初中化学酸碱指示剂及其性质试题

归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）

A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性

B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质

C．常温下：pH＜7的溶液显酸性，因此pH＜7的雨水一定都是酸雨

D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示"﹣﹣"表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图，回答问题。（已知：CaCl ₂溶液呈中性，CaCl ₂+Na ₂CO ₃═CaCO ₃↓+2NaCl）

（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈 　　（填"酸性"、"碱性"或"中性"）；

（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是 　　，此时所得溶液中含有的溶质有 　　（酸碱指示剂除外）；

（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是 　　（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是 　 ；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象 　　。

某兴趣小组进行纯碱样品（杂质仅含NaCl）中Na ₂CO ₃质量分数的测定实验，主要操作流程如图：

（1）请指出图中过滤操作中的一处错误： 　　。

（2）为节约药品，可先向呈碱性的Na ₂CO ₃溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈 　 　色，再向溶液中滴加CaCl ₂溶液至颜色恰好消失，即可停止滴加。

（3）以下操作过程会导致Na ₂CO ₃质量分数测定值偏小的有 　　。

A．称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值（不为零）

B．沉淀未完全烘干就进行称量

C．溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步操作。

酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用所学化学知识回答问题。

（1）日常生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是　　（填上述物质）。将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变　　。

（2）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种物质的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式　　。

A．NaOH B．Na₂CO₃ C．Al（OH）₃

（3）某氯化钠样品中，可能含有杂质：BaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄中的一种或几种，某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分，探究过程如图（已知氢氧化镁难溶于水）：

根据以上实验信息，用　　操作方法，可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离，加入适量NaOH溶液的目的是　　，写出杂质与Na₂SO₄溶液反应的化学方程式　　。

如图所示装置中观察到紫色石蕊变红。

（1）物质A是 　　（选填序号）。

a．浓氨水   b．浓硫酸   c．浓盐酸

（2）该实验现象说明构成物质的微粒是 　　。

逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（　　）

A．	酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应一定是酸碱中和反应
B．	氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
C．	碱的溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液
D．	化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化

四种植物花汁在不同酸碱性下呈现的颜色如表所示。若要检测某溶液的酸碱性，最好选用（　　）

pH	＜7	＝7	＞7
玫瑰花汁	粉红	粉红	黄
万寿菊花汁	黄	黄	黄
大红花汁	橙	粉红	绿
万年青花汁	橙黄	浅绿	浅绿

A．

玫瑰花汁

B．

万寿菊花汁

C．

大红花汁

D．

万年青花汁

下列有关化学实验现象描述不正确的是（　　）

A．铁在氧气中燃烧，火星四射，产生黑色固体

B．纯净氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色

C．镁带在氧气中燃烧发出耀眼的白光，产生白色固体

D．酚酞试液滴入稀硫酸中，溶液呈红色

向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．反应过程中溶液温度降低

B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl

C．恰好完全反应时溶液显中性

D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色

把自制的紫薯汁（呈紫色）分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表：

溶液	白醋	盐酸	蔗糖水	草木灰水	氨水	石灰水
加入紫薯汁后的颜色	红色	红色	紫色	绿色	绿色	绿色

下列说法中不正确的是（　　）

A．白醋的水溶液呈酸性

B．草木灰的水溶液呈碱性

C．紫薯汁可以用作酸碱指示剂

D．若不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），涂抹稀氨水可以减轻痛痒

经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H⁺〔用n（H⁺）表示〕和一定数量的OH^﹣〔用n（OH^﹣）表示〕，n（H⁺）与n（OH^﹣）的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：

n（H^+）与n（OH^﹣）的相对大小	溶液的酸碱性
n（H^+）＞n（OH^﹣）	酸性
n（H^+）＝n（OH^﹣）	中性
n（H^+）＜n（OH^﹣）	碱性

据此分析

（1）常温下测得水中pH＝7，可知水中n（H⁺）　　n（OH^﹣）（填“＞”或“＝”或“＜”，下同）．

（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是　　，原因是该溶液中n（H⁺）　　n（OH^﹣）．

（3）往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n（H⁺）　　n（OH^﹣）．

下列说法正确的是（　　）

A．	原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子
B．	不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大
C．	中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．	某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液

"证据推理与模型认知"是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是（　　）

A．	中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
B．	单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
C．	燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧
D．	NaOH、Ca（OH） 2等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液

某化学兴趣小组利用“化学喷泉”设计了如下实验：20℃时，用250mL圆底烧瓶收集一瓶纯净的CO₂，按如图组装装置。用注射器缓缓注入3mL NaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生“喷泉”，与此同时，C、E装置中发生连锁反应。回答下列问题：

（1）图中仪器X的名称是　　。

（2）注入NaOH溶液后，烧瓶内发生反应的化学方程式是　　。

（3）“连锁反应”后，C试管中溶液的颜色变化为　　；E试管中的现象为　　，反应的化学方程式为　　。

（4）实验结束后，同学们发现圆底烧瓶中溶液呈红色，由此认为烧瓶中一定还有NaOH剩余，你认为是否正确？　　，说明原因：　　。

某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（　　）

选项	甲	乙	丙
A	浓氨水	\	无色酚酞溶液
B	石灰水	碳酸钠	无色酚酞溶液
C	稀盐酸	石灰石	紫色石蕊溶液
D	浓盐酸	锌粒	紫色石蕊溶液

A．AB．BC．CD．D