初中化学结晶的原理、方法及其应用试题

《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。

（1）步骤①中，黄卤所含杂质BaCl₂和黑卤所含杂质MgSO₄反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为　             　。

（2）步骤②中，析出粗盐的过程称为　　。

（3）步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO₄和MgCl₂杂质，又不损失NaCl．则“花水”应当是　 　（填标号）。

A．蒸馏水    B．饱和NaCl溶液    C．饱和NaOH溶液    D．饱和BaCl₂溶液

（4）将60kg含10%NaCl的黄卤和40kg含15%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为　　kg。

Ba（NO ₃） ₂可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥（主要含有BaCO ₃、BaSO ₃、Fe ₂O ₃）可制取Ba（NO ₃） ₂，其部分流程如图：

（1）Ba（NO ₃） ₂中钡元素的化合价为 　 　；流程中所涉及的氧化物是 　          　（填1种即可）。

（2）BaCO ₃与稀HNO ₃反应的反应类型是 　 　；写出Fe ₂O ₃与稀HNO ₃反应的化学方程式： 　             　。

（3）试剂Y为 　 　（填序号）。

①BaCl ₂溶液 ②Ba（OH） ₂溶液 ③NaOH溶液

（4）从Ba（NO ₃） ₂溶液中析出Ba（NO ₃） ₂晶体的方法是 　      　。

下列实验操作正确的是（　　）

A．	蒸发	B．	加热液体
C．	测溶液的pH	D．	倾倒液体

甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．	t 2℃，所得溶液都是饱和溶液
B．	t 1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g
C．	甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
D．	t 2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数

2017年，联合国把世界水日的主题定为"废水"，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是（　　）

选项	废水中的主要污染物	处理措施	方法类别
A	不溶性颗粒物	加明矾	结晶法
B	异味物质	加活性炭	吸附法
C	氯化铜	加硫酸钠	过滤法
D	纯碱	加石灰水	蒸馏法

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

某校举行科学实验操作考查，由学生抽签确定考察的实验内容，要求根据提供的实验器材完成相关实验。

（1）A组实验有：①过滤含泥沙的食盐水；②蒸发氯化钠溶液获得晶体；③用实验室方法制取一瓶二氧化碳，甲同学抽到的是A组中的一个实验，需要如下器材：

则他抽到的实验是 　　（选填序号）。

（2）乙同学抽到的是B组中的一个实验：配制50克10%的氯化钠溶液，为完成该实验，他应称取固体氯化钠 　　克。

（3）丙同学抽到的是B组中另一个实验：验证硫酸和氢氧化钠溶液的酸碱性，用到的试剂有：稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。实验结束后，他将实验后的溶液全部倒入废液缸，混合溶液呈蓝色，则混合溶液中除石蕊外还含有的溶质为 　　（写化学式）

实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：

①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；

②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；

③将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克。

_{3 3}）

（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、 　 　和玻璃棒。

（2）样品中氯化钾的质量分数为多少？（要求列式计算）

（3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？

（4）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的原因可能是 　 　。（选填编号）

A．晶体没有干燥

B．蒸发时液体飞溅

C．硝酸钾残留在玻璃棒上

2017年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是（　　）

选项	废水中的主要污染物	处理措施	方法类别
A	不溶性颗粒物	加明矾	结晶法
B	异味物质	加活性炭	吸附法
C	氯化铜	加硫酸钠	过滤法
D	纯碱	加石灰水	蒸馏法

A．AB．BC．CD．D

下列除去杂质（少量）的方法中正确的是（　　）

选项	物质	杂质	除杂方法
A	CaCO3固体	CaO	加足量稀盐酸，过滤
B	O2气体	H2O	通过浓硫酸洗气、收集
C	Cu（NO3）2溶液	AgNO3	加过量Fe粉，过滤
D	NaCl固体	KNO3	配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥

A．AB．BC．CD．D

某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图

1．

资料：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+C1₂↑，两电极，一端得到NaOH和H₂，另一端得到Cl₂。

（1）晾晒海水得到粗盐的原理是　　

（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和______

（3）工业生产中应选择途径　　（“①”或“②”），理由是　　

（4）Cl₂可用于生产84消毒液（有效成分 NaClO），反应原理为：Cl₂+2NaOH＝NaCl+NaClO+H₂O，反应前后氯元素的化合价有　　种。

（5）图2实验测定水组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是　　。电解水的化学方程式为　　。

（6）图3实验获得84消毒液，直流电源正极应与　　（填a或b）连接，才能使 NaClO的含量更高。

根据下列实验装置或操作示意图回答问题：

（1）用图A装置干燥O₂，广口瓶内盛放的试剂是　　，气体应从　　（填“a”或“b”）口进入．

（2）图B是蒸发食盐水操作，缺少的仪器是　　，组装该装置时，放置仪器的先后顺序是　　（填数字序号）．

①铁架台 ②铁圈 ③蒸发皿 ④酒精灯

（3）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，图C中称量操作的错误之处是　　．若其他操作均正确，按图D所示量取蒸馏水，则配制的氯化钠溶液浓度会　　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

下列实验操作图示正确的是（　　）

A．过滤粗盐水B．点燃酒精灯

C．向试管中加入锌粒D．蒸发食盐水

下列实验操作正确的是（　　）

A．用润湿的pH试纸测定稀硫酸的pH

B．过滤时玻璃棒末端斜靠在三层滤纸上

C．在进行粗盐提纯实验时，将盛放滤液的蒸发皿放在石棉网上加热

D．用排水法收集O₂时，当导管口出现气泡时立即收集

盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱。

（1）盐酸溶液中阳离子符号是　　，氢氧化钠的俗称是　　（写一种）。

（2）向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时。溶液的颜色变化是　　，取少量中和后的溶液加热蒸干，现象是　　。

（3）根据化学方程式计算，含HCl 7.3g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？

下列实验操作中的玻璃棒没有起到搅拌作用的是（　　）

A．过滤液体B．溶解固体

C．蒸发溶液D．稀释浓硫酸