初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系填空题

水在实验室和日常生活中有着十分重要的作用。
（1）在实验室里，水除了可以用来刷洗仪器，还可以       （写出一种用途即可）；
（2）医院在给病人输液时，常使用0．9%生理食盐水，该食盐水中溶质与溶液的质量比为_________；现要配制500g溶质的质量分数为0．9%生理食盐水，需要水的质量是_________。
（3）20℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如下图1所示的现象

①20℃时，             （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；
②上图图2中表示甲物质的溶解度曲线的是      （填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是                  。

下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答：

（1）曲线中P点表示：t₁℃时，A的溶解度   B （填＞或=或＜）。
（2）A物质中混有少量B物质时，可采用       的方法得到较纯净的A物质。
（3）t₂℃时将相同质量的A、B、C三种物质分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种固体物质完全溶解，这种物质是           。
（4）欲使t₂℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法                       （任填一种方法）。

某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO₃溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO₃固体药品。
（1）查阅KNO₃和NaCl的溶解度曲线，如图。从图中可得到的一条信息是_______________(合理即可)。50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是KNO₃的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。将KNO₃提纯的方法是_____________________

（2）小明用提纯后的KNO₃固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO₃溶液，其操作步骤是：计算、_____、_____、装瓶贴标签。经检测，小明所配溶液中KNO₃溶质质量分数偏小，其原因可能是___   _（填序号）。
①KNO₃固体仍然不纯    
②溶解前，烧杯中有少量水
③量取水时，俯视读数  
④装瓶时，有少量溶液洒出

甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，根据图示回答下列问题：

（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响不大的是物质；
（2） $P$点的意义是。
（3） $t_2$℃时， $50g$甲物质加入到 $50g$水中充分溶解，形成溶液的质量等于 $g$。

$A,B,C$三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题：

（1）温度为 ${}^{°}C$时， $A$与 $C$物质的溶解度相等；
（2）将 ${t_1}^{°}C$时 $A,B,C$三种物质的饱和溶液升温到 ${t_2}^{°}C$，有晶体析出的是（填字母代号）；
（3） ${t_2}^{°}C$时，把 $A,B$物质各50 $g$分别加到100 $g$水中，不能形成饱和溶液的是（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入 $g$该溶质。

下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：

温度/℃	0	10	20	30	40	50
$N{H}_{4}Cl$溶解度	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
$NaCl$溶解度	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是。
（2）20℃时，100 $g$水最多只能溶解 $NaCl$ $g$，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在℃之间。
（3）向烧杯中加100 $g$水和50.0 $g$氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为 $g$。

请认真阅读材料,回答下列有关问题。
能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素。能源的开采、开发、储存和综合利用是目前世界各国科学家研究的重大课题。
（1）人类目前使用的化石燃料有煤、天然气和。
（2）天然气是常见的燃料，写出其燃烧的化学方程式：。
（3）我国是世界产煤大国。但含硫煤燃烧排放的二氧化硫,会引起"酸雨"。为减少大气污染，某发电厂采用了"石灰固硫法"，即在一定条件下向煤中掺入生石灰，用来吸收二氧化硫，已知这一过程中，各元素的化合价均未发生改变，写出"石灰固硫法"的化学方程式。
（4）科学家预言，氢能将成为 $21$世纪的主要能源，试从氢气的性质分析氢气作为能源的主要优点：。
（5）如图所示是甲、乙两种物质（不含结晶水)的溶解度曲线。

①下列有关说法正确的是（）

A．	$t_2℃$时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等
B．	$t_1℃$时，甲的溶解度为 $40$
C．	$t_3℃$时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发相同的水，甲析出的晶体的质量比乙多
D．	甲的溶解度大于乙的溶解度

②将 $t_3℃$甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取方法。
（6）如图所示都是常见的日常生活用品，其中是有机高分子材料的有：（填序号）。生活中要鉴别羊毛衫和合成纤维，可通过的方法。

硫酸铵和氯化钾是化工生产的副产品，直接作为肥料使用会使土壤酸化或影响作物的生长，工业上往往将氯化钾转化为无氯钾肥。下图是硫酸铵等几种盐的溶解度曲线。回答下列问题：

（1）根据溶解度曲线图，归纳硫酸铵等物质溶解度--温度曲线变化规律：
①；
②温度相同时，。
（2）将氯化钾转化为无氯钾肥的流程如下：

③根据溶解度曲线判断产品（无氯钾肥）的化学式是；
④操作Ⅰ主要是趁热过滤，过滤后的产品中 $(N{H}_4{)}_{2}S{O}_4$ $(N{H}_4{)}_{2}S{O}_4$晶体析出（填"有"或"没有"）。
（3）苯甲酸（ $C_6{H}_{5}COOH$）通常用作定香剂或防腐剂，也用作果汁饮料的保香剂。合成苯甲酸晶体常伴随有氯化钾等副产品生成，某同学加热分离氯化钾后的白色固体 $A$，并测定其熔点，发现其在115 ℃开始熔化，达到130 ℃时仍有少量不熔。
资料：苯甲酸熔点122．4 ℃；纯净固体一般都有固定熔点；在常温时苯甲酸溶解度很小，小于0．4 $g$。
【提出问题】分离氯化钾后的白色固体 $A$的成分是什么？
【猜   想】猜想1：苯甲酸；猜想2：氯化钾；猜想3：⑤。
【实验探究】限选试剂：蒸馏水、 $AgN{O}_3$溶液、稀硝酸。

实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ将白色固体 $A$加入水中，加热、溶解、冷却、过滤。	得到白色晶体和无色滤液
Ⅱ取无色滤液少许于试管中，⑥。	⑦。	白色固体 $A$中含有 $KCl$。
Ⅲ取白色晶体，⑧	熔点是⑨。	结合实验Ⅱ，猜想3成立。

（1）用化学用语表示：
①2个氢原子； 
②4个铵根离子；
③氧化镁中镁元素的化合价为+2价；
（2）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

①0℃时，三种物质溶解度的大小关系是。
②t₂℃时，将50 g固体甲加入到50 g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 。
③若甲中含有少量乙，应用法提纯。

下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答：

（1）当温度        40^oC（填“大于”或“等于”或“小于”）时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度。
（2）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na₂CO₃，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。”据此你认为图中       (填“A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。
（3）50℃时，将40g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是            g
（4）若A物质中混有少量B 物质，，提纯A物质最好采取的方法是
（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（5）温度为40^oC，坐标为m的时候，A、B饱和溶液中溶解A的质量        溶解B的质量。
A．相等      B．大于         C．小于          D．无法判断

我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的Na₂CO₃和NaCl ，那里的人们习惯“夏天晒盐 （NaCl)、冬天捞碱（Na₂CO₃)”。Na₂CO₃和NaCl两物质的溶解度曲线如下图所示，据图回答下列问题：

（1）t₁℃时，Na₂CO₃的溶解度       NaCl的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）。
（2）夏天晒盐是利用___   __（填序号)的方法，使NaCl晶体析出。
①风吹日晒，使溶剂蒸发 
②升高温度，使NaCl溶解度增大
（3）等质量的Na₂CO₃、NaCl饱和溶液分别从t₂℃时降温到t₁℃，析出晶体后，得到的溶液质量较大的物质是________    _____。
（4）人们习惯“冬天捞碱”的原因是              。
（5）检验“夏天晒盐”所得的食盐中是否混有碳酸钠杂质的方法是                   。

如图所示为①硝酸钾②氯化钠③硼酸（ $H_{3}B{O}_3$）的溶解度曲线图。由图可知：

（1）当温度为10℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为（请用序号作答）。
（2）当温度为25℃时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺序为（请用序号作答）。
（3）要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入硝酸钾固体、（任写一条）等。

化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。
（1）用化学符号填空。
①2个氮原子   ；          
②3个铁离子   ；
③过氧化氢   ；            
④氢氧化铝中铝元素显+3价   ；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①铝和氧气反应形成致密的氧化铝膜     ； 
②稀盐酸与氧化铁反应     ；
③碳酸氢铵晶体受热分解     ；      
④高温下焦炭与二氧化碳反应     ；
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线

①三种物质中，溶解度受温度影响最大的是      （填“甲”、“乙”或“丙”）。
②实验：

（水的密度为1g/cm³）。在X、Y、Z中为饱和溶液的是    （填“X”或“Y”或“Z”,下同），溶质的质量分数最大的是     。
③50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温到20℃（溶剂量不变），溶液中溶质的质量分数不变的是   （选填“甲”、“乙”、“丙”）。

下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据此图回答下列问题：

（1）          ℃时，物质A和C的溶解度相等。
（2）t2℃时，A物质的溶解度是       g。
（3）等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是         
（4）t2℃时，小红向100g的水中加入45.8gA物质，她发现A物质全部溶解，一段时间后，她意外地发现又有部分A物质的晶体析出。我认为A物质“全部溶解”的原因是因为A物质溶解时         （填“吸热”或“放热”）引起；析出晶体的原因是         

下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

（1）t₂℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗?      （填写“能”或“不能”）。
（2）t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是          （填写物质序号）。
（3）将t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是  （填写序号）

A．c＞a=b

B．a=b＞c

C．a＞b＞c

D．b＞a＞c