初中化学实验探究物质的组成成分以及含量填空题

下列有三种制取硝酸铜的方案：
方案一：Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃) + 2NO₂↑+ 2H₂O
方案二：3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃) + 2NO↑+ 4H₂O
方案三：2Cu + O₂ + 4HNO₃（稀）= 2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O
请你从经济、环保的角度分析考虑选择一种最适宜的方案           ，你选择方案而不选其它方案的理由是（写两点）：                                        
                                                                      。

利用干燥而纯净的氢气还原氧化铜的实验测定水的质量组成，装置如下图：

装置的连接顺序为ABCDE，完全反应后，其实验测定的数据如下表所列：

	实验前	实验后
C（氧化铜+玻璃管）的质量/g	75.6	69.2	O元素的质量6.4g
D（氯化钙+U型管）的质量/g	110.8	118.0	H2O的质量  7.2g

试回答：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为                                        ，装置B的作用是                              。
（2）装置C中的现象为                                               。
（3）根据实验数据填空：水中氢、氧两种元素的质量比为                 。
（4）装置E中碱石灰能吸收水蒸气，若不安装E装置，会使结果中氢元素的质量          ，（填“偏大”“偏小”“不受影响”之一）试简述判断依据                               。

（1）为测定空气中氧气的含量，小华同学设计了如图15甲所示的实验方案：在一个隔热效果良好的容器上方安装一个可自由上下移动的活塞（活塞质量忽略不计，起始位置在5刻度处）。加热容器，使白磷燃烧。待反应完全，容器冷却至室温后，活塞最后停在刻度          处。有位同学用木炭取代白磷来进行实验，结果实验失败，请你分析实验失败的原因是                                                       。 
（2）为证明CO₂能与NaOH溶液反应，小明同学设计了如图15乙所示的实验方案：从左端导管处通入CO₂气体，若观察到____________________________的现象，证明CO₂与NaOH溶液发生了反应。小军同学认为也可通过向CO₂与NaOH溶液反应的生成物中加入一种试剂的方法来证明，他加入的这种试剂可能是____________。

2010年全国“两会”代表和委员们首次使用环保“石头纸”制作的便笺和文件袋。“石头纸”是一种低碳经济的绿色产品，它的主要成分是一种难溶性钙盐。某化学兴趣小组的同学对“石头纸”的成分进行如图所示的实验探究，观察到澄清石灰水变浑浊。请回答下列问题：

（1）生活中_________的主要成分和“石头纸”的主要成分相同。
（2）写出装置A中发生的反应的化学方程式：
_____________________________________________。
（3）请说出你在日常生活中符合“低碳生活”的做法_____________________。（列举一例即可）

已知草酸（ $H_2{C}_2{O}_4$）固体与浓硫酸供热发生化学反应： $H_2{C}_2{O}_4\underset{∆}{\overset{\mathrm{浓硫酸}}{=}}C{O}_2\uparrow +CO\uparrow +H_{2}O$．某化学兴趣小组同学设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的 $CO$气体来还原氧化铁．请根据题目要求回答下列问题：

（1）实验开始时，应首先点燃处的酒精灯（填装置序号）．
（2）装置B中 $NaOH$的作用是；C中所盛的液体是．
（3）D装置玻璃管中观察的现象是，反应的方程式为.

（4）从E装置出来的尾气要进行处理，是因为尾气中含有．

实验1：
步骤1：在 $C$中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧；
步骤2：打开 $K_1$，关闭 $K_2$，将 $A$中的溶液滴入 $B$中， $C$中有气泡冒出，白磷燃烧， $B$中发生的化学方程式为.通过以上实验研究了燃烧的一个条件。它是.
实验2：研究 $C{O}_2$与 $NaOH$固体的反应
步骤1： $A$中盛有稀盐酸、 $B$中 $N{a}_{2}C{O}_3$固体， $C$中 $NaOH$固体打开 $K_1$，关闭 $K_2$，将 $A$中溶液滴入 $B$中，气球变大，打开 $K_2$，关闭 $K_1$，一段时间后气球没有明显变瘪。
步骤2：依据以上实验现象，改进后重新添加药品，进行实验2.
步骤3：打开 $K_2$，关闭 $K_1$，将 $A$中液体滴入 $B$中，用燃着的木条放在 $K_2$上，发现木条熄灭，问上述操作的目的。然后进行后续实验，说明 $C{O}_2$与 $NaOH$固体发生了反应，后续实验的操作与现象为。

某同学为验证炭在氧气中不完全燃烧的产物既有 $CO$又有 $C{O}_2$，设计如图所示流程进行实验，根据所学知识回答相关问题．

（1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是；
（2）B装置中 $NaOH$浓溶液的作用是；
（3）实验开始时，必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热，目的是；
（4）根据设计意图，观察到（填写实验现象）时，证明混合气体中既有 $CO$又有 $C{O}_2$；
（5）从环保角度分析，该流程设计中的一处明显不足是．

我市正在积极打造"海盐文化之都"．食盐是生活必需品，也是重要的化工原料．
（1）某学习小组进行粗盐提纯实验，主要经过以下操作步骤：称量→溶解→→蒸发→再次称量→计算产率．在蒸发操作中使用到玻璃棒，作用是．实验结束后，该小组发现所得食盐产率明显低于其他小组，其原因可能是．
A．粗盐未充分溶解就过滤
B．倾倒时，有部分氯化钠溶液溅出
C．蒸发后，所得的精盐较潮湿
（2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：

①气体A是密度最小的气体，该气体的名称为，写出一个由酸 $D$转化为气体 $A$的化学方程式，该反应是（填"放热"或"吸热"）反应．
②电解后生成的碱 $B$的化学式为，你猜想的依据是．

隔夜莱是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥。空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬莱中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐。烧熟后的莱在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长。某研究小组对烧熟的莱中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表：

菜肴	半小时	6小时	18小时	24小时
炒青菜	0.6861	0.7982	4.3333	55.3624
韭菜炒蛋	1.8153	1.9249	2.8390	5.6306
红烧肉	2.4956	4.2558	4.3668	5.5188
红烧鲫鱼		2.0948	3.2300	7.2397

盖有保鲜膜的菜肴在 $4^{°}C$的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位： $mg/kg$）将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483 $mg/g$。请根据以上材料，回答下列问题：
（1）亚硝酸盐中含有 $N{O_2}^{-}$，其中氮元素的化合价是价；
（2）根据表中的数据，莱中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是；
（3）要使烧熟后的隔夜莱中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是；
（4）炒菜过程中温度一般在100 ${}^{°}C$以上，你认为从生莱炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加，原因是。

雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中 $S{O}_2$及氮氧化物等物质，形成了 $pH$小于 $5.6$的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：
（l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用（）          

A．

蓝色石蕊试纸

B．

紫色石蕊溶液

C．

无色酚酞试剂

D．

$pH$试纸

（2）已知 $C{O}_2$的饱和溶液常温下 $pH$不小于 $5.6$。通常空气中 $C{O}_2$的含量大于 $S{O}_2$的含量，但人们反而将空气中的 $S{O}_2$认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定，只要出现的实验结果，就可认定 $S{O}_2$溶于水有形成酸雨的可能。

（3）已知 $S{O}_2$与 $C{O}_2$有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（ $CaS{O}_3$）是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加 $CaC{l}_2$,溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入 $NaOH$溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是（）            

A．	$S{O}_2＋CaC{l}_2＋H_{2}O=CaS{O}_3\downarrow +2HCl$
B．	$S{O}_2＋2NaOH=N{a}_{2}S{O}_3＋H_{2}O$
C．	$N{a}_{2}S{O}_3＋CaC{l}_2=CaS{O}_3\downarrow ＋2NaCl$
D．	$H_{2}S{O}_3＋2NaOH=N{a}_{2}S{O}_3＋2H_{2}O$

根据下图所示实验装置，回答问题。

（1）实验A中观察到的现象是    ，说明分子具有的性质是    。

（2）实验B中的现象是    ，此实验说明二氧化碳具有的性质是    。
（3）实验C中玻璃管内发生反应的化学方程式是    ，该装置的不足之处是   

某学习小组对硫酸进行如下研究：
（1）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强。若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有            （填字母）。
A．加少量水        B．加少量铁粉     C．加少量氢氧化钾      D．加少量浓硫酸

时间/h	1	1.5	4	8	12	24	48	60
吸水质量/g	硫酸甲	1.6	2.2	5.2	10.3	14.0	20.9	29.2	32.1
硫酸乙	1.2	1.5	3.5	5.9	8.1	12.9	19.5	21.0

（2）向两个烧杯中分别注入硫酸甲（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm³）和硫酸乙（硫酸甲与水的按体积比1︰1混和）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见下表：
①若量取硫酸甲时俯视读数，则所配硫酸乙的溶质质量分数将       （填填“偏大”、“偏小”或“不变”。
②由表中实验数据可知：有关硫酸吸水性的说法不正确的是         （填字母）。
A.硫酸甲和乙都有吸水性  B.只有硫酸甲有吸水性   C.硫酸甲的吸水性较硫酸乙强（3）在高效复习课堂中，同学们利用稀释后的稀硫酸，硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。
①将上述四种溶液两两混合，判断其两两之间能否发生反应，请写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
一个中和反应                       ；一个有沉淀生成的反应             。
②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是                。为了验证该溶液中可能含有的阴离子是否存在，请按如下实验进行验证。

溶液中可能含有的离子	设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）

某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如下图所示），大大提高了资源利用率，减少了环境污染。请填写：

（1）氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时得到氯气和氢气。写出其化学方程式：          。
（2）钛酸亚铁(FeTiO₃)中钛元素的化合价是    。钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：2FeTiO₃＋6C＋7Cl₂＝2X＋2TiCl₄＋6CO，则X的化学式为   ，其名称为   。
（3）试写出TiCl₄与Mg反应生成金属Ti的化学方程式        ，该反应属于    反应。上述反应需在氩气环境中进行，理由是        。
（4）同温同压下，任何气体之间的体积比就是它们的分子数之比。在一定条件下用H₂和CO化合生成甲醇（化学方程式是2H₂ + CO = CH₃OH），则合成甲醇时，H₂和CO两种气体的体积比应为       。

下列A ~ F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：

A实验试管2中产生的气体是     ，反应的化学方程式为                   
C实验中烧杯③的作用是                    。
D实验说明氧气的体积约占空气的      ，反应的化学方程式为                  
若用E装置除去O₂中的水蒸气，该液体试剂为        ；
上述实验操作中不正确的是         （填字母）。
F实验中，气球的变化情况是先        ，后        （填变大、变小）。写出导致气球变大的化学方程式                                。

(6分)实验室用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并检验其产物。实验装置如下图所示。其中A是实验室用草酸（H₂C₂O₄）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式为H₂C₂O₄  H₂O+CO₂↑+CO↑。

　回答下列问题：
(1) 写出E装置中的实验现象      。
(2) 请将下列装置正确的接入到B、C、D位置中，装置导管的接口顺序是：a→           →h。

（3）B装置中发生反应的化学方程式为        。
（4）C装置无明显现象，C装置的作用是      。
（5）F装置的作用是      。