化学知识有利于我们更科学的生活。
(1)天然气是比较清洁的能源,其主要成分甲烷燃烧的化学方程式为 。
(2)煤是重要的化石燃料之一,煤燃烧产生的 进入大气可形成酸雨。
(3)要使天更蓝水更清,必须监测并防治大气污染。目前计入空气质量评价的主要污染物包括 (填字母)。
A.臭氧
B.可吸入颗粒物
C.水蒸气
(4)已知某品牌牙膏中摩擦剂的主要成分为碳酸钙,为了测定牙膏中碳酸钙的质量分数,利用气密性良好的如图所示装置进行实验。首先夹紧止水夹,然后将足量的稀盐酸注入锥形瓶中,待不再有气泡产生时,打开止水夹,通入一段时间N2.请回答下列问题。(假设牙膏样品中的其他成分不与稀盐酸反应,并忽略空气中各成分对实验的影响)。
①B装置中浓硫酸所起的作用是 。
②为了达到实验目的,除了要称量牙膏样品的质量外,还需称量 的质量,再通过计算求出结果。
对比实验是实验探究的重要方法,下列对比实验设计能实现相应实验目的是( )
选项 |
实验目的 |
实验设计 |
选项 |
实验目的 |
实验设计 |
A |
探究温度对分子运动快慢的影响 |
|
B |
探究水对铁钉锈蚀的影响 |
|
C |
探究空气是燃烧的必要条件 |
|
D |
探究CO 2与 水发生反应 |
|
A. |
A |
B. |
B |
C. |
C |
D. |
D |
下列实验设计及操作,其现象足以说明结论的是( )
选项 |
操作 |
现象 |
结论 |
A |
向某无色溶液中滴加2滴酚酞试液 |
溶液变为红色 |
该溶液不一定是碱溶液 |
B |
在某硫酸铜溶液中,加入一定量的铁粉 |
有红色固体生成 |
铜全部被置换出来了 |
C |
向某无色溶液中加入氯化钡溶液。再加稀硝酸 |
先产生白色沉淀,后白色沉淀不溶解 |
该无色溶液中一定含有硫酸根离子 |
D |
把燃着的木条插入某瓶无色气体中 |
木条火焰熄灭 |
该气体一定是二氧化碳 |
A.AB.BC.CD.D
近年我省多地纷纷开展文明城市创建工作,垃圾分类回收是其中一项重要举措,某地街头垃圾桶如图所示,回答下列问题:
(1)图中标示的物质中,属于金属材料的是 (写出1种即可,下同),属于有机合成材料的是 .
(2)塑料矿泉水瓶应放入 (填"可回收"或"不可回收")筒中.
(3)使用铝合金做内筒的优点是 (写出1点即可).
(4)为比较铝和铁的金属活动性,某同学设计实验方案:将铝和铁分别放入盐酸中,比较反应的剧烈程度,你认为该方案 (填"合理"或"不合理"),理由是 .
下列实验方案设计不合理的是( )
选项 |
实验目的 |
实验设计 |
A |
除去FeCl 2溶液中少量的CuCl 2 |
加入过量的铁粉,过滤 |
B |
除去CuO中少量的碳粉 |
加水溶解,过滤 |
C |
鉴别NaOH固体和NH 4NO 3固体 |
分别取少量固体于试管中,加水溶解,触摸试管底部 |
D |
鉴别KOH溶液和CaCl 2溶液 |
分别取少量试样于试管中,向试管中滴加酚酞溶液 |
A. |
A |
B. |
B |
C. |
C |
D. |
D |
高锰酸钾是初中常用的一种试剂,它可以和很多物质反应,发生颜色变化。小明和小丽把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸[H 2C 2O 4]溶液混合,发现刚开始反应时溶液褪色不明显,但不久后褪色速度突然加快。为了探究反应过程中褪色速度加快的原因,小明查到了如下资料:
资料1:2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4=K 2SO 4+2MnSO 4+8H 2O+10CO 2↑
资料2:通常情况下,反应物浓度变大,反应加快;温度越高,反应加快。
(1)根据这些资料,小明提出了两个假设。
假设一:褪色速度突然加快是由反应物浓度变大引起的;
假设二:褪色速度突然加快是由反应过程中温度升高引起的。
小明经过分析,否定了假设一,理由是 。
(2)小丽针对假设二进行实验探究后,经过思考,又做了如下实验:
把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液等分为两份,分装A、B两试管,同时向两支试管中加入等量等浓度的草酸溶液,并置于同一水浴中。迅速向A试管中加入一定量的MnSO 4,发现A试管中溶液褪色明显快于B试管。上述实验中,把2支试管置于同一水浴中的目的是 。这一实验基于的假设是 。
15%的H 2O 2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O 2.实验室欲利用15%的H 2O 2溶液制取O 2,则下列装置中,仪器选择和药品放置最合理的是( )
A. |
|
B. |
|
C. |
|
D. |
|
小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
序号 |
盐酸溶液浓度 |
2分钟内产生氢气的体积 |
1 |
5% |
10mL |
2 |
15% |
28mL |
(1)图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置,利用该装置时A中的 管接c。
(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过 来体现反应快慢的。
(3)小敏分析数据得到如下结论:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关,盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠,他们的依据是: 。
(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时,一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢,查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想:锌与盐酸反应快慢还与 有关。
兴趣小组某同学在做铜与硝酸银溶液反应的实验,当观察到铜丝表面有银白色固体出现时,发现试管内溶液未显蓝色,与所学知识不符。组内同学随即展开讨论,认为溶液未显蓝色是因为铜离子浓度太小,于是对铜离子浓度太小的原因进行了如下猜想:
猜想一:硝酸银溶液浓度不够大。
猜想二:铜丝中含有比铜活泼的金属。
猜想三:
【实验验证】
(1)验证猜想一:你的方案是 。
(2)验证猜想二:取上述相同的铜丝,选择一种酸或盐溶液在相同条件下进行实验,观察实验现象,得出结论。请你在矩形框内画出实验装置图,并标出所选物质。
(3)验证猜想三:进一步实验……
除去下列物质中混有的杂质,所用试剂和操作方法不正确的是( )
选项 |
物质(括号内为杂质) |
除去杂质的方法 |
A |
Na2SO4溶液(NaOH) |
滴加适量的稀硫酸 |
B |
铜粉(铁粉) |
加入足量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥 |
C |
CO(CO2) |
通过足量的NaOH溶液,干燥 |
D |
NaCl溶液(CaCl2) |
通入过量的CO2,过滤 |
A.AB.BC.CD.D
实验是进行科学研究的重要手段,实验方案的设计是实验成功的基本保证.下列实验方案设计不合理的是( )
选项 |
实验目的 |
试验方法 |
A |
检验一瓶气体是否为氧气 |
将带火星的木条伸入瓶中 |
B |
鉴别NaOH溶液和稀H 2SO 4 |
分别滴加紫色石蕊溶液 |
C |
除去CO中混有的CO 2 |
将混合气体通过灼热的氧化铜粉末 |
D |
比较Fe、Cu和Ag的金属活动性 |
将Fe和Ag分别加入CuSO 4溶液中 |
A. |
A |
B. |
B |
C. |
C |
D. |
D |
下列实验方案设计中,不能达到实验目的的是( )
选项 |
实验目的 |
实验方案 |
A |
除去硫酸钾溶液中的氯化钾 |
加入适量硝酸银溶液,过滤 |
B |
证明铝的金属活动性强于铜 |
将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中 |
C |
鉴别稀盐酸和氢氧化钾溶液 |
分别滴加酚酞溶液 |
D |
鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体 |
分别加入适量蒸馏水溶解 |
A. |
A |
B. |
B |
C. |
C |
D. |
D |
到19世纪末,经几代科学家对光合作用的不断探索,得到结论:光合作用反应物是H2O和CO2,产物是O2和有机物。为了探究产物O2中的O元素来源,科学兴趣小组从元素守恒的角度进行了猜想。
猜想一:O2全部来源于CO2;
猜想二:O2全部来源于H2O;
猜想三:O2同时来源于两者。
为了求证,他们查阅资料如下:
资料1 19世纪末,科学家普遍认为气体之间更容易转化,认为CO2在光的作用下被分解成CO和O2,所以O2来自于同为气体的CO2。
资料2 1937年,英国化学家希尔通过实验发现:离体叶绿体在光照条件下使水分解,释放出O2,并还原电子受体。
资料3 1939年,已经发现了氧的同位素。美国科学家鲁宾、卡门利用 O标记的H2 O和C O2分别培养小球藻,光照相同时间后,检测甲、乙两试管中产生的氧气是否含 O,如图所示。
根据所学知识,结合资料回答下列问题:
(1)资料2的实验结论 (填“支持”或“不支持”)资料1的观点。
(2)根据资料3的实验结果,分析可得猜想 成立。
除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法,正确的是( )
选项 |
物质(杂质) |
试剂或方法 |
A |
铜(氧化铜) |
在空气中灼烧 |
B |
二氧化碳(一氧化碳) |
通入氧气,点燃 |
C |
硫酸亚铁溶液(硫酸) |
加过量的铁粉,过滤 |
D |
氯化钠(泥沙) |
加水溶解、过滤、洗涤、干燥 |
A.AB.BC.CD.D
试题篮
()