初中化学试题

某化学课外活动小组的同学为了测定某氮化镁样品中Mg₃N₂的质量分数，他们取氮化镁样品5.0g于烧杯中，加入100g某浓度的盐酸（足量），充分反应后（杂质不溶于水也不与盐酸反应），测得剩余固体的质量为1.0g。请计算：

（1）已知：Mg₃N₂与盐酸反应的生成物只有氯化镁和氯化铵，则在配平的该化学反应方程式中，HCl前面的化学计量数为　　。

（2）氮化镁样品中Mg₃N₂的质量分数。（写出计算过程）

（3）此时所得溶液中氯化镁的质量分数。（写出计算过程）

小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不与酸反应，也不溶于水）。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求：

（1）反应产生的氢气质量为　　g；

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记载，即把铁片放入硫酸铜溶液中可以置换出铜。11.2g铁与足量的硫酸铜溶液反应，理论上可得到铜的质量是多少？

小兰进行水的电解实验时，在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。她将2.7g硫酸钠固体加入52.7g水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生4.8g氧气时结束实验。忽略气体在水中的溶解，请计算（写出计算过程）：

（1）负极产生氢气的质量；

（2）实验结束时所得溶液的溶质质量分数。

氧化钴（CoO）溶于盐酸可得到粉红色的氯化钴（CoCl ₂）溶液。CoCl ₂含结晶水数目不同而呈现不同颜色。利用蓝色的无水CoCl ₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的六水氯化钴晶体（CoCl ₂•6H ₂O）受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线。

已知：①CoCl ₂•6H ₂O的相对分子质量为CoCl ₂和6个结晶水的相对分子质量之和。

②CoCl ₂•6H ₂O受热分解完全脱水的化学方程式为：CoCl ₂•6H ₂O CoCl ₂+6H ₂O。

请回答：

（1）CoCl ₂的钴元素的化合价为 　　价。

（2）求物质A（CoCl ₂•xH ₂O）中的x值。

某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品5g，把 60g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质 不溶于水，也不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：

实验次数	1	2	3	4
加入稀盐酸的质量/g	15	15	15	15
剩余固体的质量/g	3.50	2.00	0.75	0.75

（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 　　。

（2）求原 60g 稀盐酸中溶质质量分数（要求书写计算过程）。

工业上常用熟石灰（主要成份：Ca（OH） ₂）和纯碱（主要成份：Na ₂CO ₃）混合加工制取烧碱（化学式：NaOH）。请问：工业上制取40吨烧碱，需要消耗含Na ₂CO ₃质量分数为90%的纯碱多少吨？（计算结果保留一位小数）

为探究铁的化学性质，某学习小组做了如图甲所示实验。他们观察到试管a中铁粉全部溶解，产生大量气泡，溶液呈① 　　色，反应的化学方程式为② 　　；试管b中有③ 　　色固体生成，该反应的化学方程式为④ 　　。为进一步确定试管a所得溶液中的溶质成分和试管b所得固体的组成，他们进行了以下实验探究。

【提出猜想】（1）试管a中的溶质成分：猜想一：FeSO ₄；猜想二：⑤ 　　。

（2）试管b中固体的组成：猜想三：Cu；   猜想四：Fe和Cu。

【实验探究】甲图所示实验结束后，将试管a、试管b内的物质全部倒入同一烧杯中（如乙图所示），他们惊奇地发现烧杯内溶液中产生大量气泡。

【总结交流】经过讨论，大家一致认为上述猜想中正确的是⑥ 　　。

【拓展探究】某混合溶液由硫酸铜和硫酸溶液组成。上述小组同学取192.4g该混合溶液于烧杯中，然后往其中加入33.6g铁粉，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：

（3）原混合溶液中H ₂SO ₄的质量。（计算结果保留一位小数）

（4）原混合溶液中CuSO ₄和H ₂SO ₄的质量比。

（5）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）

现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答；

（1）产生二氧化碳气体的质量为 　　克。

（2）所用稀盐酸溶质质量分数。

（3）求样品中氢氧化钠的质量分数。（精确到0.1%）

高铁酸钠（Na ₂FeO ₄）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe（NO ₃） ₃+10NaOH＝2Na ₂FeO ₄↓+3NaCl+6NaNO ₃+5H ₂O

（1）次氯酸钠（NaClO） 中Cl元素的化合价为 　　；

（2）高铁酸钠（Na ₂FeO ₄）中铁元素和氧元素的质量比为 　　（填最简比）；

（3）现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少？（列式计算）

某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中CaCO ₃的质量分数，取25g石灰石样品，粉碎后，将100g一定质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下表所示（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）：

次数	一	二	三	四	五
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20	20	20
产生气体的质量/g	2.2	4.4	6.6	8.8	8.8

（1）生成CO ₂的质量为 　　g；

（2）第 　　次恰好完全反应；

（3）求石灰石样品中CaCO ₃的质量分数。

氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H ₂O Cl ₂↑+H ₂↑+2NaOH．现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：

（1）氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是 　 g。

（2）氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是 　　g。

（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？

用某含有CO ₂、水蒸气的还原性气体（可能含有CO、H ₂中的一种或两种）经过如图的装置来确定其成分及C装置中Fe _xO _y的化学式。

（1）B装置的作用是 　　，D装置的作用 　　。

（2）实验过程中观察到D中无明显变化，若澄清石灰水变浑浊，则还原性气体是 　　，当C中的Fe _xO _y完全反应后，测得E和F的总质量增加3.52g，C中剩余固体质量为3.36g，则Fe _xO _y的化学式为 　　，若没有A装置，则测得的x和y的比值将 　　（填"偏大"、"偏小"或"不变"）。

上述实验中生成的二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收，某工厂也利用此原理吸收生产中排放的二氧化碳，再通过一定的方法将二氧碳释放、储存达到回收再利用的目的，具体流程如图1（部分反应条件和试剂未标出）

根据图2回答下列问题

（3）分离池中发生的化学反应方程式为 　 　。

（4）B为 　　（填化学式）

（5）"人类只一个地球!"防止温室效应的根本对策是全球参与控制二氧化碳的排放量"，"低碳生活从我做起"。请举出一例"低碳"生活的例子 　　（合理即可）。

某石灰水中含有氢氧化钙0.74g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？

将8.0g三氧化二铁加入到100.0g的稀硫酸溶液中，恰好完全反应。化学反应方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．试计算：

（1）硫酸的相对分子质量是　　；

（2）稀硫酸溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。