初中化学溶液的概念、组成及其特点填空题

NaOH、KNO₃和Na₂CO₃在不同温度下的溶解度如下表所示。

温室/℃ 溶解度/g 物质	0	10	20	30	40
NaOH	42.0	51.0	109.0	119.0	129.0
KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9
Na2CO3	6.0	16.0	18.0	36.5	50.0

下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。

（1）10℃时，KNO₃的溶解度 　 　（填“＞”、“＜”或“＝”）Na₂CO₃的溶解度。

（2）40℃时，将129g NaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t₁时刻开始析出固体，到t₂时刻析出10g固体。

①t₁时刻为 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②t₂时刻溶液的温度为 　 　℃。

（3）40℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃，所得溶液中溶剂质量最多的是 　 　（填序号）。

A.Na₂CO₃溶液

B.KNO₃溶液

C.NaOH溶液

生产生活中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象十分常见。

（1）碘酒是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液，是一种常用消毒剂，合格的碘酒是澄清透明的。一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后，　 　（填“会”或“不会“）出现浑浊现象。

（2）通常状况下下列物质分散于水或空气中所形成的三种体系为：①蛋白质溶液②高锰酸钾溶液③含有直径为2﹣10μm颗粒物的空气，在这些体系中，物质被分散成的粒子或颗粒最小的是 　 　（填序号）。

（3）某同学欲探究物质在水中溶解时会发生的某种变化，设计了如下实验方案：

实验步骤及操作	结论
1.取一只烧杯，注入约50mL水。	/
2.向烧杯中加入约5g硝酸铵固体搅拌至固体完全溶解，用温度计测量溶液的温度。	硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低。

①该实验的目的是探究物质在溶解过程中 　               　。

②该实验方案的不合理之处是 　                  　。

氯化钠具有广泛的用途。

（1）生理盐水中的溶剂是　　。

（2）生理盐水标签如图1所示。某同学欲配制标签中所标示的生理盐水一瓶，需要水的质量是　g。

（3）氯化钠主要存在于海水中，海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，如图2是它们的溶解度曲线。分别将t₂℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，溶液中溶质质量分数从大到小的关系是　　（填写字母序号）。

（4）某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解度，所得数据记录如表。

序号	温度	水质量	加入NaCl质量	溶液质量
①	20℃	25g	9g	34g
②	20℃	50g	20g	68g
③	20℃	100g	34g	134g
④	20℃	150g	54g	204g

上述实验中，所得溶液为饱和溶液的是　　（填数字序号）。

用化学知识回答下列问题：

（1）空气的主要成分中，常用作保护气的是　　。

（2）水果和蔬菜中富含的可以调节人体新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的营养素是　　。

（3）天然存在的最硬的物质是　　。

（4）将下列食品或调味品分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是　　（填标号）。

A．食盐

B．面粉

C．蔗糖

D．食用油

E．奶粉

氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。

（1）A点表示的意义是　　；

（2）在60℃时，向盛有10克水的烧杯中加入15克硝酸钾固体，充分搅拌，溶液质量为　　g。

生活生产中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。

（1）常温下，在密闭容器中的蔗糖溶液里，溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是　　（填“相同”或“下半部分高”）。

（2）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g 15%的氯化钠溶液时，不需要的仪器是　　（填“天平”“烧杯”或“蒸发皿”）。

（3）常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，设计了如图所示的实验装置，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的　　相同。

（4）事实证明，CaCl₂溶于水时能全部解离为自由移动的Ca²⁺和Cl^﹣，若某CaCl₂溶液中的Ca²⁺为a个，则应对的Cl^﹣为　　个。

下表是通过实验测得两种固体物质在不同温度时的溶解度，如图是市售果味型汽水配料表。请据图回答问题：

温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	氯化钠	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	氯化钾	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1

（1）20℃时，氯化钠的溶解度是　　g。

（2）40℃时，将50g氯化钾放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为　　g；

（3）60℃时，将45g氯化钠和45g氯化钾分别放入100g水中充分搅拌，所得氯化钠溶液溶质的质量分数　　氯化钾溶液溶质的质量分数（填“＜”或“＞”或“＝”）；

（4）打开如图所示果味型汽水瓶盖时，观察到汽水中有大量气泡产生，结合配料成分可知，此时汽水是　　的饱和溶液（填配料表中的具体物质）。

溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义，多角度认识溶液有助于指导我们的生活。

（1）关于溶液的说法，正确的是　　（填写标号）

A．溶液中各部分的性质相同B．均一、稳定的液体一定是溶液

C．浓溶液不一定是饱和溶液D．溶液加水稀释后溶质的质量变小

（2）表Ⅰ是部分物质在20℃时的溶解性；表Ⅱ是氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度。

离子	OH^﹣	Cl^﹣	CO3^2^﹣	SO4^2^﹣
K^+	溶	溶	溶	溶
Mg^2+	不	溶	微	溶
Ba^2+	溶	溶	不	不

表Ⅰ空格中应填写　　；分析表Ⅱ可知，氯化钠和碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数相同时的温度是　　。

温度 （℃）	0	10	20	30	40
氯化钠（g）	35	35.5	36	36.5	37
碳酸钠（g）	6	10	18	36.5	50

（3）简单解释“夏天晒盐、冬天捞碱”的科学原理　　。

水与我们密切相关，请回答：

（1）自然界中的水属于　　 （填“纯净物”或“混合物”）。

（2）日常生活中常用　　的方法来降低水的硬度。

（3）实验室中常用水作溶剂，下列物质分散在水中能形成溶液的是　　 （填序号）。

A．泥土    B．蔗糖    C．食用油

（4）工业上用水和甲烷（CH₄）在一定条件下反应生成 一氧化碳和氢气。该反应的化学方程式为　　。

在野炊活动中，同学们携带了铁桶、牛肉、面条、蔬菜、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉（有效成分为碳酸钠）等用品．

（1） 携带过程中，小滨不慎将食盐、去污粉的瓶子混淆了，若将它们重新区分，应选用　　（填所携带物品的名称）．

（2）小崔生火后在“灶”上悬挂铁锅时，小心调节铁锅到合适的高度，这样做的原因可能是　　（填字母序号）：

A．使用焰心加热    B．使用内焰加热     C．使用外焰加热

（3）烹饪牛肉汤时，为了解汤的咸味．小秀同学取锅中少量汤品尝，取少量汤进行品尝就可知道整锅汤咸味如何，是因为溶液具有　　（填一条性质）．

（4）野炊结束时，小俊用干布抹去铁锅表面的水渍，这样的目的是　　．

豆腐是客家美食之一．豆腐制作过程如下：

根据要求回答问题：

（1）豆浆 　　（填"是"或者"不是"）溶液．

（2）"点浆"是使用MgCl ₂、CaSO ₄等凝固剂使豆浆凝固的过程．这些凝固剂的水溶液能导电，说明它们在水中溶解时能生成 　　．

（3）操作A为 　　．在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　　．

（4）食用豆腐有益于补充人体所需的蛋白质、预防骨质疏松症等．

①蛋白质对生命活动的重要意义是 　　；

②豆腐能够预防骨质疏松症，说明豆腐含较丰富的 　　（填元素名称）．

（5）豆腐中某成分会促进人体内碘的排泄．因此，食用豆腐时，可和 　　（填一种食物）搭配，解决食用豆腐可能引发的碘流失．

水是生命之源，人类的日常生活和工农业生产都离不开水。

（1）下列物质加入水中能形成溶液的是　　（填字母序号）。

A．食盐   B．面粉   C．植物油

（2）向某水样中加入肥皂水，搅拌，若观察到　　的现象，则水样为软水。

（3）如果工业废水中含有酸性物质，应该用　　性物质处理后再排放。

（4）下列做法会造成水污染的是　　（填字母序号）。

A．生活污水处理后再排放

B．合理使用农药和化肥

C．任意排放工业废水

（5）市售“自热米饭”的自热原理是：让饭盒夹层中的水与生石灰接触、反应并放出大量的热。该反应的化学方程式是　　。

水和溶液在生产、生活中有着重要的作用．

（1）生活中常用　　的方法降低水的硬度

（2）下列物质在水中不能形成溶液的是　　（填序号）

A．白糖     B．汽油   C．食盐    D．高锰酸钾

（3）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示．

①随温度升高，溶解度减小的物质是　　

②t₁℃时，分别向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成饱和溶液的是　　

③下列有关叙述正确的是　　（填序号）

A．t₂℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%

B．分别将甲和乙的饱和溶液从t₂℃降到t₁℃时，析出固体的质量为甲＞乙

C．从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，剩余溶液的溶质质量分数变小

D．t₂℃时，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲＜乙＜丙．

10%的CaCl ₂溶液可用作路面保湿剂，欲配置100kg该路面保湿剂，需要水的质量是 　　kg．