初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系试题

不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的
溶解度曲线如下图，下列说法正确的（ ）

A．20℃时，溶解度甲>乙>丙

B．50℃时，在100g水中放入50g乙， 充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为33.3%

C．若要从甲溶液（含有少量乙）中提取甲，最好采 用蒸发结晶的方法

D．分别将50℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至10℃，所得溶液中溶质的质量分数乙>甲>丙

向饱和澄清的氢氧化钙溶液中加入一定量的CaO，充分反应后恢复到原来温度。下列说法中，正确的是

A．溶液中溶质质量增多，溶液的质量减少

B．溶液中溶质质量增多，溶液的质量增加

C．溶液中水的质量减少，溶质质量分数不变

D．溶液中水的质量减少，溶质质量分数增大

下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。叙述错误的是

A．t₁℃时，三种物质的溶解度由小到大为A<B<C
B．t₂℃时，A、B两种物质的溶解度相等
C．t₃℃时C的饱和溶液降温到t₁℃，则C的溶质质量分数增大
D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法

1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了一种高效环保的纯碱生产方法 ——“联合制碱法”，又称侯氏制碱法。其生产过程中有下列反应：

（1）在反应①中，生成的氯化铵和碳酸氢钠的
质量比是53．5：____   。
（2）如图为碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线，30℃时，碳酸氢钠饱和溶液中的溶质质量分骜      （填“大于”、“等于”或“小于”）氯化铵饱和溶液中的溶质质量分数。

（3）氨盐水吸收C0₂后生成了碳酸氢钠和氯化铵，请你根据溶解度曲线和生成物质量关系分析：为何碳酸氢钠首先结晶析出？                                                
                                                                            

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答：

30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为           ；要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是               ；50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是               ，所得溶液中溶质质量分数最小的是         [50℃时，30g乙物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液的质量是                   ．

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，下列叙述中正确的是

A．将t1℃丙的饱和溶液升温到t2℃，得到丙的不饱和溶液

B．t3℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等

C．t2℃时，丙物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%

D．t3℃时，30g乙物质加入50g水中，充分溶解后得到75g溶液

下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B．甲的溶解度随温度的升高而增大

C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃， 则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲

D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为28．6%

20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3．
下列说法正确的是
　

A．图1中乙溶液一定不饱和

B．图2中两溶液中溶质质量分数一定相等

C．图3中N表示甲的溶解度曲线

D．图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体

下列4个图像中，能正确反映对应变化关系的是

A	B	C	D
向饱和石灰水中加入一定量CaO	定温下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾	向一定量NaOH溶液中加入稀H2SO4	向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液

水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的      性。
（2）下图实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中气 体体积约为      mL；反应的化学方程式是      。

（3）农业生产常用溶质的质量分数为10% ~ 20%的NaCl溶液来选种。现将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为    g。
（4）甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10 g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图所示的现象。则20℃      t℃（填“>”、“<”或“=”）。

20℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液
溶质的质量分数一定发生变化的是      （填字母序号）。
A．加少量水                 b．加入少量甲物质 
c．升温到40℃              d．蒸发部分溶剂，恢复到20℃
e．加入少量40℃甲的饱和溶液，恢复到20℃

按下列装置进行实验，能达到对应目的的是
   

A．比较溶解性

B．检验铵盐

C．制二氧化碳

D．证明酸碱能反应

下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。


（1）溶解度随温度升高而减小的物质是____    __。
（2）t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度          。
（3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可
采用的方法是                               。
（4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用       的方法。
（5）t₂℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是      。

水是重要的自然资源，在生产、生活和科研中有重要意义。
①下图是水的电解实验，反应的化学方程是为（8），正极产生的气体为（9）， 如果试管1中产生气体的分子数为6.02×10²³个，则试管1中产生气体的质量为（10）g。

②水是一种最常用的溶剂。在A、B、C、D四个烧杯中分别装有等量的
水，在t℃时，向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5g甲物质，向D
烧杯加入25g乙物质，充分溶解后，静置，现象如下图1所示。
     
回答下列问题： 
Ⅰ.在图1四个烧杯的溶液中，（11）（填“A”、“B”、“C”或“D”）烧杯中的溶液一定是饱和溶液。
Ⅱ.图2分别为两种物质的溶解度曲线，其中可表示乙物质的是（12）（填“a”或“b”）；要使A烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是（13）。
Ⅲ.室温下，将一瓶a溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数由5%变了10%，放置前后溶液中所含水（溶剂）的质量比为（14）。

下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是

A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1:2
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法
D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C

下列图像与对应选项关系合理的是

A．在某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾晶体

B．向NaOH溶液中滴中稀盐酸至过量

C．用相等质量的氯酸钾来制取氧气

D．电解水生成氢气和氧气