初中化学试题

对右图实验的分析说明不正确是

A．该实验说明一氧化碳具有还原性

B．该实验说明生成物二氧化碳的密度比空气大

C．该实验说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热

D．该实验可以防止一氧化碳污染空气，同时充分利用能源

完成细铁丝在氧气中燃烧的探究活动报告．
探究活动的名称：探究铁丝在氧气中燃烧．
实验所用仪器：集气瓶、           ．
操作步骤：
①先用砂纸将铁丝磨成光亮的银白色；②绕成螺旋状于一根火柴杆上；
③点燃火柴杆、将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中．火柴起           作用．
反应的现象是          ．
该反应的化学方程式为          ．
问题分析：
①用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能           ．
②某同学在实验时结果没有观察到细铁丝燃烧现象，实验失败的一种原因可能是           ．
小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．请你分析完成下表：

物质	纯镁条	含碳0.05%的铁丝	含碳0.2%的铁丝	含碳0.6%的铁丝
燃烧时的现象	剧烈燃烧，发出耀眼白光，无光星	剧烈燃烧极少火星	剧烈燃烧少量火星

通过以上实验，说明铁丝燃烧时出现火星的现象是由于            ．

用化学符号填空
2个氢原子          3个氯离子          硫酸根离子         

石灰水露置在空气中一段时间后，液面会形成一层白色薄膜，原因是空气中含有_______；松脆的饼干放在空气中两．三天就变软了，证明了空气中含有__________

鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的正确方法是

A．闻气体的	B．观察气体的颜
C．分别插入燃着的木条	D．分别倒入少量的澄清石灰水

在一定条件下，一个密闭容器中发生某个化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则下列关于此反应认识不正确的是

物质	R	氧气	二氧化碳	水
反应前质量/g	4.6	x	0	0
反应后质量/g	0	0	8.8	5.4

A．X等于9.6
B．R一定含C、H两种元素，可能含O元素
C．R中一定含C、H、O三种元素
D．该反应属于氧化反应

在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是

物质	A	B	C	D
反应前质量/g	4	6	111	4
反应后质量/g	待测	15	0	84

A．该闭容器中发生的化学变化属于分解反应
B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应
C．该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为26∶9∶111∶80
D．反应后密闭容器中A的质量为22 g

下列解释不正确的是

事     实	解    释
A、H2O2可杀菌消毒，而H2O不能	两种物质的分子构成不同
B、温度计中的水银（汞）热胀冷缩	原子的大小发生改变
C、气体易被压缩	气体分子间的间隔很大
D、花香四溢	分子在不断运动

 

某有机物R与氧气置于完全密闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水。实验测得反应前后的物质质量如下表所示：

	R	O2	CO2	H2O
反应前质量/g	51	96	0	0
反应后质量/g	a	0	88	54

下列说法中不正确的是
A．a值为5
B．R物质只含有碳、氢元素
C．R物质中碳、氢质量比为4∶1
D．反应生成二氧化碳和水的分子个数比为2∶3

为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25 g，加入200 g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2 g(假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水，碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）。请你计算：
（1）反应产生二氧化碳气体的质量为              ；
（2）贝壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t₁、t₂时各物质质量如图所示，下列说法中正确的是

A．该反应为化合反应

B．丙一定为该反应的催化剂

C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为5：7

D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4

某化学兴趣小组的同学做完“大理石和稀盐酸制取二氧化碳的实验”后，将反应后锥形瓶中残留的废液过滤，并对滤液进行探究（已知大理石中所含杂质既不溶于水，也不与酸反应）。
【提出问题】滤液中所含溶质是什么？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【猜想与假设】
猜想1：滤液中的溶质可能是CaCl₂和CaCO₃
猜想2：滤液中的溶质只有CaCl₂
猜想3：滤液中的溶质是
【讨论与交流】
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是          。
【实验与结论】
（1）小亮同学为验证猜想2，取少量滤液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮认为猜想2正确。你认为他的结论
（填“正确”或“错误”），理由是              。
（2）小美为验证猜想3，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该滤液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，她认为猜想3正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是           。

A．方法不正确，结果偏小，结论正确

B．方法正确，结果偏大，结论不正确

C．方法不正确，结果偏大，结论正确

D．方法正确，结果偏小，结论不正确

（3）小丽选择了其他几种不同类别的物质来验证猜想3，也得出了结论，可供选择的试剂有：石蕊溶液、铜片、镁条、氧化钙、氧化铁、氢氧化钠、氢氧化铜、碳酸钠溶液、硝酸银溶液
请完成下表：

方案	试剂类别	选用试剂	实验现象	结论
A	指示剂	石蕊溶液	溶液变红	猜想3 正确
B	金属单质		固体表面产生气泡
C	金属氧化物	氧化铁
D		氢氧化铜	固体溶解，溶液变成蓝色
E	盐	硝酸银溶液	产生白色沉淀

【反思与评价】上述方案有错误及错误的原因是               （填写错误方案的序号，并解释其错误的原因）。
【拓展与延伸】
若猜想3成立，小丽认为无需另加试剂，只要对滤液进行                 操作即可除去杂质，从滤液中得到CaCl₂固体。
（4）小丽同学取了100g 滤液，逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na₂CO₃溶液。反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与溶液pH的关系如下图所示。

试回答下列问题：
① 写出首先发生的反应的化学方程式                  ；
② a点对应的溶液中溶质为          ；
③ 恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为             。
（写出计算过程，结果精确到0.1%）

小强取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的方法，取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下列（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算

序号	加入稀盐酸质量（g）	剩余固体质量（g）
1	10	5.5
2	10	m
3	10	1.0
4	10	1.0

（1）8g的石灰石样品中含有杂质______克
（2）上表中m的数值=__________
（3）8g石灰石样品完全反应生成二氧化碳多少克？

现有18.6g NaOH与Na₂CO₃的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3。在室温下，将该混合物与100g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为114.2g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为

A．2.3g

B．9.2g

C．4.6g

D．6.9g

下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是

A．紫色石蕊试液	B．氯化钠溶液
C．铁粉	D．pH试纸