初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系试题

根据下面NaNO₃在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化）

温度/℃	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	80.8	87.6	94.9	103	113	124	136	149

（1）20℃时，将90g NaNO₃固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为 　   　g。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为 　   　。

（2）80℃时，将249g NaNO₃饱和溶液降温至 　   　时，溶液质量变为224g。

（3）50℃时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO₃溶液改为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入 　 　g NaNO₃固体。

A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，按要求回答下列问题：

（1）温度为　　℃时，A、C溶解度相同。

（2）t₂℃时，把30g B物质加到50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数是　　。

（3）t₃℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得三种溶液中溶剂质量的大小关系是　　。（用“＞”“＜”或“＝”连接）。

右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小

B．甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质

C．40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等

D．60℃时，将80g甲物质放入100g 水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是 4：5

如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请结合图回答问题:

（1）             ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是               (填“甲”或“乙”)。
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是                。
（4）t₂℃时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃,甲溶液的溶质质量分数          乙溶液的溶质质量分数。(填“大于”“等于”或“小于”)。
（5）小明同学用甲物质进行以下实验:

①实验过程中,B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是                。
②向B对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中,发现固体全部溶解,一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是               。

如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙

B．t₂℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液

C．t₃℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙＞甲＞丙             

D．将t₂℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙＞丙＞甲

酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义．

（1）NaCl、KNO₃、NH₄Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示，请仔细观察曲线，回答下列问题：

①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是　　．

②30℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　．

③图中A、B点的坐标为：A（10，21）、B（40，64）．若将100g40℃的硝酸钾饱和水溶液降温到10℃，析出KNO₃固体的质量为　　g（保留一位小数）．

（2）实验桌上有NaOH、Ba（OH）₂、Na₂CO₃、稀硫酸四种溶液，它们只有编号却没有标签．某同学按下列步骤鉴别四种溶液．

①写出反应Ⅲ的化学方程式　　．

②如图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图，由此分析C溶液能使酚酞溶液变红的原因是　　（填序号）．

a．C溶液中Na⁺数目大于CO₃^2﹣数目

b．C溶液中H₂O数目大于OH^﹣数目

c．C溶液中H₂O数目大于H⁺数目

d．C溶液中OH^﹣数目大于H⁺数目．

打开汽水瓶盖，有大量气体的泡沫逸出,有关说法错误的是

A．溶质减少	B．浓度减小
C．溶解度减小	D．饱和溶液变成不饱和溶液

如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）P点表示在温度为t₁℃时，三种物质的溶解度　　。

（2）t₂℃时，在温度不变的情况下要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是　　（任写一种）。

（3）t₂℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，所得溶液的质量是　　g。

（4）t₃℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为　　。

（5）将t₃℃时丙的饱和溶液降温到t₂℃，溶液中溶质的质量分数　　（填“变大”、“变小”或“不变”）。

如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，以下说法正确的是（　　）

A．15℃时，甲物质溶液中溶质的质量分数一定等于乙物质溶液中溶质的质量分数

B．15℃时，甲物质饱和溶液和乙物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1：5

C．30℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液降温至15℃时均是饱和溶液

D．30℃时，甲物质溶液中溶质的质量分数一定小于乙物质溶液中溶质的质量分数

相关说法正确的是

A．氧化反应就是物质与氧气发生的反应

B．摩尔质量就是式量

C．氧化物就是由两种元素组成的含氧化合物

D．饱和溶液就是不能再溶解物质的溶液

下列关于溶液的叙述正确的是

A．溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物

B．溶液中各部分性质相同

C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓

D．硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程

如图是3种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）

A．0℃时，NaCl的溶解度小于NH₄Cl的溶解度

B．40℃时，饱和Na₂CO₃溶液的溶质度量分数为49%

C．将饱和Na₂CO₃溶液由80℃冷却至40℃时，有固体析出

D．80℃时，分别将等质量的NH₄Cl和NaCl固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者

右图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法中不正确的是

A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲

B．t2℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液降温到 t1℃，所得的溶液中甲的质量小于乙的质量

C．要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法

D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲

我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的Na₂CO₃和NaCl ，那里的人们习惯“夏天晒盐 （NaCl)、冬天捞碱（Na₂CO₃)”。Na₂CO₃和NaCl两物质的溶解度曲线如下图所示，据图回答下列问题：

（1）t₁℃时，Na₂CO₃的溶解度       NaCl的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）。
（2）夏天晒盐是利用___   __（填序号)的方法，使NaCl晶体析出。
①风吹日晒，使溶剂蒸发 
②升高温度，使NaCl溶解度增大
（3）等质量的Na₂CO₃、NaCl饱和溶液分别从t₂℃时降温到t₁℃，析出晶体后，得到的溶液质量较大的物质是________    _____。
（4）人们习惯“冬天捞碱”的原因是              。
（5）检验“夏天晒盐”所得的食盐中是否混有碳酸钠杂质的方法是                   。

（1）用化学用语表示：
①2个氢原子； 
②4个铵根离子；
③氧化镁中镁元素的化合价为+2价；
（2）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

①0℃时，三种物质溶解度的大小关系是。
②t₂℃时，将50 g固体甲加入到50 g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 。
③若甲中含有少量乙，应用法提纯。