初中化学试题

碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解 2NaHCO₃ $\frac{\underset{¯}{△}}{}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．现取NaHCO₃16.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变。计算容器中剩余固体物质的质量（计算结 果保留一位小数）。

某化学兴趣小组取12.5克的大理石样品（杂质不与盐酸反应）加入到一定量的稀盐酸中，产生CO₂的质量与稀盐酸的质质量关系如图所示。请计算：

（1）生成CO₂的质量是　　g。

（2）该盐酸的溶质质量分数（计算结果保量0.1%）。

AgNO₃可用于电影胶片制作。现取含有NaNO₃的AgNO₃样品100g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO₃发生反应，得到固体69g，该过程中发生反应的化学方程式为：2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑．试计算：

（1）AgNO₃中N、O元素的质量比为　　。

（2）分解产生的混合气体中O₂的质量。

（3）另取100该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中，得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少？

高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某工厂以22.35 kg NaClO固体、若干Fe₂（SO₄）₃固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产Na₂FeO₄，反应原理为：3NaClO+Fe₂（SO₄）₃+10NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+3Na₂SO₄+5H₂O，假设反应物均恰好完全反应。试计算：

[已知：相对分子质量为NaClO 74.5 Fe₂（SO₄）₃ 400 Na₂FeO₄ 166]

（1）Na₂FeO₄中质量分数最大的元素是　　。

（2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少？

（3）最后所得溶液中Na₂FeO₄的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数（假设杂质受热不参与反应）。充分加热100g样品，得到固体84.5g。已知反应的化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃ $\frac{\underset{¯}{△}}{}$2CuO+H₂O+CO₂↑，Cu₂（OH）₂CO₃的相对分子质量为222．试计算：

（1）Cu₂（OH）₂CO₃中质量分数最大的元素是　　

（2）若用100g 98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少？

化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO₂，可用以下方式处理。

方式一：2SO₂+O₂+2CaO═2CaSO₄ 方式二：2SO₂+O₂+4NaOH═2Na₂SO₄+2H₂O

试计算：

（已知：CaSO₄的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO₄ 136    Na₂SO₄ 142）。

（1）CaSO₄中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和　　。

（2）若用方式一处理9.6tSO₂，所得产品价值多少元？

（3）若用方式二处理9.6tSO₂，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数（最终结果精确到0.1%）。

波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O₂+2H₂SO₄＝2CuSO₄+2H₂O来生产硫酸铜，若要制得80kg硫酸铜。试计算：

（1）硫酸铜中　　（填符号）元素的质量分数最小。

（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？

（3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K₂CO₃+CO₂+H₂O═2KHCO₃．现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算。

（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为　　。

（2）若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。

（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算：

（1）生成氢气的质量是　　g；

（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。[提示：2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑]

医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。若误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒。为除去某硫酸钡中混有的碳酸钡，并得到硝酸钡溶液。现取25g该硫酸钡和碳酸钡的混合物于烧杯中，逐滴加入稀硝酸至恰好完全反应，共用去稀硝酸245.7 g，反应后称得烧杯中物质总质量为266.3 g。

（温馨提示：化学反应方程式为BaCO₃+2HNO₃＝Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑） 请计算：

（1）生成二氧化碳　　g；

（2）所得硝酸钡溶液中溶质的质量分数。

碳酸锶（SrCO₃）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO₃和NaCl固体混合物中SrCO₃的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如表所示：

烧杯编号	①	②	③
稀盐酸质量/g	100	200	300
固体混合物质量/g	100	100	100
反应后烧杯中物质的质量/g	195.6	291.2	391.2

试求：

（1）烧杯②中产生CO₂的质量为　　g。

（2）原固体混合物中SrCO₃的质量分数（计算结果精确到0.1%）。（提示：SrCO₃+2HCl＝SrCl₂+CO₂↑+H₂O）

请回答并完成下列计算。

（1）实验室要配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需称取　　g氢氧化钠固体。

（2）向上述配制好的溶液中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数（反应的化学方程式：2NaOH+H₂SO₄＝Na₂SO₄+2H₂O）

现有18.8g氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物，将其放入烧杯中，再加入127g稀盐酸，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为137g。（温馨提示：化学反应方程式为NaHCO₃+HCl＝NaCl+H₂O+CO₂↑）

请计算并回答下列问题：

（1）反应中生成气体的质量是多少？

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

已知：Si+2NaOH+H₂O＝Na₂SiO₃+2H₂↑，向100g NaOH溶液中加入足量Si，充分反应后生成0.4g H₂．求：

（1）参加反应的Si的质量。

（2）该NaOH溶液中溶质的质量分数。

用47.8g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体，得到50.0g碳酸钠溶液，请计算（温馨提示：CO₂+2NaOH＝Na₂CO₃+H₂O）．

（1）参加反应的二氧化碳气体的质量是　　g；

（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）