初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系试题

硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（　　）

A．	操作I一定是降温	B．	①与②的溶液质量一定相等
C．	①与③的溶质质量一定相等	D．	②与③的溶质质量分数一定相等

KNO₃、NaNO₃、NaCl三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．KNO₃的溶解度比NaCl大

B．将KNO₃饱和溶液降温，溶液中KNO₃的质量分数不变

C．KNO₃饱和溶液中含少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯

D．将100g 40℃的NaNO₃饱和溶液降温至0℃，析出31g晶体

请认真阅读材料,回答下列有关问题。
能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素。能源的开采、开发、储存和综合利用是目前世界各国科学家研究的重大课题。
（1）人类目前使用的化石燃料有煤、天然气和。
（2）天然气是常见的燃料，写出其燃烧的化学方程式：。
（3）我国是世界产煤大国。但含硫煤燃烧排放的二氧化硫,会引起"酸雨"。为减少大气污染，某发电厂采用了"石灰固硫法"，即在一定条件下向煤中掺入生石灰，用来吸收二氧化硫，已知这一过程中，各元素的化合价均未发生改变，写出"石灰固硫法"的化学方程式。
（4）科学家预言，氢能将成为 $21$世纪的主要能源，试从氢气的性质分析氢气作为能源的主要优点：。
（5）如图所示是甲、乙两种物质（不含结晶水)的溶解度曲线。

①下列有关说法正确的是（）

A．	$t_2℃$时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等
B．	$t_1℃$时，甲的溶解度为 $40$
C．	$t_3℃$时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发相同的水，甲析出的晶体的质量比乙多
D．	甲的溶解度大于乙的溶解度

②将 $t_3℃$甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取方法。
（6）如图所示都是常见的日常生活用品，其中是有机高分子材料的有：（填序号）。生活中要鉴别羊毛衫和合成纤维，可通过的方法。

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述中错误的是

A．t2℃时甲的溶解度比乙的大

B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大

C．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液

D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中正确的是（）

A．	$t_1$℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液
B．	$t_2$℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
C．	$t_2$℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至 $t_1$℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和
D．	$t_2$℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至 $t_3$℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙

硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（　　）

A．	操作Ⅰ一定是降温	B．	操作Ⅰ一定是加溶质
C．	①与③的溶质质量一定相等	D．	②与③的溶质质量分数一定相等

溶液在生活、生产中具有广泛的用途。

（1）在20℃时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为　　（计算结果保留一位小数）；20℃时氯化钾的溶解度为　　。

（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t₁℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是　　（填字母）。

A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定

（3）如图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作，请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因　　。

下列关于溶液的叙述正确的是

A．溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物

B．溶液中各部分性质相同

C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓

D．硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程

如图是3种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）

A．0℃时，NaCl的溶解度小于NH₄Cl的溶解度

B．40℃时，饱和Na₂CO₃溶液的溶质度量分数为49%

C．将饱和Na₂CO₃溶液由80℃冷却至40℃时，有固体析出

D．80℃时，分别将等质量的NH₄Cl和NaCl固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者

右图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法中不正确的是

A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲

B．t2℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液降温到 t1℃，所得的溶液中甲的质量小于乙的质量

C．要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法

D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲

许多在水溶液中的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。下表为相同温度下某些物质的溶解度。

物质	AgCl（白）	Ag2S（黑）	CaCO3（白）	CaSO4（白）
溶解度／g				0.2

（1）写出CaSO₄转化为CaCO₃的化学方程式：_________________。若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的反应现象是__________；反应方程式是______________________________。
（2）生成硫酸铵化肥的方法之一是把石膏粉（CaSO₄）悬浮于水中，不断通入氨气并再通入二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体。反应的化学方程式为
，其中x是__________，y是__________。
（3）CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反应生成CaCO₃沉淀。为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：①
②
你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由：____________________。

下图为甲﹑乙两物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是

A．甲的溶解度受温度影响比乙大

B．t1 ℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数相同

C．t2 ℃时，N点的甲溶液为饱和溶液

D．宜采用蒸发溶剂的方法得到乙晶体

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

（1）P点的含义是 　                               　。

（2）气体的溶解度随温度变化的趋势与 　   　（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。

（3）t₃℃时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 　 　g。

（4）若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是 　                　。

（5）将t₃℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，对所得溶液的分析正确的是 　 　（填字母序号）。

A.溶解度：乙＞甲＞丙

B.溶剂质量：丙＞乙＞甲

C.溶液质量：乙＞甲＞丙

D.溶质质量分数：乙＞甲＞丙

如图是三种常见固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：

（1）KNO₃的溶解度随温度升高的变化趋势是　　（填“逐渐增大”或“逐渐减小”）。

（2）实验室配制溶液有如下步骤：（已知20℃时KCl的溶解度是34g）

①计算：20℃时，将67g的KCl饱和溶液稀释为20%，需加水18g。

②量取： 用量简量取水倒入烧杯中，提供的量筒规格有10mL、20mL、50mL，应该选择　　mL的量筒。

③混匀：用　　搅拌，使溶液混合均匀。

（3）根据以上溶解度曲线，判断下列说法正确的是　　（多选）。

A．40℃时，KNO₃的溶解度是64g，表示100g KNO₃饱和溶液中含64g KNO₃

B．Ca（OH）₂的溶解度受温度变化的影响小于KCl的溶解度受温度变化的影响

C．KNO₃混有少量KCl时，可用降温结晶法提纯

D．60℃时，将等质量的KNO₃、KCl两种物质分别配制成饱和溶液，KNO₃需要水的质量大于KCl

KNO₃、NaNO₃、NaC1的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．20℃时，KNO₃的溶解度最大

B．0℃时，100 g NaNO₃饱和溶液中含73 g NaNO₃

C．从NaCl溶液中获取NaCl晶体时，必须采用冷却热饱和溶液的方法

D．分别将20℃的KNO₃、NaNO₃饱和溶液加热至80℃时，KNO₃溶液溶质的质量分数小于NaNO₃溶液