初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系选择题

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中正确的是（  ）

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．要使t2℃时c物质的不饱和溶液成为饱和溶液可采用降低温度

C．a、b的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，析出的晶体质量是a>b

D．t1℃时，60g a的饱和溶液中含有溶剂50g

实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是

A．溶解

B．蒸发

C．过滤

D．搅拌

温室时，不饱和的食盐水在空气中露置一段时间后，有少量晶体析出。对于该溶液下列说法正确的是

A．溶质的溶解度减小	B．溶质的质量减小
C．溶质的质量分数减小	D．溶液变成饱和溶液

氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是(  )

A．①②④

B．①③④

C．①③⑤

D．①②⑤

将0.5 g某物质在20 ℃时溶于10 g水中即达到饱和，则一般把这种物质的溶解性判定为(  )

A．易溶物质

B．可溶物质

C．微溶物质

D．难溶物质

下列关于海水晒盐的说法不正确的是(  )

A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数

B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值

C．母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液

D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”

下列关于溶液的说法，正确的是

A．溶液都是无色透明的	B．面粉与水混合可形成溶液
C．饱和溶液不能再溶解任何物质	D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低

从所给数据分析，下列选项正确的是(  )

温度/℃	10	30	50	60
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.3	37.0	37.3
硝酸钾	20.9	45.8	85.5	110

 
A.欲从海水中获得氯化钠，可采用蒸发结晶的方法
B.将50 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温到10 ℃，有晶体析出
C.60 ℃时，往100 g水中加入100 g硝酸钾，可得到饱和溶液200 g
D.物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小

x、y两物质（不含结晶水）溶解度曲线如图所示，在t2℃时分别往两份100g水中加入a克x和a克y充分搅拌后，将溶液均降温至t1℃，下列说法正确的是

A．t1℃时，x、y两溶液均已饱和

B．t1℃时，x、y的溶解度相等，且两溶液质质量分数相等

C．t2℃时，x、y两溶液溶质质量分数相等，且两溶液均已饱和

D．t2℃时，x、y两溶液中溶质质量分数不相等，且两溶液均不饱和

右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。把t₁℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t₂℃，则三种溶液的溶质质量分数大小关系是

A．a>b>c	B．c>b>a
C．b>a=c	D．b>a>c

根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（　　）

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液

C．将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体

D．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质

为了测定在一定温度时某固体物质的溶解度，待测液必须是该温度下该物质的(  )

A．浓溶液

B．稀溶液

C．不饱和溶液

D．饱和溶液

将一定温度下的某物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，下列方法一定能成功的是

A．降温

B．升温

C．加入溶质

D．蒸发溶剂

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列叙述正确的是

A．t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等

B．t2℃时，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲

C．将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲溶液中溶质的质量分数比乙大

D．用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液

能比较出室温下白糖和食盐溶解性大小的一组实验是

A．

B．

C．

D．