初中化学生活中的常见化合物解答题

治污水是“五水共治”内容之一，根据国家标准，废水排放时铅元素的含量不允许超过1.0毫升/升，蓄电池生产企业往往采用化学沉淀法处理Pb^2﹣，其中以氢氧化物沉淀法应用较多。

（1）根据图表信息，沉淀剂除了NaOH外，还可使用的两种钠盐是　　。

20℃时，各种铅的化合物在水中的溶解度

物质	溶解度/g	物质	溶解度/g
Pb（NO3）2	54.3	PbCO3	7.3×10^﹣^3
Pb（OH）2	1.6×10^﹣^4	PbS	6.8×10×10^﹣^13

（2）在弱碱性环境中，氢氧化铅的沉淀更完全，此时废水经沉淀过滤后，检测出铅元素含量仅为0.0207毫克/升，假设废水中的铅元素全部以Pb（OH）₂形式存在，请你通过计算确定，此时1升废水中溶解的Pb（OH）₂是多少毫克？

（3）某蓄电池生产企业购得40%的烧碱溶液100千克，若废水处理时需要溶质质量分数为10%的NaOH溶液，则应对所购烧碱溶液加水　　千克进行稀释。

某兴趣小组进行纯碱样品（杂质仅含NaCl）中Na ₂CO ₃质量分数的测定实验，主要操作流程如图：

（1）请指出图中过滤操作中的一处错误： 　　。

（2）为节约药品，可先向呈碱性的Na ₂CO ₃溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈 　 　色，再向溶液中滴加CaCl ₂溶液至颜色恰好消失，即可停止滴加。

（3）以下操作过程会导致Na ₂CO ₃质量分数测定值偏小的有 　　。

A．称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值（不为零）

B．沉淀未完全烘干就进行称量

C．溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步操作。

物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。

（1）稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H ₂SO ₄）具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了 　　。

（2）稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸），其中可行的方案有 　　。

我国著名化工专家侯德榜创立了"候氏制碱法"，促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱和溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀的形式析出：

NaCl+NH ₃+CO ₂+H ₂O═NH ₄Cl+NaHCO ₃↓

过滤出碳酸钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO ₃ Na ₂CO ₃+H ₂O+CO ₂↑

（1）"侯氏制碱法"制得的"碱"是 　　（写化学式）；

（2）根据化学方程式计算，5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO ₃，实际上从反应后的混合物溶液中析出NaHCO ₃晶体的质量 　　8.4吨；（选填"大于"、"等于"或"小于"）

（3）与"侯氏制碱法"不同的是，比利时科学家苏尔维在制碱过程中，向滤出NaHCO ₃晶体后的混合溶液中加熟石灰以回收氨气：2NH ₄Cl+Ca（OH） ₂ CaCl ₂+2NH ₃↑+2H ₂O

请计算：NH ₄Cl质量分数为20%的混合溶液5.35吨，完全反应后理论上可获得NH ₃多少吨？

水是人类宝贵的资源．

（1）下列物质加入水中能形成溶液的是 　　，能形成乳浊液的是 　　．（填序号）

a．植物油 b．蔗糖 c．粉笔灰

（2）下列溶液pH＞7的是 　　，pH＜7的是 　　．（填序号）

a．食盐水 b．白醋 c．肥皂水

（3）NaCl溶于水，难溶于植物油；NaCl在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大．这说明，物质的溶解能力与 　　和 　　有关．

（4）净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏水，活性炭在净水器中能起到过滤和 　　的作用，从盐水中获得饮用水，可采取的方法是 　　．

人类的生产、生活离不开溶液，请回答下列问题：

（1）食用油、纯碱、高锰酸钾等物质，分别与水充分混合不能形成溶液的是 　　．

（2）农业上常配制一定质量 分数的硝酸钾溶液进行无土栽培，硝酸钾属于化肥中的 　　肥，溶解时用到的玻璃仪器有烧杯和 　　．

（3）某同学在实验室进行溶液导电性实验，发现食盐溶于水后能导电，原因是食盐溶于水生成了自由移动的Cl ^﹣和 　　（填离子符号）

我们生活在多姿多彩的物质世界里，请选用下列物质的字母编号填空：

A．氮气；B．干冰；C．蛋白质；D．小苏打；E．聚乙烯。

（1）可用于人工降雨的是 　　。（2）可用于包装食品的合成材料是 　　。

（3）可用作灯泡填充气的是 　　。（4）可用作治疗胃酸过多的药剂是 　　。

（5）鸡蛋所含的主要营养成分是 　　。

根据"粗盐中难溶性杂质的去除"实验，回答有关问题．

（1）实验步骤：

①溶解 称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g．

②过滤

③蒸发 请从溶解度的角度分析，试验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是 　　

④计算产率 得到精盐3.2g，则精盐的产率为 　　（计算结果保留一位小数）．

（2）整个实验中至少要进行 　　次称量．

（3）从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于 　　（填"混合物"或"纯净物"）．

我国拥有地球上7%的耕地，但化肥使用量却占全球总量的35%，认识化肥，科学施肥至关重要。

（1）下列物质中，可用作磷肥的是 　　：

A．K ₂SO ₄   B．CO（NH ₂） ₂     C．KNO ₃ D．Ca（H ₂PO ₄） ₂

（2）NH ₄Cl是常见的氮肥，不能与碱性物质混用，否则会因释放出 　　而损失肥效；

（3）过度使用化肥造成的后果有：① 　　；②水体富营养化等；

（4）"雷雨发庄稼"现象涉及的化学反应较为复杂，其中一个反应是NO ₂与H ₂O反应生成HNO ₃和NO，写出该反应的化学方程式： 　　；该反应中。化合价发生改变的元素是_ 　　（填元素符号）。

氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。闪锌矿（主要成分为ZnS）是含锌的主要矿物质之一，高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和SO₂，以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图：

（1）已知A为碳酸锌和硫酸钠的混合物，则滤渣2的化学式为　　。

（2）上述步骤中，步骤⑥的操作是　　（填操作名称）。

（3）在上述步骤中，步骤　　发生的反应属于分解反应。

（4）步骤④中发生的反应化学方程式为　　（提示：ZnO与酸反应和Fe₂O₃与酸反应类似）。

根据实验回答：

（1）图1实验，用药匙的柄把端挑起一点氢氧化钙粉末于试管中，依次进行实验。观察到现象为：

浑浊→变红→红色消失。

根据现象判断氢氧化钙的性质有　　、　　（物理和化学性质，各填一条）

（2）按图1实验完毕，所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是　　，可能有的溶质是　　。

（3）图2装置气密性良好。取0.5g碳酸氢钠于甲中，加入2mL盐酸，　　（填操作），并将导管伸入澄清石灰水中，观察到出现浑浊。乙中反应的化学方程式为　　。

（4）图2中甲作为发生装置还可制得的气体是　　（填一种）。

小吴对化学实验有浓厚的兴趣，设计了如下实验装置进行实验，按要求填空．

①仪器a的名称　　；可用于实验室制取O₂的发生装置有　　（填装置编号，下同）；实验室制取CO₂的发生装置有　　；用C装置收集CO₂时，气体应从C装置的　　端进入（填“b”或“c”）．

②实验室制取H₂的化学方程式为　　．

③小吴D装置的溶液中滴入石蕊试液，发现溶液显蓝色，由此可知碳酸钠溶液呈　　性（填“酸”、“碱”或“中”）．

④小吴用E装置探究CO₂能否与碳酸钠溶液反应，他做了两组对比实验：第一组用胶头滴管向广口瓶中加入2 mL水，发现气球鼓起不明显；第二组用胶头滴管广口瓶中加入2 mL一定质量分数的碳酸钠溶液，发现气球迅速鼓起．他得出的结论是：CO₂能与碳酸钠溶液反应，该反应的化学方程式为　　．

某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验，如图是同学们作粗盐提纯的实验示意图。请回答下列问题：

（1）操作③中玻璃棒搅拌的作用是　　。

（2）操作⑥中的错误是：　　。

（3）粗盐提纯实验中的操作顺序为　　（填操作序号），以及称量精盐并计算产率。

（4）操作④中，当观察到蒸发皿内　　时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。

（1）下列关于实验的描述正确的是 　　（多选，用字母作答）

A．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体

B．向放置于沸水的白磷中鼓入氧气，白磷燃烧

C．用pH试纸测量氯化钠溶液，得到pH＝12

D．两种不同质量分数的食盐水混合，搅拌静置，液体分层

E．在氢气还原氧化铜的实验中，固体颜色由黑色变为红色

（2）请从甲乙两题中任选一个作答，若两题均作答。按甲计分。

甲：粗盐中难溶性杂质的去除	乙：配制100g 5%的氯化钠溶液
①粗盐的溶解过程中，玻璃棒的作用是 　　 ②过滤需用到的玻璃仪器有 　　（ 填字母）。 ③加热过程中当蒸发皿中 　　，停止加热。	①称量时氯化钠应放在托盘天平的 　　。 ②用 　　（填一个字母）量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 ③把配制好的氯化钠得液装入 　　中，盖好瓶塞，并贴上标签。
②中可供选择的仪器：A．试管 B．烧杯 C.10mL量筒 D.100mL量筒 E．胶头滴管F．漏斗 G．玻璃棒

请从下面五种物质中选择恰当的物质，将其字母代码填入空格中。

A．涤纶 B．硝酸钾 C．苛性钠 D．生铁 E．油脂

（1）可做复合肥的是 　　。

（2）属于基本营养物质的是 　　。

（3）用于铸造农具的是 　　。

（4）属于有机合成材料的是 　　。

（5）能使酚酞溶液变为红色的碱类物质是 　　。