甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。
（1）P点的含义是 。
（2）气体的溶解度随温度变化的趋势与 （填“甲”、“乙”或“丙”）相似。
（3）t3℃时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
（4）若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是 。
（5）将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析正确的是 （填字母序号）。
A.溶解度：乙＞甲＞丙
B.溶剂质量：丙＞乙＞甲
C.溶液质量：乙＞甲＞丙
D.溶质质量分数：乙＞甲＞丙
如图是三种常见固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）KNO3的溶解度随温度升高的变化趋势是 （填“逐渐增大”或“逐渐减小”）。
（2）实验室配制溶液有如下步骤：（已知20℃时KCl的溶解度是34g）
①计算：20℃时，将67g的KCl饱和溶液稀释为20%，需加水18g。
②量取： 用量简量取水倒入烧杯中，提供的量筒规格有10mL、20mL、50mL，应该选择 mL的量筒。
③混匀：用 搅拌，使溶液混合均匀。
（3）根据以上溶解度曲线，判断下列说法正确的是 （多选）。
A．40℃时，KNO3的溶解度是64g，表示100g KNO3饱和溶液中含64g KNO3
B．Ca（OH）2的溶解度受温度变化的影响小于KCl的溶解度受温度变化的影响
C．KNO3混有少量KCl时，可用降温结晶法提纯
D．60℃时，将等质量的KNO3、KCl两种物质分别配制成饱和溶液，KNO3需要水的质量大于KCl
KNO3、NaNO3、NaC1的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，KNO3的溶解度最大
B．0℃时，100 g NaNO3饱和溶液中含73 g NaNO3
C．从NaCl溶液中获取NaCl晶体时，必须采用冷却热饱和溶液的方法
D．分别将20℃的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80℃时，KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液
根据图示实验，下列说法正确的是（ ）
A．氯化钠溶液不能溶解其他溶质
B．20mL水中溶解氯化钠的最大质量是定值
C．加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大
D．加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液
下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是
A．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
B．50℃时，把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液
C．C物质的溶解度随着温度的升高而增大
D．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
如图是甲乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．a2℃时，将30g甲放入50g水中充分搅拌可得80g溶液
C．a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同
D．将a1℃时甲、乙同种物质的饱和溶液升温至a2℃，溶质的质量分数都增大
高氯酸钾（ KClO4） 可用作火箭推进剂，其溶解度如表。下列说法不正确的是（ ）
温度/℃ |
20 |
40 |
60 |
80 |
溶解度/g |
1.68 |
3.73 |
7.3 |
13.4 |
A．高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小
B．20℃时，将 2g高氯酸钾溶于98g水中，所得溶液中溶质的质量分数小于2%
C．60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3%
D．80℃的高氯酸钾溶液冷却至40℃肯定有晶体析出
硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表所示：
| 温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
| 溶解度/g |
13.3 |
31.6 |
63.9 |
110 |
169 |
回答下列问题：
（1）20℃时，将18g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。
（2）80℃时，将269g硝酸钾饱和溶液降温到60℃，析出晶体的质量是 g。
（3）0℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是 。（结果精确到0.1%）
（4）将40℃的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是 。
下图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
| A．t1℃时甲物质和乙物质的溶解度相等 |
| B．丙物质的饱和溶液升温后，将变成不饱和溶液 |
| C．t2℃时将70g甲物质加入100g水中，可得到170g溶液 |
| D．甲物质的溶质质量分数一定比乙物质的溶质质量分数大 |
水和溶液在生产生活中用途广泛，请回答下列问题。
（1）自来水厂在净化水的过程中加入明矾的作用是 （填“杀菌”或“使悬浮物沉淀”）；水能灭火的主要原因是 。
（2）生活中的下列物质属于溶液的是 （填字母序号，下同）。
A.白酒
B.豆浆
C.糖水
D.泥浆
（3）在2021年全国两会上，“蓝天、碧水、净土保卫战”成为聚焦重点，下列符合这一目标的是 。
A.生活污水任意排放
B.工业废水坚持达标排放
C.大量使用农药和化肥，增加农作物产量
D.农业上改漫灌为滴灌
（4）t2℃时，向盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线。请回答：
①图2中表示甲物质溶解度曲线的是 （填“a”或“b”）。
②根据图2分析，下列说法正确的是： 。
A.乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙
B.等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数相等
C.升温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D.t1℃时，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，得到70g溶液
硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）t1℃时，两物质中溶解度较大的是 ；
（2）可使硝酸钾从其t2℃时饱和溶液中结晶析出的方法是 ；
（3）t2℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后得到氯化钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数 （填“变大”、“不变”或“变小”）；
（4）欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是 。
下列说法正确的是（ ）
| A． |
原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子 |
| B． |
不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大 |
| C． |
中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 |
| D． |
某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液 |
如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
| A．Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯Y |
| B．t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y＞X＞Z |
| C．t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是X |
| D．t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X＜Y |
甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）t1℃时P点的意义是 。
（2）t2℃时，比较甲、丙两物质的饱和溶液的溶质质量分数为：甲 丙（选填“＞”、“＝”或“＜”）。
试题篮
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