初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系选择题

甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示．现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解（如图1），此时对相应变化的判断正确的是（ ）

A．甲溶液可能变成不饱和溶液

B．盛乙的试管中未溶解的固体质量减少

C．甲、乙两物质的溶解度都增大

D．乙溶液中溶质质量分数减小

ZnSO₄饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大

B．点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液

C．点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和

D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g

如图为Na₂SO₄和NaCl的溶解度曲线．下列叙述正确的是（ ）

①可用降温结晶法提纯含少量Na₂SO₄的NaCl
②45℃时，使Na₂SO₄饱和溶液析出晶体的措施仅有加热升温、冷却降温和蒸发水3种
③20℃时，向125g溶质质量分数为20%的食盐水中加入15g NaCl粉末并振荡，会出现浑浊
④将相同质量的Na₂SO₄和NaCl的饱和溶液从40℃降温至10℃，前者析出晶体的质量大．

A．①②	B．③④
C．①③④	D．②③④

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．	$t_2℃$时，向 $100g$甲中加入 $100g$水后形成溶液的质量为 $200g$
B．	$t_1℃$时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C．	甲的溶解度比乙大
D．	将 $t_2℃$时甲、乙的饱和溶液分别降到 $t_1℃$时，两溶液的溶质质量分数相等

下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是

如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是（）

A．	$t_1℃$时甲的溶解度大于乙的溶解度
B．	$t_2℃$时甲、乙两饱和溶液溶质的质量分数相等
C．	$t_3℃$时将 $ag$甲完全溶于 $100g$水中,得到甲的饱和溶液
D．	将乙的溶液由 $t_3℃$降低到 $t_2℃$,乙的溶液中一定有固体析出

碳酸钠从溶液里结晶析出时，晶体里总是结合着一定数目的水分子（结晶水），随着温度的变化可分别得到 $N{a}_{2}C{O}_3·10H_{2}O$、 $N{a}_{2}C{O}_3·7H_{2}O$和 $N{a}_{2}C{O}_3·H_{2}O$三种晶体。分析碳酸钠溶解度随温度变化曲线（见右图）得到的下列说法，正确的是（）

A．	随温度升高，碳酸钠的溶解度逐渐增大
B．	碳酸钠从溶液结晶析出时，没有发生化学反应
C．	碳酸钠溶液在高温条件下晶体，析出的晶体是 $N{a}_{2}C{O}_3·H_{2}O$
D．	碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是 $N{a}_{2}C{O}_3·7H_{2}O$

如图是 $a,b,c$三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）

A．	${t_2}^{°}C$时， $a,b,c$三种物质的溶解度由大到小的顺序是 $a>b>c$
B．	${t_2}^{°}C$时，将50 $g$ $a$物质（不含结晶水）放入100 $g$水中充分溶解得到 $a$的饱和溶液
C．	将 ${t_2}^{°}C$时， $a,b,c$三种物质的饱和溶液降温至 ${t_1}^{°}C$，所得溶液的溶质质量分数关系是 $b>a=c$
D．	将 $c$的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

下表是KCl固体在不同温度时的溶解度．下列说法错误的是（ ）

A．	KCl固体的溶解度随温度的升高而增大
B．	80 $℃$时， $KCl$固体的溶解度是51.1g
C．	60 $℃$的 $KCl$饱和溶液降温后会有晶体析出
D．	20 $℃$时， $KCl$饱和溶液的溶质质量分数为34.0%

下列图象与对应选项关系合理的是（）

A．稀释一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液	B．向一定溶质质量分数的盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量	C．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应	D．熟石灰的溶解度与温度的关系

下列叙述中，正确的是（）

A．	溶液都是无色透明的液体
B．	物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C．	配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度
D．	60℃时硝酸钾的溶解度为110g，其溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（     ）

A．	甲物质的溶解度是 $20g$
B．	将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法
C．	$t2℃$时，等质量水分别配成甲、乙、丙的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是乙＞甲＞丙
D．	$t3℃$时，甲、乙、丙三种溶液中溶质的质量分数的大小关系是甲＞乙＞丙

$KCl$的部分溶解度数值如表，下列说法正确的是

温度	溶解度（g）
20 $℃$	34
30 $℃$	37

A．	常温下， $KCl$微溶于水
B．	20 $℃$时，100g饱和溶液含有34g溶质
C．	将30 $℃$的饱和 $KCl$溶液降温至20 $℃$，会有 $KCl$晶体析出
D．	相同质量的水中加入不同质量的 $KCl$，所得溶液的溶质质量分数一定不同

如图为M，N两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是

A．M的溶解度比N大

B．t1℃时，M接近饱和的溶液降低温度可以达到饱和

C．t2℃时，100g N的饱和溶液中溶解了30g N物质

D．t2℃时，M，N溶液的溶质质量分数相等

A、B两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（）

A． $t_1°C$时A和B的溶解度相等
B． $t_2°C$时A和B的饱和溶液，降温到 $t_1°C$时两者仍是饱和溶液
C． $t_2°C$时在A的饱和溶液中加入少量水，A的溶解度变小
D． $t_2°C$时在100g 水中加入40g A，可形成不饱和溶液