初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系填空题

下图是a、b两种物质的溶解度曲线，从中可得出一些相关信息。

（1）t₂℃时，a、b两种物质的溶解度       （填“相等”、“不相等”或“不能确定”）.
（2）a、b两种物质一定量的饱和溶液由t₂℃升温到t₃℃时，溶质质量分数不变的是       。
（3）在t₁℃时，60 g水中溶解a物质mg后就不能再溶解了，则溶解a物质mg后形成的溶液属于     溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶质的质量分数为（用含m的计算式表示）       .

溶解度可以表示物质溶解性的大小。
① 下表是KNO₃在不同温度下的溶解度。

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度（g/100g水）	13.3	31.6	63.9	x	169	246

Ⅰ．40℃时，硝酸钾的溶解度为 （8） g/100g水。
Ⅱ．40℃时将31 g KNO₃固体放入50 g水中，所得溶液为 （9） 溶液（填“饱和”或“不饱和”），若降温到20℃能析出固体 （10） g。
Ⅲ．为测定x的值，取4份60℃的水各50 g，分别进行实验，并记录数据如下表：

实验编号	甲	乙	丙	丁
KNO3质量/g	40	50	60	70
H2O质量/g	50	50	50	50
溶液质量/g	90	100	105	105

由实验可知 （11）
A．甲所得溶液中溶质质量分数为80%
B．乙恰好形成60℃时的饱和溶液
C．丙和丁所得溶液溶质质量分数相等
D．60℃时KNO₃的溶解度为110g/100g水
②气体的溶解度也有一定的变化规律。不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如图所示，图中t₁对应的温度为40℃，则t₂对应的温度 （12）

A．小于40℃      B．等于40℃      C．大于40℃      D．无法确定

下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线

①20℃时,A、B、C的溶解度大小关系是 （12） 。
②20℃时,50g水最多溶解A物质 （13）  g，其饱和溶液的质量分数为    （14）  。
③30 ℃时,在20 g水中加入5 g B物质，此时溶液是  （15）    （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
④A的饱和溶液中混有少量的C，得到较纯净的A，可采用的方法是 （16）    。
⑤30 ℃时,将各100克B、C的饱和溶液，分别降温到20 ℃，对剩余溶液分析正确的是    （17）  。
a．溶液的质量：B<C        b．溶质质量分数：B<C
c．溶剂的质量：B<C        d．溶质的质量：B<C

图一为甲、乙两种物质（不带结晶水）的溶解度曲线图。

①图一中M交点的含义是      ⑻  。
②t₁℃时，100g甲物质的饱和溶液中含有   ⑼ g甲。
③升高温度能够使其饱和溶液转化为不饱和溶液的是      ⑽  （填“甲”或“乙”）。
④在t₁℃时，A、B两烧杯中均盛有20g水，分别加入等质量的甲、乙两种物质，搅拌后如图二所示，将两个烧杯中的溶液升温至t₂℃，有关A、B两烧杯中的情况，下列描述正确的是⑾ 。
Ⅰ.溶质质量：A可能等于B      
Ⅱ.溶剂质量：A一定等于B
Ⅲ.溶液质量：A一定大于B      
Ⅳ.溶质质量分数：A可能等于B
Ⅴ.溶液状态：A一定不饱和，B一定饱和

甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题

① 30℃时，丙的溶解度是 （15） g/100g水。
② 20℃时，三种物质的溶解度由大到小依次为 （16） 。
③ 取甲、乙、丙中的某一种固体进行如下图所示的实验，请回答

Ⅰ 溶液a的溶质质量分数是（17） ；（精确到0.1%）
Ⅱ 取用的固体是（18） ；
Ⅲ 温度t的范围是（19） ℃；
Ⅳ 关于溶液d和溶液e的说法错误的是 （20） 。

A．溶质质量可能相等

B．溶液d中溶质质量可能大于溶液e

C．溶液的溶质质量分数可能相同

D．溶解度可能变大

(8分）钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba(OH)₂溶液；b．加适量的盐酸；c．加过量的Na₂CO₃溶液；d．过滤；e．蒸发。正确的操作顺序是___________(填字母)。加Na₂CO₃溶液的作用是除去________。
用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为          g。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有：
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0. 9％，你认为可能的原因是      (写一个即可)
（2）海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如下图所示：

在上述转化过程中发生中和反应的方程式是 ________________ 。海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是_______________
（3）海水“制碱”。氨碱法制纯碱中生成NaHCO₃和NH₄Cl的化学方程式为 _____

根据下列数型图像回答：

（1）图一是盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线，向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为ng时，所得溶液中含有的离子为______(填离子符号) 。
（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液与烧杯中,逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系。 
①由图可知中和反应是_____反应(填“吸热”、“放热” ）；
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也得到相同的结论，乙同学认为不严密，因为_______________。
（3）图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线。a与c的溶解度曲线相交于P点，据图回答： 
①t₁℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用________的方法达到饱和状态。 
②当t₂℃时，150g a物质饱和溶液降温到t₁℃时，可析出______a物质。
（4）下图托盘天平两边是等质量的铁和镁 分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应， 反应的时间t与生成氢气质量m的 变化关系如图四。试回答：从开始反应到不在产生气体为止，天平指针偏转情况是____________

(5分)请根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点的含义是                                   ．
（2）t₂℃时，将30g的a物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成  g溶液．
（3）如何通过改变温度的方法将接近饱和的c溶液变成饱和溶液？
（4）将t₂℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是          ．
（5）b中混有少量a，可采用      将b提纯．(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)

A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题

（1）、t₁℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比        
（2）、若B中含有少量A，应用            法提纯B；
（3）、若将A的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，一定不会发生改变的是         。
A．溶解度      B．溶剂质量     
C．溶质质量     D．溶质质量分数
（4）看下图可知，20 ℃时NaCl的溶解度为36 g,本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为     ml.增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是                 

下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，看图回答下列问题：

（1）P点的含义是              。
（2）青海盐湖地区有一种说法，“冬天捞碱，夏天晒盐”。其中“碱”的溶解度曲线与图中     （填“甲”或“乙”）物质的溶解度曲线相似。
（3）欲使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可以采取的方法是         （答一种即可）。
（4）等质量的甲、乙二种物质的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，甲溶液的质量    （填“>”、“<”或“=”）乙溶液的质量。

无土栽培是现代农业栽培植物的一种方法。无土栽培的植物从营养液中吸取养料和水分。
（1）栽培番茄的某种营养液中含有Ca(NO₃)₂、KNO₃、NH₄H₂PO₄三种物质，依据营养液的成分，其中含番茄生长需要量较大的营养元素是______________（填名称）。
（2）溶解度曲线可以为营养液配制提供相应的数据，下图硝酸钾的溶解度曲线可以提供的信息是     （答一条）。欲配制一定量的KNO₃浓溶液以备稀释使用，根据KNO₃的溶解度曲线。你认为40℃时，80 kg的KNO₃ _______（填“能”或“不能”）溶解在100 kg水中。

（3）将100 kg溶质质量分数为20%的KNO₃溶液稀释为4%的KNO₃ 溶液，用于栽培番茄，需加水_________kg。

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

（1）甲、乙两种物质中，溶解度受温度影响较大的是      物质。
（2）t₂℃时，甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成饱和溶液的是     物质。
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是    （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）将t₁℃时甲、乙的饱和溶液升温到t₂℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是：甲    乙（填“＞”、“=”或“＜”）。

下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答下列问题：

（1）10℃时，KNO₃溶解度是_______g。
（2）60℃时，KNO₃的饱和溶液中含有少量NaCl，通过_______方法获得较纯净的KNO₃晶体。
（3）T℃时，NaCl和KNO₃的饱和溶液溶质的质量分数相同，该温度范围是____。（填序号）
a．10～20℃     b．20～40℃       c．40～60℃          d．60～80℃
（4）向20 mL水中溶解一定量KNO₃固体的操作如下图，请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定是不饱和溶液的是_______。当x＝_______g时，B中恰好没有固体剩余。

根据表中NaCl和KNO₃溶解度数据，回答下列问题。

温度/℃	0	20	40	60	80	100
NaCl溶解度（g/100g水）	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
KNO3溶解度（g/100g水）	13.3	31.6	63.9	110	169	246

①40℃时，NaCl的溶解度是  （7）     。
②20℃时，将等质量KNO₃和NaCl固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）。

根据图1和图2现象判断：甲烧杯中的固体是  （8）      ；将图2中的两溶液降温至40℃时，对两种溶液的分析正确的是     （9）       。
A．甲一定是饱和溶液   
B．两溶液中溶质质量分数一定相等  
C．乙一定是不饱和溶液
D．甲一定会析出晶体   
E．甲溶液浓度一定大于乙溶液浓度
③如果60℃时KNO₃饱和溶液中混有少量NaCl时，提纯KNO₃可采用方法     （10）       。
④将等质量KNO₃的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃后，所得溶液中溶质质量分数大的是  （11）    溶液。

(4分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。

（1）甲的溶解度为20 g时对应的温度为             ；
（2）t₃℃时甲、乙饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是甲     乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）乙的饱和溶液中含有少量的甲，由该液体得到固体乙采用的方法是               。
（4）下列说法正确的是            。

A．从t1℃升温到t3℃，甲、丙的饱和溶液都会析出晶体

B．常温下加水稀释丙的饱和溶液，需要用到的仪器有： 烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管

C．t2℃乙的饱和溶液中加入固体乙，溶质的质量分数不变

D．t3℃等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶质最多的是丙