初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系试题

甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是　　

A．乙的饱和溶液升温后溶质的质量分数会变大

B．仅用降温至0℃的方法可将a点的甲溶液转化为饱和溶液

C．t₂℃时等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量：甲＜乙

D．除去甲中混有的少量乙宜采用的结晶方法是　　

下图是常见固体物质A、B的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A.t₁℃时,A物质的溶解度为40g
B. 将140 g A物质的b点溶液变饱和，可以加入40 g A物质
C. t₂℃时A、B两种物质的饱和溶液中所含溶质质量:A＞B
D. 若将d点A、B的饱和溶液分别降温至t₁℃，溶质的质量分数：B＞A

我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH₃和CO₂制备NaHCO₃，化学方程式：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl

某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：

I．气体制备

（1）二氧化碳气体制备

实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO₂，其化学方程式为　　。应选择的气体收集装置为　　（选填装置对应的字母）。

（2）氨气制备

实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH₃的反应原理为：Ca（OH）₂（固）+2NH₄Cl（固） $\frac{\underset{¯}{△}}{}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．现要制备并干燥NH₃，所选装置的正确连接顺序为　　→　　（选择装置对应的字母）。实验室制备O₂也可用上述制备NH₃的发生装置，写出用该发生装置制备O₂的化学方程式　　。

II．NaHCO₃制备

物质	NaHCO3	NH4Cl
溶解度/g（20℃）	9.6	37.2

（3）根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO₃能够先从溶液中结晶析出的原因　　。

（4）该过程中另一产物NH₄Cl在农业生产中常被用作　　。

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．在t₁℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙

B．若甲物质在2℃时的溶解度为12g，则甲物质属于易溶物质

C．丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大

D．在t₂℃时，等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量相等

水在实验室和日常生活中有着十分重要的作用。
（1）在实验室里，水除了可以用来刷洗仪器，还可以       （写出一种用途即可）；
（2）医院在给病人输液时，常使用0．9%生理食盐水，该食盐水中溶质与溶液的质量比为_________；现要配制500g溶质的质量分数为0．9%生理食盐水，需要水的质量是_________。
（3）20℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如下图1所示的现象

①20℃时，             （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；
②上图图2中表示甲物质的溶解度曲线的是      （填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是                  。

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．	甲的溶解度大于乙的溶解度
B．	t 2℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．	t 1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液
D．	将t 2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t 1℃，甲析出固体的质量大

下列关于溶液的叙述正确的是

A．溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物

B．溶液中各部分性质相同

C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓

D．硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程

如图是3种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）

A．0℃时，NaCl的溶解度小于NH₄Cl的溶解度

B．40℃时，饱和Na₂CO₃溶液的溶质度量分数为49%

C．将饱和Na₂CO₃溶液由80℃冷却至40℃时，有固体析出

D．80℃时，分别将等质量的NH₄Cl和NaCl固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者

右图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法中不正确的是

A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲

B．t2℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液降温到 t1℃，所得的溶液中甲的质量小于乙的质量

C．要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法

D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲

溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。
①下表是 $KN{O}_3、KN{O}_3$在不同温度下的溶解度（单位： $g/100g$水）。

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
KNO3	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

I.上表中的两种物质在40℃时，的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度是 $KN{O}_3$饱和溶液的质量分数（不要求计算）。
II.请写出一种将 $KN{O}_3$的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法。
III.20℃时，将 $20gNaCl$放入 $50g$水中，所得溶液的质量是。
IV.从 $NaCl$溶液中得到 $NaCl$晶体的方法是。
②用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）。

所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是，溶液中溶剂质量的大小关系是。

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

（1）P点的含义是 　                               　。

（2）气体的溶解度随温度变化的趋势与 　   　（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。

（3）t₃℃时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 　 　g。

（4）若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是 　                　。

（5）将t₃℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，对所得溶液的分析正确的是 　 　（填字母序号）。

A.溶解度：乙＞甲＞丙

B.溶剂质量：丙＞乙＞甲

C.溶液质量：乙＞甲＞丙

D.溶质质量分数：乙＞甲＞丙

如图是三种常见固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：

（1）KNO₃的溶解度随温度升高的变化趋势是　　（填“逐渐增大”或“逐渐减小”）。

（2）实验室配制溶液有如下步骤：（已知20℃时KCl的溶解度是34g）

①计算：20℃时，将67g的KCl饱和溶液稀释为20%，需加水18g。

②量取： 用量简量取水倒入烧杯中，提供的量筒规格有10mL、20mL、50mL，应该选择　　mL的量筒。

③混匀：用　　搅拌，使溶液混合均匀。

（3）根据以上溶解度曲线，判断下列说法正确的是　　（多选）。

A．40℃时，KNO₃的溶解度是64g，表示100g KNO₃饱和溶液中含64g KNO₃

B．Ca（OH）₂的溶解度受温度变化的影响小于KCl的溶解度受温度变化的影响

C．KNO₃混有少量KCl时，可用降温结晶法提纯

D．60℃时，将等质量的KNO₃、KCl两种物质分别配制成饱和溶液，KNO₃需要水的质量大于KCl

KNO₃、NaNO₃、NaC1的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．20℃时，KNO₃的溶解度最大

B．0℃时，100 g NaNO₃饱和溶液中含73 g NaNO₃

C．从NaCl溶液中获取NaCl晶体时，必须采用冷却热饱和溶液的方法

D．分别将20℃的KNO₃、NaNO₃饱和溶液加热至80℃时，KNO₃溶液溶质的质量分数小于NaNO₃溶液

硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）t₁℃时，两物质中溶解度较大的是         ；
（2）可使硝酸钾从其t₂℃时饱和溶液中结晶析出的方法是       ；
（3）t₂℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后得到氯化钾的           （填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数        （填“变大”、“不变”或“变小”）；
（4）欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是           。

下列说法正确的是（　　）

A．	原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子
B．	不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大
C．	中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．	某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液