初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系填空题

分析图中 $NaCl$、 $KN{O}_3$的溶解度曲线，回答问题

（1）10℃时，100g水中最多溶解 $KN{O}_3$约 g；
（2）溶解度受温度变化影响较小的是；
（3）30℃时，将30g $KN{O}_3$、30g $NaCl$分别放入100g水中，均完全溶解，降温到10℃时，有晶体析出的是。

(5分)食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。

（1）海水晒盐的原理是；
（2）晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如右图 $t_2℃$时， $MgC{l}_2$的溶解度为g．将 $t_2℃$时 $MgC{l}_2$、 $KCl$和 $MgS{0}_4$三种物质的饱和溶液分别降温至 $t_1℃$时，析出的晶体是(填物质化学式）；
（3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20 $℃$时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加人一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下表：

实验序号	①	②	③	④
加入氯化納的质量/g	4.5	9	18	20
溶液质量/g	54.5	59	68	68

若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0．9%的生理盐水，需加水的质量是g；
关于上述实验的叙述不正确的是(填字母序号）。

A．	①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液
B．	③④所得溶液溶质的质量分数相等
C．	20 $℃$时，氯化钠的溶解度为36g
D．	20 $℃$时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体

溶解度曲线为定量描述物质的溶解性提供了便利。下图是甲、乙两种 物质的溶解度曲线。请据图回答：

（1）t₁℃时甲物质的溶解度      乙物质的溶解度（选填“>”、“=”、“<”）；
（2）当甲物质的溶液中含有少量乙物质时，可以采用的提纯方法是     ；
（3）t₂℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各50克，分别蒸发掉10克水，甲溶液析出晶体的质量       乙溶液析出晶体的质量（选填“>”、“=”、“<”）。

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

（1）由图可获得的一条信息是．
（2）若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是．
（3） ${t_2}^{°}C$时，将不饱和的甲溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是．变化过程中，溶质的质量分数（选填"增大"、"减小"或"不变"）．
（4）将等质量的甲、乙两种物质的溶液由 ${t_2}^{°}C$降温至 ${t_1}^{°}C$时，析出晶体的质量（选序号）．
A．甲＞乙      B．甲＜乙    C．无法确定．

右图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

（1）图中 $A$点表示的乙溶液为(填"饱和"或"不饱和")溶液；
（2） $t_3$℃时，将 $40g$甲物质加入到 $50g$水中，所得溶液溶质质量分数为；
（3） $t_3$℃时，将等质量甲和丙的饱和溶液降温到 $t_2$℃，所得溶液质量大小关系为：
甲丙(填"＜"、"＞"或"＝")；
（4）将 $t_1$℃时丙的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法为(填一种即可)。

水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用．
（1）水的净化．向浑浊的天然水中加入明矾，静置一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜色的液体。实验中加入明矾的作用是，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称），其中玻璃棒的作用是。
（2）水的组成．用如图1实验装置可以证明水的组成，检验 $a$处气体的方法是。
（3）水的用途．水是常用的溶剂．如图2为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
① $t_1℃$，若将 $4.0g$甲物质放入 $10g$水中充分溶解得到g溶液。
②若固体乙中混有少量固体甲，提纯乙的方法是：溶解、过滤。
③将 $t_2℃$时丙的饱和溶液降温到 $t_1℃$时，丙溶液为（填"饱和"或"不饱和"）溶液，溶质质量分数（填"变大"、"变小"或"不变"）。

A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：
（1）分别将相同质量的 $A$、 $B$饱和溶液，从 $30℃$降到 $20℃$，析出晶体较多的是（填" $A$"或" $B$"）。
（2） $30℃$时，将 $20g$物质 $A$溶于 $50g$水中，所得溶液中溶质的质量分数为。

右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）当温度为℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2） $t_3$℃时，在100g水中加入60g甲，形成溶液（填"饱和"或"不饱和"）。此时溶液中溶质的质量分数为（保留一位小数）

根据下列溶解度表和溶解度曲线回答问题．

温度/℃	0	20	40	60
$KN{O}_3$溶解度/ $g$	13.3	31.6	63.9	110

（1）图中表示硝酸钾溶液溶解度曲线的是（填"甲"、"乙"或"丙"）。

（2）60℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是。
（3）60℃时，取甲、乙、丙各40 $g$分别加入100 $g$水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是。
（4）将20℃的 $KN{O}_3$饱和溶液升温到60℃（不考虑水分蒸发），其溶质的质量分数（填"变大"、"变小"或"不变"）。

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

（1） $t_2$℃时，甲物质的溶解度为；
（2）分析 $t_1$℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是（填"饱和"或"不饱和"）溶液。欲使 $t_2$℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法（任填一种方法）。

下图是 $A、B、C$三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）溶解度受温度影响最小的是(填" $A$"或" $B$")；
（2） $T_1$℃时 $Ｃ$的溶解度为；
（3） $T_2$℃时， $A、B、C$的溶解度由大到小的顺序是；
（4） $T_2$℃时将 $40gA$物质加入 $50g$水中充分溶解后，所得溶液是溶液（填"饱和"或"不饱和"）；

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1） $10℃$时，甲物质的溶解度乙物质的溶解度（填" $＞$"、" $＜$"、" $=$"）；
（2） $40℃$时，将 $40$克甲物质放入 $100$克水中，形成的溶液是（填"饱和溶液"或"不饱和溶液"）；
（3）若固体甲中含有少量的乙，可用方法提纯甲（填"蒸发结晶"或"降温结晶"）；
（4） $40℃$时，将等质量的甲和乙分别溶解于水恰好形成饱和溶液时，甲物质需要水的质量乙物质需要水的质量（填" $＞$"、" $＜$"、" $=$"）。

亚硝酸钠（ $NaN{O}_2$）有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒， $NaN{O}_2$、  $NaCl$ 的溶解度曲线如图所示。

请回答下列问题：
（1）某同学设计的鉴别 $NaN{O}_2$、 $NaCl$固体的方案如下：20℃，取6．0 克 $NaN{O}_2$和6．0克 $NaCl$分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL）。用玻璃棒充分搅拌后，观察现象。你认为此方案是否可行？（填"可行"或"不可行"）。
（2）除去 $NaN{O}_2$固体中混有的少量 $NaCl$，实验步骤：加水溶解、蒸发浓缩、，然后过滤、洗涤、干燥。
（3）20℃时，将182．2克 $NaN{O}_2$饱和溶液蒸发掉50克水，再降温到20℃，可析出晶体的质量为。
（4）分别将60℃时等质量的 $NaN{O}_2$、 $NaCl$的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是（填" $NaN{O}_2$"或" $NaCl$"）。

下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：

（1） $P$点的意义是。

（2） ${}_{t_2}$℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后,所得溶液质量为，将其升高到 $t_3$℃时，所得溶液中溶质和溶液质量比为。
（3） $t_4$℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为。
（4）将 $t_4$℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 $t_1$℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为。

水是生命之源，水与人类生活和生产密切相关．
（1）自来水属于     （填“纯净物”或“混合物”）．
（2）通过太阳能电池电解水获取氢能是绿色能源发展的方向．写出电解水的化学方程式           
（3）物质溶于水，溶液的温度可能发生变化，观察图甲所示实验，判断硝酸铵溶于水时溶液的温度     （填“升高”、“降低”或“不变”）．
（4）如图乙是甲物质的溶解度曲线图，据图回答：

①t1℃，要完全溶解15g甲物质至少需要水      g．
②t2℃，甲物质饱和溶液溶质的质量分数是