初中化学生活中的常见化合物解答题

化学源于生活，与工农业生产密切相关。

（1）空气是一种宝贵的自然资源。

①食品包装中充N₂以防腐，是由于N₂　　。

②法国化学家拉瓦锡用　　（填“定性”或“定量”）的方法研究了空气的成分。

（2）水作为一种化学物质，能参与许多反应。

①铁制品锈蚀是铁与空气中的　　、水蒸气等发生化学反应的结果。

②NaCl溶液能导电，是因为NaCl在水分子的作用下，解离出　　。

（3）合理膳食，均衡营养使我们更健康。某食品包装袋上的部分说明如图。

①在饼干配料中，富含油脂的是　　。饼干要置于阴凉干燥处，从变化的角度看，是为了　　（填“加快”或“减慢”）氧化的速度。

②在农业上碳酸氢铵可用做　　肥，但不能跟碱性物质混用，原因是　　。

造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。

（1）践行“习近平生态文明思想”，应积极推广垃圾分类和回收利用。旧报纸应投放到贴有如图　　（填字母）标签的垃圾筒内。

_6105n，n为正整数]中H、O两种元素的质量比为　　（用最简整数比表示）。

（3）造纸会产生大量含NaOH的废水，需处理至中性后排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品过滤，为测定滤液中NaOH的质量分数，进行了如下实验：

步骤1：取20.0g滤液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液。

步骤2：向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此时溶液呈　　色。消耗硫酸溶液3.92g。

计算废水滤液中NaOH的质量分数。（请写出计算过程）

学好化学能使我们更好地认识各种现象，更能合理地解决实际问题。下表列出生活中部分常见的问题和解决方法。

生活中常见问题	（1）冰箱、汽车内有异味	（2）洗涤油污	（3）被蚂蚁、蚊子叮咬
解决方法	在冰箱、汽车内放活性炭	使用洗洁精清洗	涂上肥皂水

请你用化学知识分别叙述上表中三种解决方法的原理

（1） 　　

（2） 　　

（3） 　　

如图为尿素的商品标签图。据图回答下列问题：

（1）尿素由哪几种元素组成？

（2）尿素属于哪种化肥？

亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。请你根据所学的知识，设计实验来鉴别亚硝酸钠和食盐并填写下表：

实验步骤	实验现象	实验结论

（1）不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO₂制取实验，按要求答题。

限选控制反应速率的方法：①反应物的浓度②反应物的状态

限选试剂：A．稀盐酸B．浓盐酸C．块状石灰石D．碳酸钠溶液E．粉末状石灰石

填写下表并回答相关问题。

实验名称	控制速率的方法	所选用的最佳试剂
灭火器反应原理	①	和D
CO2的实验室制法		A和C

写出灭火器反应原理的化学方程式　　。

（2）已知：CO₂和SO₂既有相似性，又有差异性。

实验一：水槽中滴入紫色石蕊，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如图所示，说明相同条件下的溶解性：SO₂　　（填“＞”或“＜”）CO₂，试管内溶液变成　　色。

实验二：已知镁条在CO₂中剧烈燃烧的化学方程式为：2Mg+CO₂ $\frac{\underset{¯}{\mathit{点燃}}}{}$2MgO+C．试推测镁条在SO₂中燃烧的现象为：剧烈燃烧，　　。

学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。

实验一：粗盐提纯

（1）操作①中玻璃棒的作用是　　，操作③的名称为　　；

实验二：溶液配制

（2）用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠　　g；

（3）生理盐水可用于补充人体所需电解质，生理盐水中的溶质为　　。

化学实验是进行科学探究的重要手段。请填写下列空格：

（1）黄铜是铜锌合金，将外形完全相同的纯铜片和黄铜片相互刻划，该实验的目的是比较它们的　　大小。

（2）用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，然后将木炭插入盛有氧气的集气瓶内，观察现象。 据此可知，可燃物燃烧的剧烈程度与　　有关。

（3）用图 A 所示的装置可测定空气中氧气的含量。 该实验的原理是通过　　（选填“化学”或“物理”）方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定混合物中某成分的含量。

（4）用图B 所示的装置探究酸碱中和反应。将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）中至过量，观察到的现象是　　。从微观角度分析，中和反应的实质是　　。 请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式　　。

能源、材料、环保、食品等问题越来越引起人们的重视．请从化学的视角分析下列有关问题并填写空格：

（1）化石燃料包括煤、石油和　　．

（2）铝合金可用于制造飞机的外壳，铝合金属于　　（选填“合成材料”、“金属材料”或“复合材料”）．

（3）塑料在为我们的生活创造便利的同时，也对环境造成不利影响． 人们把塑料给环境带来的危害称为“　　”．

（4）为了合理膳食，营养均衡，生活中把榨好的蔬菜汁放到面粉中，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养物质是　　和　　．

₂₂]属于　　（选填“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”）．

工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18﹣25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌．

（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是　　．

（2）100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是　　g．

将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：

（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐　　（填“增大”或“减小”）。

（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是　　。

（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。

根据下表回答问题：

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度 /g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	4Cl	33.5	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

（1）海水中含有大量的氯化钠，海水晒盐的原理是　　，氨碱法制纯碱先向饱和食盐水中通入氨气，通入氨气的作用是　　₃溶液中加入　　以回收氨，使之循环使用。

（2）氯化钠和氯化铵具有相同溶解度的温度范围在　　℃之间。

₄Cl溶液，经过如下操作后，得到固体。

I．C中溶液的质量是　　₄Cl的　　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中溶质的质量分数为　　（结果精确到0.1%）。

II．对以上过程的分析，正确的是　　（选填编号）。

①A到B的过程中，溶质质量没有改变

②B中溶质与溶剂的质量比为55.2：100

₄Cl固体的温度在40℃至50℃之间。

海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水．粗盐中常含有多种杂质，必须对其分离和提纯，才能用于生产和生活；卤水经常用作工业制镁的原料．

（1）实验室除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶．在三步中都要用到的一种玻璃仪器是　　．

₂杂质，得到较为纯净的食盐晶体．请简述实验操作步骤：　　．

₂₂的混合粉末6g，向其中加入20g水，经充分溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸．烧杯中溶液的溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：

①当滴入稀盐酸30g时（即图中A点时），烧杯内溶液中的溶质是　　（填写化学式）．

②当滴入稀盐酸73g时（即图中B点时），试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确至0.1g）．

某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。

[查阅资料]硫酸钡（BaSO₄）白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。

[实验与探究]

	内容	现象	实验解析	结论
实验一		①	化学方程式是：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑	生成物中有气体或有④　　或有沉淀生成时，复分解反应可以发生。
实验二	②	溶液颜色由红色恰好变为无色	③
实验三		产生白色沉淀	该反应的实质是：Ba^2++SO4^2^﹣═BaSO4↓

实验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K₂CO₃溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，请你判断原清液a中的溶质是⑤　　。

[拓展与应用]将稀盐酸Ca（OH）₂溶液NaCl溶液Na₂CO₃溶液任意两种溶液相混合，写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式　　。

根据碱的四条化学性质回答下列问题：

（1）碱溶液能使酚酞溶液变　　色；

（2）图中的X代表一类物质，则X为　　（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式　　；

（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有　　．