初中化学生活中的常见化合物解答题

某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验．

（1）反应的化学方程式为　　；

（2）向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是　　．

（3）以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是　　（填字母代号）．

A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝

B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变

C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变

D．加入金属Zn片，产生气泡．

亚硝酸钠（NaNO₂）是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。请根据以上信息和已学习到的化学知识回答问题：

（1）NaNO₂中氮元素的化合价　　，

（2）实验室现有石蕊溶液、氢氧化钠溶液、酚酞溶液和稀盐酸4种试剂，如果让你从以上4种试剂中选择一种来鉴别亚硝酸钠和食盐，你选择的试剂是　　。

已知：①NaHCO₃ 固体受热分解 2NaHCO₃ $\frac{\underset{¯}{△}}{}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；②Na₂CO₃ 受热不分解。回答下列问题：

（1）关于 NaHCO₃ 固体的叙述错误的是　　（填标号）。

A．俗称小苏打 B．难溶于水

C．可与稀盐酸发生反应 D．是发酵粉的主要成分之一

（2）欲测定某 NaHCO₃固体样品（只含Na₂CO₃杂质且分布均匀）中NaHCO₃的质量分数，将 5.0g 该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成CO₂的质量随时间变化如图所示。

①NaOH溶液的pH　　7（填“＞”、“＝”或“＜”），用该溶液将生成的CO₂完全吸收，发生反应的化学方程式为　　。

②由图中数据可知，上述5.0g NaHCO₃ 样品完全分解产生CO₂的质量为　　 g，产生H₂O的质量是　　 g。

③计算该样品中NaHCO₃的质量分数（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。

用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算

（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水　　克。

（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少（结果精确到0.1%）？

酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为　　（填字母代号）。

a．纯碱       b．烧碱        c．苏打       d．小苏打

（2）如图1是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。

①根据图示判断，该实验是将　　（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。

②滴入溶液体积为V₂mL时，溶液中的溶质为　　。

（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO₄、CaCl₂，某化学小组设计了如图2方案：

①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　。

②写出加入Ba（OH）₂溶液时反应的化学方程式　               。（提示：微溶物不形成沉淀）

③溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明　                             　。（简要写出实验步骤和现象）

（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。

已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和硫酸镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作：

（1）写出X溶液中溶质的化学式　　。

（2）请设计实验证明溶液B中含有NaOH．（简要写出实验步骤和现象）

（3）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式　　。

向硫酸中滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌，如图为反应时溶液pH变化的示意图。

（1）请写出该反应的化学方程式。

（2）加入NaOH溶液a mL时，溶液中含有哪些溶质？

（3）若将b mL该氢氧化钠溶液滴入到与硫酸相同质量、相同质量分数的盐酸中，请判断反应后溶液的酸碱性。

为了除去粗盐中CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。[提示：Mg（OH）₂、BaSO₄、BaCO₃难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na₂CO₃溶液呈碱性]

（1）以上操作中所发生的复分解反应共有　　个。

（2）操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么？

（3）请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH．（写出实验步骤和现象）

某实验小组做中和反应的实验，向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌。如图为依据实验数据绘制的 V（盐酸）﹣pH图。

（1）滴加盐酸的体积为V₁时，溶液呈什么颜色？

（2）滴加盐酸的体积为V₂时，溶液中除了水分子外，主要的微粒有哪些？

（3）举出中和反应的一个应用实例。

某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥进行了如下探究：

（1）取上述四种化肥各少量分别放入试管观察，从外观上即可与其他化肥区别出来的是　　；

（2）在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是　　；

（3）若要想继续区别出另外两种化肥，选用的物质是　　，现象和结论　　．

学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其它物质省略），如图所示。请回答：

（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为　　。

（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有　　（填序号）。

（3）若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为：　　。

（4）图中⑤处应补充的文字是　　（写一种，不能与图中已有信息重复）。

我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH₃和CO₂制备NaHCO₃，化学方程式：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl

某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：

I．气体制备

（1）二氧化碳气体制备

实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO₂，其化学方程式为　　。应选择的气体收集装置为　　（选填装置对应的字母）。

（2）氨气制备

实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH₃的反应原理为：Ca（OH）₂（固）+2NH₄Cl（固） $\frac{\underset{¯}{△}}{}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．现要制备并干燥NH₃，所选装置的正确连接顺序为　　→　　（选择装置对应的字母）。实验室制备O₂也可用上述制备NH₃的发生装置，写出用该发生装置制备O₂的化学方程式　　。

II．NaHCO₃制备

物质	NaHCO3	NH4Cl
溶解度/g（20℃）	9.6	37.2

（3）根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO₃能够先从溶液中结晶析出的原因　　。

（4）该过程中另一产物NH₄Cl在农业生产中常被用作　　。

某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H₂。

（1）配制100g 10%稀盐酸需要37%浓盐酸（密度1.19g/cm³）的体积为　　mL（结果保留小数点后一位）。除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是　　、　　。

（2）6.5g粗锌完全反应共产生H₂的质量为0.16g，则该粗锌中锌的质量分数为　　。

（3）验证后用装满水的10mL量筒代替小试管收集H₂，装置如图所示。

①10mL量筒的最大刻度靠近　　端。（填写“M”或“N”）

②当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H₂体积V　　10.0mL．（填写“＞”、“＝”或“＜”）

某复合肥的部分说明书如图所示。请回答：

（1）从肥效的角度看，共有种有效元素　　。

（2）该复合肥的有效成分之一是尿素[CO（NH₂）₂]，则尿素中碳、氧、氮、氢的原子个数比为　　。

（3）一袋该化肥至少含P₂O₅　　kg。

（4）从“注意事项”看，该复合肥料的物理性质是　　，化学性质是　　（写一种）。

硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制49g质量分数为20%的硫酸。

（1）经计算，所需水的质量为　　g，所需98%的浓硫酸的体积为　　mL。

（2）量取上述体积的浓硫酸选用的仪器为　　。（填选项）

A、10mL 量筒    B、100mL 烧杯    C、100mL   量筒    D、胶头滴管

（3）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并　　。

（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即　　，然后涂上3%的小苏打溶液。