初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系填空题

硫酸铵和氯化钾是化工生产的副产品，直接作为肥料使用会使土壤酸化或影响作物的生长，工业上往往将氯化钾转化为无氯钾肥。下图是硫酸铵等几种盐的溶解度曲线。回答下列问题：

（1）根据溶解度曲线图，归纳硫酸铵等物质溶解度--温度曲线变化规律：
①；
②温度相同时，。
（2）将氯化钾转化为无氯钾肥的流程如下：

③根据溶解度曲线判断产品（无氯钾肥）的化学式是；
④操作Ⅰ主要是趁热过滤，过滤后的产品中 $(N{H}_4{)}_{2}S{O}_4$ $(N{H}_4{)}_{2}S{O}_4$晶体析出（填"有"或"没有"）。
（3）苯甲酸（ $C_6{H}_{5}COOH$）通常用作定香剂或防腐剂，也用作果汁饮料的保香剂。合成苯甲酸晶体常伴随有氯化钾等副产品生成，某同学加热分离氯化钾后的白色固体 $A$，并测定其熔点，发现其在115 ℃开始熔化，达到130 ℃时仍有少量不熔。
资料：苯甲酸熔点122．4 ℃；纯净固体一般都有固定熔点；在常温时苯甲酸溶解度很小，小于0．4 $g$。
【提出问题】分离氯化钾后的白色固体 $A$的成分是什么？
【猜   想】猜想1：苯甲酸；猜想2：氯化钾；猜想3：⑤。
【实验探究】限选试剂：蒸馏水、 $AgN{O}_3$溶液、稀硝酸。

实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ将白色固体 $A$加入水中，加热、溶解、冷却、过滤。	得到白色晶体和无色滤液
Ⅱ取无色滤液少许于试管中，⑥。	⑦。	白色固体 $A$中含有 $KCl$。
Ⅲ取白色晶体，⑧	熔点是⑨。	结合实验Ⅱ，猜想3成立。

A、B、C三种物质的溶解度曲线如图。请回答下列问题。

（1）t₁℃时，A物质的溶解度是　　g。

（2）保持温度不变将B的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是　　。

（3）将t₂℃时等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶剂质量最少的是　　。

（4）t₁℃时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为　　。

下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答：

（1）当温度        40^oC（填“大于”或“等于”或“小于”）时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度。
（2）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na₂CO₃，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。”据此你认为图中       (填“A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。
（3）50℃时，将40g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是            g
（4）若A物质中混有少量B 物质，，提纯A物质最好采取的方法是
（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（5）温度为40^oC，坐标为m的时候，A、B饱和溶液中溶解A的质量        溶解B的质量。
A．相等      B．大于         C．小于          D．无法判断

水是人类宝贵的自然资源。

（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和　　（填仪器名称）。

（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用　　的方法降低水的硬度。

（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：

MnO₂+4HCl（浓）X+Cl₂↑+2H₂O，X的化学式为　　。

（4）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为　　。

（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示

①t₁℃时，甲和乙的溶解度　　（填“相等”或“不相等”）。

②t₂℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲　　乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③将t₂℃时150g甲的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数为　　（计算结果精确到0.1%）。

如图所示为①硝酸钾②氯化钠③硼酸（ $H_{3}B{O}_3$）的溶解度曲线图。由图可知：

（1）当温度为10℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为（请用序号作答）。
（2）当温度为25℃时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺序为（请用序号作答）。
（3）要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入硝酸钾固体、（任写一条）等。

甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）t₁℃时P点的意义是　　。

（2）t₂℃时，比较甲、丙两物质的饱和溶液的溶质质量分数为：甲　　丙（选填“＞”、“＝”或“＜”）。

下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据此图回答下列问题：

（1）          ℃时，物质A和C的溶解度相等。
（2）t2℃时，A物质的溶解度是       g。
（3）等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是         
（4）t2℃时，小红向100g的水中加入45.8gA物质，她发现A物质全部溶解，一段时间后，她意外地发现又有部分A物质的晶体析出。我认为A物质“全部溶解”的原因是因为A物质溶解时         （填“吸热”或“放热”）引起；析出晶体的原因是         

图1是三种常见物质的溶解度曲线．请回答以下问题．

（1）由图1可知，30℃时硝酸钾的溶解度是 　　g．

（2）图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是 　　（填名称）．

（3）若氯化钠固体中混有少量硝酸钾、提纯氯化钠的方法是 　　（选填"降温结晶"、"蒸发结晶"）．

（4）现有40℃时等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40℃，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾 　　氯化钠（选填"＞"、"＝"或"＜"）．

（5）若a、b、c分别代表上述三种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶液和试管②中c物质的溶液的状态．当从室温升至60℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，试管①中b物质全部溶解，试管②中有c物质析出，写出a、b、c三种物质的化学式：a 　　，b 　　，c 　　．

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是 　        　。

（2）t₃℃时，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为 　   　。（结果保留到0.1%）

（3）在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 　        　。

（4）下列说法不正确的是 　 　（填字母序号）。

A．t₁℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙

B．t₂℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等

C．将t₃℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t₂℃，所得溶液的溶质质量分数相等

D．乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙

侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定条件下，将NH ₃、CO ₂通入饱和氯化钠溶液，发生反应：NaCl+CO ₂+H ₂O+NH ₃═NaHCO ₃↓+NH ₄Cl，过滤，滤液中主要含有NH ₄Cl、NaCl两种物质，如图为NH ₄Cl、NaCl、NaHCO ₃三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：

（1）60℃时，氯化铵的溶解度是 　 　g。

（2）碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是 　                           　。

（3）从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、 　           　、过滤、洗涤、干燥。

（4）将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至t℃，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是 　       　（填标号）。

A．	甲和乙都是饱和溶液
B．	溶剂的质量：甲＜乙
C．	溶液的质量：甲＞乙
D．	溶质的质量分数：甲＝乙

故填：ABD。

氯化钠具有广泛的用途。

（1）生理盐水中的溶剂是　　。

（2）生理盐水标签如图1所示。某同学欲配制标签中所标示的生理盐水一瓶，需要水的质量是　g。

（3）氯化钠主要存在于海水中，海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，如图2是它们的溶解度曲线。分别将t₂℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，溶液中溶质质量分数从大到小的关系是　　（填写字母序号）。

（4）某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解度，所得数据记录如表。

序号	温度	水质量	加入NaCl质量	溶液质量
①	20℃	25g	9g	34g
②	20℃	50g	20g	68g
③	20℃	100g	34g	134g
④	20℃	150g	54g	204g

上述实验中，所得溶液为饱和溶液的是　　（填数字序号）。

如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答。

（1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是　　。

（2）甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取的结晶方法是　　。

（3）t₂℃时，将50g丙物质放入100g水中充分溶解， 所得溶液中溶质和溶液的质量比为　　（填最简整数比）。

（4）t₃℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是　　。

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

（1）t ₁℃时，三种物质的溶解度由大到小的关系为 　　。

（2）t ₂℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t ₁℃时为不饱和溶液的是 　　。

（3）现有含少量甲的乙固体，若要通过结晶法进行提纯乙（甲与乙不发生反应），现有下列实验步骤可供选择：

①取一定量的水将固体溶解②充分冷却后过滤③趁热过滤④加热蒸发至大部分晶体析出⑤加热蒸发至溶液接近饱和⑥停止加热用余热将溶液蒸干⑦用少量水洗涤晶体并烘干。合理的操作顺序为 　　（按顺序填编号）。

（4）t ₃℃时，取等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出的晶体均不含结晶水），析出晶体的质量关系为甲＝乙＜丙，则剩余溶液的质量由大到小的关系为 　　。

（5）t ₂℃时，配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，一定相等的是 　　（填字母）。

A．溶质质量

B．溶剂质量

C．溶质质量分数

D．溶解度

KNO₃和KCl的溶解度曲线如图所示：

（1）t₃℃时，KNO₃的溶解度为　　。

（2）将t₃℃时KCl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水　 g（精确到0.1g）。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、　 （填字母标号）。

A．托盘天平 B．药匙 C．胶头滴管 D．玻璃棒

（3）现有t₂℃时KNO₃的饱和溶液m₁g和KCl的饱和溶液m₂g．不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是　　（填字母标号）。

A．两溶液中溶质的质量分数相等

B．分别降温到t₁℃，析出KNO₃的质量大于析出KCl的质量

C．分别升温至t₃℃，所得溶液中溶质的质量分数相等

D．保持t₂℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：

（1）乙物质的溶解度随温度的升高而　　（填“增大”或“减小”）．

（2）欲将t₁℃甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法：　　（任填一种）．

（3）若甲物质中混有少量乙物质，可用　　的方法提纯甲．

（4）等质量甲、乙两种物质分别配成t₂℃时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是

甲　　乙（填“＞”、“＝”或“＜”）．