初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系填空题

根据下表数据，回答下列问题。

温度/℃	10	20	30	40	50	60	70	80	90
溶解度/g	KCl	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3	51.1	54.0
	KNO3	20.9	31.6	45.8	53.9	85.5	110	138	160	202

（1）KCl 和KNO₃中，溶解度受温度影响较小的是　　；

（2）30℃时，KCl饱和溶液中，KCl和H₂O的质量比为　　；

（3）将200g KNO ₃和2g KCl的混合物，投入到100g 90℃的水中完全溶解，再降温至20℃，析出晶体的化学式为　　。

已知KNO₃的溶解度随温度的升高而增大。现将某温度下100克饱和KNO₃溶液加热，则该溶液中溶质的质量会　　。

根据图中A，B．C三种固体的溶解度曲线回答：

₁℃时，A的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的一种方法是　　；

₂℃时，A，B，C三种物质的溶解度大小关系是　　；

₂₁℃，不会析出晶体的是　　。

分析处理图表信息是学习的一种重要方法，如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。

温度/℃		20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	36.0	36.6	37.3	38.4
	3	31.6	63.9	110	169

这两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示：

请仔细阅读图表后回到下列问题：

（1）A曲线表示的是　　₃”）

（2）P点的含义是　　。

₂₁℃，所得溶液的质量分数关系是A　　B．（填“＜”、“＞”或“＝”）

水是人类宝贵的自然资源。

（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和　　（填仪器名称）。

（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用　　的方法降低水的硬度。

（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：

MnO₂+4HCl（浓）X+Cl₂↑+2H₂O，X的化学式为　　。

（4）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为　　。

（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示

①t₁℃时，甲和乙的溶解度　　（填“相等”或“不相等”）。

②t₂℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲　　乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③将t₂℃时150g甲的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数为　　（计算结果精确到0.1%）。

根据如表回答问题。

温度（℃）	20	40	50	60	80
溶解度（g/100g水）	NaCl	36.0	36.6	37.0	37.3	38.4
	NH 4Cl	37.2	45.8	50.4	55.2	65.6
	KNO 3	31.6	63.9	85.5	110	169

①20℃时，溶解度最大的物质是 　　

②50℃时，100g水中最多溶解NaCl 　　g

③量筒的局部示意见图，量取水时应沿 　　视线（选填"a"或"b"）进行读数， 　　视线（选填"a"或"b"）对应的读数较大。

④A是80℃含有120g水的KNO ₃溶液，经过如下操作，得到102gKNO ₃固体。

Ⅰ．A溶液为 　　（选填"饱和"或"不饱和"）溶液

Ⅱ．对以上过程的分析，正确的是 　　（选填编号）

a．A到B的过程中，溶质质量没有改变

b．B中溶质与溶剂的质量比为169：100

c．开始析出KNO ₃固体的温度在60℃至80℃之间

d．A溶液的质量等于222g。

图1是三种常见物质的溶解度曲线．请回答以下问题．

（1）由图1可知，30℃时硝酸钾的溶解度是 　　g．

（2）图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是 　　（填名称）．

（3）若氯化钠固体中混有少量硝酸钾、提纯氯化钠的方法是 　　（选填"降温结晶"、"蒸发结晶"）．

（4）现有40℃时等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40℃，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾 　　氯化钠（选填"＞"、"＝"或"＜"）．

（5）若a、b、c分别代表上述三种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶液和试管②中c物质的溶液的状态．当从室温升至60℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，试管①中b物质全部溶解，试管②中有c物质析出，写出a、b、c三种物质的化学式：a 　　，b 　　，c 　　．

下列表格为氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。结合表中数据回答：

温度/℃	0	20	40	60
溶解度/g
氯化钠	35.7	36.0	36.6	37.3
硝酸钾	13.3	31.6	63.9	110

（1）在40℃时，硝酸钾的溶解度是　　 g。

（2）要使一定质量接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的方法是　　。（写出一种）

（3）在20℃时，将24g氯化钠固体投入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是　　。

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：

（1）在t₂℃时，a、b、c的溶解度的大小关系是　　

（2）P点是a、c两条曲线的交点，其含义是　　。

（3）t₁℃时，将20ga固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是　　g。

（4）若a中含有少量的b杂质，提纯a的方法是　　结晶。

根据如表数据，回答问题。

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	KNO 3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	NaCl	25.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）20℃时KNO ₃的溶解度是 　　g；

（2）60℃时，200gKNO ₃溶液中含溶质 100g，将该溶液降温至 20℃，可析出KNO ₃ 　　g；

（3）NaCl溶液中含有少量KNO ₃，提纯NaCl，采用的方法是 　　（选填"蒸发结晶"或"降温结晶"）。

分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，仔细阅读并回答下列问题．

温度/℃		20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	36.0	36.6	37.3	38.4
	KNO 3	31.6	63.9	110	169

（1）上述两种物质中， 　　（填化学式）的溶解度受温度影响较大．

（2）在20℃时，将40g硝酸钾固体加入到100g水中，搅拌充分后得到是 　　溶液（填"饱和"或"不饱和"）

（3）针对上述信息，甲、乙、丙三位同学分别得到如下结论，你认为说法正确的是 　　．

甲：40℃时，KNO ₃溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大．

乙：KNO ₃饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体．

丙：KNO ₃与NaCl溶解度相等时的温度一定在20℃﹣40℃之间．

根据表中内容回答下列问题。

温度/℃ 溶解度/g 物质	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
Ca（OH）2	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

（1）随温度升高，Ca（OH）₂溶解度的变化趋势是　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是　　。

（3）取KNO₃、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是　　；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是　　（结果精确到1%），若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是　　。

（4）如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是　　。

根据表中NaCl和KNO₃部分溶解度数据分析，回答下列问题：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）30℃时，NaCl的溶解度是　　g．

（2）NaCl与KNO₃相比较，溶解度受温度变化影响较小的物质是　　．

（3）20℃时，在100g水中加入50gNaCl或50gKNO₃，充分搅拌后，将溶液温度升高到40℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是不饱和溶液，则加入的物质是　　．

根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题。

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）10℃时，氯化钠的溶解度是　　g。

（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而　　，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响　　（填“较大”或“较小”）。

（3）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是　　（填”饱和溶液“或”不饱和溶液“）。

（4）在20℃～30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，x的取值范围是　　。

如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

（1）由该图可以看出，甲、乙两种物质中，溶解度随温度的升高而增大的物质是 　　。

（2）甲、乙两物质的溶解度相等时的温度是 　　℃．对应溶液溶质的质量分数是 　　。

（3）A点表示甲物质在40℃时的不饱和溶液。若在溶质质量不变的情况下，要达到饱和状态需 　　。