铝、铁、铜是生活中常见的金属。
(1)铝、铁、铜三种金属都能作导线,是因为它们都具有 。
(2)铝在空气中不易被锈蚀,是因为 (用化学方程式表示)。
(3)铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],由此我们可以得到铜生锈是铜和氧气、水、 共同作用的结果。
(4)某同学用如图所示装置,设计实验验证铝、铁、铜三种金属活动性强弱。(每步反应金属均有剩余)
若甲试管中无明显现象,乙试管中的金属b为 时可以验证三种金属活动性强弱,丙试管中反应的化学方程式为 若金属a、b、c依次为铁、铝、铜时,则无法比较 和 的活动性强弱。
金属材料广泛应用于生产生活中。
(l)铝块能制成铝箔是利用了铝的 性(填“导电”或“延展”)。
(2)为探究 铝、 铜的金属活动性顺序,某同学选用了下列药品进行实验,其中可行的是 (填字母)。
A.铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B.铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
(3)A~G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质,B为红棕色粉末,G为紫红色固体单质,它们的转化关系如图所示,回答问题。
①写出化学式:A ;B 。
②反应Ⅱ的化学方程式为 。
③反应Ⅲ的化学方程式为 。
(4)用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为 t (结果保留至0.1)。
化学为5G助力。
(1)承载基站的铁塔表面涂漆,是为了隔绝 和水,从而防止锈蚀。
(2)基站供电系统的导线多为铜线,使用铜是因为它具有延展性和 。
(3)使用人造金刚石薄膜做基体材料,是未来芯片研究的发展方向,金刚石与石墨物理性质有明显差异的原因是 。
港珠澳大桥
港珠澳大桥连接香港、珠海和澳门,它是采用桥、岛、隧结合的方案进行建造的。全长约为55km,海中主体工程长29km。使用寿命约120年,可抗2级台风和8级地震。这是目前世界上规模最大、标准最高、挑战性最强的交通集群工程。大桥钢索、桥面和桥墩等均使用了大量金属村料。钢筋混凝土沉管隧道是港珠澳大桥的控制性工程,为满足通航要求,沉管底深埋于海面以下深处可达且44.5m,是目前世界上唯一的深埋沉管隧道工程。燧道内不仅可通车,还可餐饮、休闲和加油等。承载沉管隧道的海床由坚硬的花岗岩(主要成分是二氧化硅)、云母(主要含二氧化硅、氧化铝等)等种圹物组成。
阅读上述内容,回答下列问题:
(1)金属材料在被制成桥上的钢索和钢板时体现了金属的 性。
(2)沉管在海洋环境中应具备的特性是 、 (合理即可)。
(3)海床矿物中含有的一种物质的化学式是 ,它属于化合物分类中的 。
(4)沉管隧道内的加油站应张贴的安全标志是 (合理即可)(写一个),目的是 。(合理即可)
智能手机是一种多功能通讯工具,一款智能手机通常含有41种以上的化学元素,请回答:
(1)大部分手机外壳是用塑料或镁合金制成,二者中属于合成高分子材料的是
(2)手机线路的主要原料是铜,微电子材料还用到 金、银、钽等,在此主要利用了铜的 性.
(3) 手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃 , 下列关于硅酸铝玻璃性质的推测不正确的是 (填序号)
①透光性好 ②常温下不易与氧气反应 ③易溶于水.
化学是研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。请回答下列问题:
(1)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制? 。
(2)生铁和钢都是铁的合金,二者性能差异很大的原因是什么? 。
(3)金刚石和石墨都是由碳元素组成,为什么它们的物理性质存在着明显差异? 。
人类社会的发展离不开金属。请根据所学知识填空。
(1)下列制品的用途,利用金属导热性的是 。
(2)金属资源在地球上分布广泛。人们在自然界中仅发现金、银等少量金属单质,其余金属元素都以化合物形式存在,你认为金属的存在形式主要和 有关。
(3)农业上用硫酸铜、生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂。有经验的农民都不用铁质容器来配制或盛放波尔多液,原因是 (用化学方程式表示)
金属材料在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题:
(1)生活中用铁锅炒菜,主要利用了铁的 性。
(2)工业上用赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁,其反应原理是 (化学方程式表示)。
(3)2020年6月21日,时速600公里的高速磁悬浮试验样车成功试跑,制造样车外壳的主要材料是铝合金。铝合金与纯铝相比具有的优点是 (写出一点即可)。
(4)金属资源有限,不能再生。写出防止铁生锈的一种方法 。
金属具有广泛的应用。
(1)下列金属制品中,利用金属导热性的是 (填字母)
A.金属硬币 B.铝制导线 C.铜制火锅
(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它由硫酸铜、生石灰加水配制而成,不能用铁质容器配制波尔多液的原因是 (用化学方程式表示)
(3)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是 (填字母)。
A.在干燥的空气中 B.在潮湿的空气中 C.浸没在植物油中
(4)铝具有良好的抗腐蚀性能,原因是铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水,却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式 。
(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤,得滤渣和滤液。 向滤液中加一洁净铁片, 未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是 (填化学式),滤渣中一定含有的物质是 (填化学式)
铁是目前世界上使用最多的金属
(1)生活中:把铁制成铁锅,是利用了铁的延展性和 性。为了防止铁制品锈蚀,可釆用的一种防锈方法是 。
(2)工业上:如图是模拟赤铁矿炼铁的装置图
请回答下列问题:
①装置A玻璃管中的实验现象为 。
②该套装置是否会对环境造成污染? (填“是”或“否”),请说明理由 。
金属材料广泛应用于生产、生活中。
(1)如图台灯中,铜质插头是利用了金属铜的 性(填"导电"或"导热")。灯管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应,生成氧化铝,反应的化学方程式为 。
(2)明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁,其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应,该反应的化学方程式为 。
(3)某锌粉含有铜、镁中的一种杂质,取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应,生成氢气0.21g,该锌粉中含有的杂质是 。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。将滤渣洗净,滴入稀硫酸,有气泡产生,则滤液中一定含有的溶质是 (填化学式)。
金属在日常生活,工农业生产和科学研究方面应用广泛.
(1)铜可用来制作导线,是因为其具有良好的延展性和 .
(2)在空气中,铝表面生成一层致密的氧化膜,氧化膜的主要成分是 .
(3)某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素,进行如表实验
实验序号 |
实验过程 |
实验现象 |
1 |
镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 |
镁粉产生气体快 |
2 |
铁粉和铁片分别与15%盐酸反应 |
铁粉产生气体快 |
3 |
铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应 |
15%盐酸产生气体快 |
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有:
a: b: c:
(4)小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到滤渣和滤液.
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 .
②若滤液为蓝色,则滤液中一定含有的金属离子是 (写离子符号)
金属和金属材料与生产生活和社会发展的关系非常密切。
(1)生活中常用铁锅炒菜主要利用了铁的 性;厨房中的铁锅容易生锈,其原因是铁与空气中的 和水等发生了化学反应。
(2)经检测,世界上最大的青铜器“司母戊鼎”中含有铜、锡等金属,某同学为探究铜、锡与铁的金属活动性顺序,设计了如表所示实验(金属片均已打磨,且形状、大小相同,试管中所用5%的稀盐酸体积相同)。
[实验记录与分析]
实验一 |
实验二 |
实验三 |
|
实验操作 |
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实验现象 |
立即产生气泡,速率较快 |
无明显现象 |
立即产生气泡,速率较慢 |
实验结论 |
铁、铜、锡的金属活动顺序由强到弱为 。 |
||
[查阅资料]锡元素(Sn)的常见化合价是+2价。根据实验现象推测实验三的试管中锡与盐酸发生反应的化学方程式 。
(3)向m克AgNO3、Cu(NO3)2,Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉,充分反应后,过滤所得溶液的质量仍为m克。则下列说法错误的是 (多选)。
A.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe
B.滤液中一定没有AgNO3
C.滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
D.该过程至少发生了三个化学反应
金属具有广泛的应用。
(1)铁锅用来炒菜,主要是利用铁的 性(填“导热”或“导电”)。
(2)图为洁净铁钉的有关实验。
①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为 。
②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和 发生化学反应。
③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为 。
(3)某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3%的生铁,需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是 t(计算结果精确至0.1t)。
(4)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g,向其中加入100g一定溶质量分数的稀硫酸,恰好完全反应,生成0.2g氢气,得到无色溶液,固体无剩余。下列说法正确的是 (填序号)。
A.样品中一定含有镁
B.样品中一定不含有银,可能含有铁
C.所得溶液中溶质总质量为12g
D.加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
试题篮
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