初中化学氯化钠与粗盐提纯试题

欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液．下列说法正确的是（　　）

A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度

B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热

C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等

D．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤

海水"晒盐"得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：溶解﹣过滤﹣蒸发，下列说法错误的是（　　）

A．	实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度
B．	粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低
C．	过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D．	蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热

食盐是生活中的必需品，但是通过海水晾晒得到的粗盐中往往含有可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质而不能直接食用。某校化学兴趣小组的同学欲进行粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验。同学们做粗盐提纯实验的操作示意图如图：

请回答下列问题：

（1）操作③的名称是 　　。

（2）操作④中用玻璃棒进行搅拌，其作用是 　　。

（3）操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他们指出来 　　。

（4）粗盐提纯实验的正确操作顺序为 　　（填操作示意图的序号）。

（5）操作③中，当观察到 　　时，停止加热。

盐城濒临黄海，拥有巨大的天然宝库。

（1）海堤树林茂密，让人清新呼吸。

①树林中的绿色植物通过光合作用，吸收　　（填化学式），放出O₂，将　　能转化为化学能。

②树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子（O₂^﹣）的一个原子团是由一个O₂分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O₂^﹣中共含有　　个电子。

（2）滩涂花海飘香，使人流连忘返。

①鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子　　的结果。

②培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由KNO₃、Ca（NO₃）₂、CuCl₂中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1：1，则该营养液中含有　　种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充　　（填元素符号）。

（3）大海资源丰富，引人不断探索。

从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl₂、MgSO₄等可溶性杂质）。小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。

①操作1需要在　　（填字母序号）中进行。

A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．广口瓶

②操作2的步骤为溶解、过滤、　　、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是　　。

③操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

④在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐l6g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里（实验条件下，水的密度为1g•mL^﹣1），完全溶解。配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是　　。

⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl₂、MgSO₄两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：BaCl₂溶液、　　（填化学式）溶液、Na₂CO₃溶液。允分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。

从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是（　　）

A．不溶性杂质主要是泥沙

B．过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度

C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干

D．操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液

在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤的一些做法正确的是（　　）

A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解

B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中

C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热

D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量

在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是（　　）

A．	过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸	B．	蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上
C．	用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上	D．	实验结束后所得到的白色固体为氯化钠

某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐的成分作进一步探究。请回答下列问题：

实验一：粗盐提纯

（1）提纯实验多次用到了玻璃棒，请写出该实验中使用玻璃棒的一个作用①　　；

（2）蒸发后所得食盐质量②　　（读数见图）。

实验二：物质检验

[提出问题]食盐中除含有NaCl外，可能还含有什么溶质？

查阅资料一]食盐中可能还含有Na₂CO₃、Na₂SO₄等。

[作出猜想]猜想一：含有溶质Na₂CO₃；

猜想二：含有溶质Na₂SO₄；

猜想三：③　　。

[查阅资料二]Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液均可以与BaCl₂溶液反应生成白色沉淀，且BaCO₃可以溶于盐酸，BaSO₄不能溶于盐酸。

[讨论交流]小组同学经讨论后认为：选择BaCl₂溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为④　　。

[实验验证]为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。

Ⅰ．取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄清透明溶液；

Ⅱ．向溶液中滴加过量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，静置；

Ⅲ．静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。

[实验结论]根据上述实验现象判断⑤　　是正确的（填“猜想一”、“猜想二”或“猜想三”）。

[问题与交流]小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有NaCl、Na₂CO₃和Na₂SO₄，你认为这个观点⑥　　（填“正确”或“错误”）。请说明你选择的理由⑦　　。

实验室对含有 MgCl 2 的粗盐进行提纯，步骤如图：

(1)步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是 　　。

(2)步骤②中，玻璃棒的作用是 　　。

(3)步骤 ③ 中，滴加过量 NaOH 溶液除去 MgCl 2 ，反应的化学方程式是 　　 。

(4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的"试剂a"是 　　（填字母）。

A．	稀盐酸
B．	稀硫酸
C．	稀硝酸

(5)步骤⑥的操作名称是 　　，当 　　时，停止加热。

在粗盐提纯实验中，下列说法正确的是（　　）

A．	过滤时，漏斗里的液体液面要低于滤纸的边缘	B．	溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同
C．	蒸发时，将蒸发皿内液体蒸干后停止加热	D．	溶解时，在量筒中边加粗盐边搅拌

下列除杂质的方法不正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	除杂方法
A	N 2（O 2）	通过灼热的铜网
B	氯化钠（泥沙）	加入足量的水溶解、蒸发、结晶
C	CaO（CaCO 3）	高温煅烧
D	NaNO 3溶液（NaCl）	加入适量的AgNO 3溶液，过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识，分析以下过程后填写下列空白：

（1）操作Ⅰ的名称是 　　；

（2）海水晒盐与上述操作中 　　的原理相同；

（3）上述操作可能用到下列装置，装置B中仪器①的名称是 　　，用甲制取淡水可选用装置 　　（填序号），装置A中玻璃棒的作用是 　　．

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。

提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如图：

已知：①20℃时，将CO₂通入含有NH₃的饱和NaCl溶液中生成NaHCO₃晶体和NH₄Cl溶液

②20℃时，几种物质在水中的溶解度/g

NaCl	NH4Cl	NaHCO3
36.0	37.2	9.6

请根据上述题中有关信息，回答下列问题：

（1）步骤③中加入试剂A的化学式是　　；

（2）步骤④中加入过量Na₂CO₃溶液的目的是　　；

（3）在步骤⑥反应中，有NaHCO₃晶体析出，而没有NH₄Cl和NaCl析出的原因是　　；

（4）步骤⑦中NaHCO₃转化为纯碱的化学反应方程式是2NaHCO₃ $\frac{\underset{¯}{△}}{}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，该化学反应属于　　反应（填基本反应类型）。

请回答下列问题。

（1）下列实验操作的说法正确的是　　（多选，请在答题卡选择题区域填涂作答）。

A．加热蒸发皿时，要垫上石棉网

B．电解水实验中，加入少量Na₂SO₄以增强水的导电性

C．氢气还原CuO实验中，先通入氢气，后加热

D．用pH试纸放入待测溶液中，测得pH＝2

E．将NaOH固体直接置于托盘天平右盘上称量

（2）粗盐中含有少量CaCl₂、MgSO₄、Na₂SO₄，和泥沙等杂质。请完成提纯操作：①将固体粗盐样品　　②依次加入稍过量的 A NaOH溶液、B．Na₂CO₃溶液C BaCl₂溶液，加入试剂的先后顺序用字母表示为　　→　　→　　；③过滤除去沉淀，再加稍过量的稀盐酸；④蒸发结晶。从NaCl的溶解度与温度的关系看，在结晶过程中，不采用冷却热的饱和溶液的方法获得晶体，理由是　　。

海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛．

²⁺²⁺₄^2﹣₂₂₃₂₃溶液的目的是　　．

（2）利用苦卤制取镁，主要流程如图：

步骤Ⅱ中的试剂a是　　．步骤Ⅰ中反应的化学方程式是　．

（3）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：

①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是　　．

②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥．检验铵态氮肥的方法是　　．