初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系试题

现有溶解度曲线如图，下列有关说法正确的是

A．t2 ℃时a 、c 两物质溶解度相等

B．将c的不饱和溶液降温可以转化为饱和溶液；

C．t１℃时a、c饱和溶液的溶质质量分数相等

D．将t3℃的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液冷却到t1时, a物质析出最多，无c物质析出。

水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)“生命吸管”(如图)是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝，注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到________________和过滤的作用。

(2)水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为_________________。
(3)农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为__________g。
(4)根据下表回答问题。

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

 
①60 ℃时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH₄Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是____________溶液。
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A.溶质的质量不变
B.溶液中溶质的质量分数一定减小
C.溶液质量可能不变
D.可升高温度或增加溶剂

溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用。在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO₃固体，搅拌至充分溶解，（如有不溶的KNO₃固体用过滤的方法除去），得到溶液。加入KNO₃固体的质量与所得溶液的质量如下表：

实验编号	a	b	c	d
加入KNO3固体的质量	45	50	55	60
所得溶液的质量	95	100	105	105

（1）实验a、b、c、d中，有未被溶解的KNO₃固体的实验是          （填写实验编号）；
（2）实验a、b、c、d所得溶液中，溶质质量分数大小关系为                           ；
（3）取实验b所得溶液，若使其溶质质量分数变为20%，在不改变温度的情况下，可以采取的操作是                                                                               。

t1℃时，分别将20g甲、乙两固体分别放入盛有100g水的两烧杯中，都恰好完全溶解（如图1）。当两种溶液升温到t2℃时，两个烧杯中出现如图2所示的现象。根据上述实验，结合图中甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液

B．t2℃时乙物质的溶解度是130g

C．t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是110g

D．t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16．7％

小玉帮助老师配制KNO₃的饱和溶液，以备全班实验使用。此实验室温度为25 ℃，老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO₃固体。
(1)他查阅了两种物质的溶解度曲线，如图1所示。25 ℃时，KNO₃的溶解度是___________g，经分析KNO₃中混有少量NaCl的提纯方法是______________，用此法获得了足量的KNO₃固体。

(2)小玉配制700 g KNO₃饱和溶液的过程如下：
①计算；
②称量：准确称量KNO₃固体__________g；
③量取：用____________(填“100 mL”“500 mL”或“1 000 mL”)量筒量取蒸馏水，操作如图2所示；
④溶解：将KNO₃和水分别加入大烧杯中，搅拌使固体完全溶解。
请指出小玉在配制溶液过程中的操作错误_____________。由于以上错误操作，他配得的不是KNO₃饱和溶液，要得到该温度下的饱和溶液，他可能采用的方法是___________________________。最后小玉将配得的饱和溶液装瓶，贴上标签备用。

下列图像中有关量的变化与对应叙述不相符的是

如图是甲、乙、丙（均不含结晶水）三种物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题．

（1）在40℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的关系是         （物质间用“＞”连接）；
（2）将30℃的三种物质的饱和溶液冷却到20℃后，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的关系是：
（物质间用“＜”连接）；
（3）现有一定质量的B溶液，将该溶液在50℃下恒温蒸发10克水后析出了2克B晶体，再恒温蒸发5克水后，又析出了2克B晶体，则B物质在50℃时的溶解度是：        ．

下图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线,下列说法正确的是

A．升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液

B．乙的溶解度随温度的升高而增大

C．t1℃时，甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量相等

D．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数：甲﹥乙

甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是

A．甲的溶解度比乙大

B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5

C．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等

D．将等质量甲、乙的两种饱和溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大

将m g硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是（　　）

A                  B                 C                D

A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是(     )

A．t₁℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g
B．将t₂℃  A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．在t₂℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数一定相同
D．要从B溶液中得到B，可采用蒸发溶剂的方法使其结晶成

下列有关溶液的说法不正确的是

A．汽水和蔗糖水都属于溶液

B．物质的溶解度不一定都随温度的升高而增大

C．在一定条件下,饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化

D．某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度

图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B．甲的溶解度随温度的升高而增大

C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙

D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

下图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列有关说法错误的是

A．t₁℃三种物质中B物质的溶解度最大
B．可用降温的方法使t₂℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液
C．t₂℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最小的是C
D．t₁℃时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成饱和溶液，所加的溶质质量相等

右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

（1）P点的含义是                         。
（2）t₂℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗?            （填写“能”或“不能”）。
（3）t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是                   （填写物质序号）。
（4）将t₂℃时a、b、c三种物质等质量的饱和溶液降温到t₁℃时，析出晶体最多的是          （填写物质序号）。
（5）将t₂℃时a、b、c三种物质等质量的饱和溶液降温到t₁℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是                           （填写物质序号）。