果无明显现象。该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是

⑤。

酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（）

A．	将草木灰（含 $K_{2}C{O}_3$）与氯化铵混合施用
B．	纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用"侯氏联合制碱法"生产
C．	用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
D．	汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成

回收废旧干电池、保护环境是我们每个公民的义务，下面是我校化学兴趣小组探究回收废旧干电池意义的过程（片断），请帮助他们完成相应报告：
《提出问题》 废旧干电池的组成物质有什么？
《查阅资料》  1. 淀粉遇I₂变蓝色          2. 部分酸碱盐溶解性表

	OH^－	NO3^－	Cl^－	SO4^2^－	CO3^2^－
H^＋		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
Ag^＋		溶	不溶	微溶	不溶
Ba^2^＋	溶	溶	溶	不 溶	不 溶

 《活动探究]》电池的内容物中有没有我们熟悉的离子？
《猜想1》 小组中某同学在剥开电池外壳时，闻到一股淡淡的刺激性气味，因此他猜想：电池的内容物中含有NH₄^＋
《设计方案1]》取少量白色糊状物与        混合、研磨，闻到氨味，证明上述猜想正确。
《猜想2》 可能含有OH^－、CO₃^2－、Cl^－、SO₄^2－中的一种或几种。
《设计方案2]》为了验证猜想2，设计如下实验，请完成表格中相应内容。

操作步骤	实验现象	相应的结论
1．取样。溶于适量的水，静置，过滤。取少量滤液，滴加紫色石蕊试液。	石蕊试液不变蓝色	没有        存在
2．另取少量滤液，滴加过量的稀硝酸。	无明显现象	没有        存在
3．向第2步所得溶液中滴加少量的硝酸钡溶液		没有SO4^2^－存在
4．向第3步所得溶液中滴加少量硝酸银溶液	有白色沉淀产生	有       存在
5．取白色糊状物，滴加少量碘液		则说明有淀粉存在

《结论》上述实验证明，电池内白色糊状物主要是      （一种盐化学式）和淀粉等两种物质混合而成。
《交流与讨论]》根据上述探究过程，你认为电池内容物有无回收价值？请简要说明理由             。

(6分)某兴趣小组从铜器上取下绿色粉末，设计如下实验步骤进行探究铜绿的组成。

⑴写出：B物质的化学式        ；铜绿的组成元素                  。
⑵我国古代有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是现代湿法冶金的原理。这与上述实验方案中
第    步骤（填数字编号）相似；化学方程式为                          。
⑶写出第③步反应的化学方程式是                                。
⑷在设计方案中有⑤⑥⑦三种冶炼铜的方法，通过比较请从资源、能源或环境等方面，说出其中一种方案所具有的优点：                                         。