初中化学纯碱的制取试题

实验室用加热固体高锰酸钾（KMnO₄）的方法可以制取氧气，反应后生成锰酸钾（K₂MnO₄）、二氧化锰和氧气。
① 写出该反应的化学方程式：               （13）                。
② 完全反应后试管中固体剩余物是锰酸钾（易溶于水）和二氧化锰（难溶于水），要将这两种固体分离可以按以下流程进行操作。

I.操作M的名称是 （14）  ，固体A是 （15）  。
II.玻璃棒在操作N中的作用是      （16）      。

下列说法正确的是

A．能加快化学反应速度的物质一定是该反应的催化剂

B．氧化反应一定也是化合反应

C．同种分子构成的物质一定是纯净物

D．由同种元素组成的物质一定是单质

关于用氯酸钾制氧气，下列说法正确的是

A．必须使用二氧化锰作催化剂，否则制不出氧气

B．二氧化锰在反应前后质量和性质不变

C．加大二氧化锰的用量，可以增加氧气的量

D．用适量高锰酸钾代替二氧化锰，可加快反应速率

暂时存放一集气瓶氧气，正确的方法是

A．瓶口朝下，盖上玻璃片

B．瓶口朝下，不盖玻璃片

C．瓶口朝上，盖上玻璃片

D．瓶口朝上，不盖玻璃片

实验室常用下列装置来制取、收集气体。根据装置图回答问题。

Ⅰ．写出图中仪器a的名称：              ，仪器b的名称：          。
Ⅱ．（1）在图中若用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品加热制取甲烷气体，可选用的发生装是            ；将反应物装入试管前，应先检查装置的              。
（2）装置B 和C都可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，写出该反应的化学方程式                    ；
（3）实验室制取气体选择发生装置需要考虑的因素是：                    。
Ⅲ．以下收集装置中能用于收集氧气的是：

某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究。
【提出问题】①氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？
【查阅资料】研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：

实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用的金属氧化物是     。
【设计并完成实验】Ⅰ．将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ．将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅲ．将X g氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热
【实验现象分析】Ⅲ中X的值应为          ，实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明                    。将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1.0g黑色粉末，再将黑色粉末和Xg氯酸钾混合加热，现象与实验Ⅲ相同，这些步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后         和          都不变。
【结论】氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂，实验Ⅲ中的化学反应的符号表达式为             。
【实验反思】实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是                          。
【提出问题】②MnO₂的用量对 H₂O₂分解反应有何影响？

【设计并完成实验】利用图甲装置探究“MnO₂的用量对 H₂O₂分解反应的影响”，实验中为3%H₂O₂溶液，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计。）
【讨论交流】（1）图乙是“0.1克MnO₂与不同体积的3%H₂O₂溶液混合”的实验结果，从图中可以看出                    。
（2）当用“3%H₂O₂溶液8毫升与不同质量的MnO₂混合”时，得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示，当MnO₂的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，若MnO₂的质量有4克（一药匙），就能使下图          （填字母）烧杯中所装的3%H₂O₂溶液，其分解速度最接近实验要求。

1926年的"联合制碱法"改进了国外的纯碱生产工艺，主要流程如图所示：

（1）它是由我国著名化学家 　　创立的．

（2）如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠： 　　（填操作名称）；碳酸氢钠在生产生活中的用途： 　　（写出一种即可）．

（3）它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了 　　（填流程图中的编号）的循环．

下列图象能正确反映对应变化关系的是

A．电解水一段时间	B．测定空气中氧气的含量
C．加热氯酸钾制氧气	D．一定量高锰酸钾加热制氧气

下图所示的四个图象，能正确表示对应变化关系的是（  ）

A．①水的电解

B．②木炭在密闭的容器内燃烧

C．③加热一定量的氯酸钾制氧气

D．④20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

下列我国著名科学家中，主要贡献为发明了联合制碱法的是（　　）

A．袁隆平B．侯德榜C．张青莲D．屠呦呦

"NaCl+CO ₂+NH ₃+H ₂O═NaHCO ₃+NH ₄Cl"是著名的"侯氏制碱法"的重要反应，下列有关叙述正确的是（　　）

A．	NaHCO 3是纯碱
B．	析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH 4Cl
C．	配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D．	向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收

我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH₃和CO₂为原料，发明了“联合制碱法”。该方法中涉及的反应有：

①NaCl+CO₂+NH₃+H₂O＝NaHCO₃↓+NH₄Cl

②2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

下列说法不正确的是（　　）

A．氯化钠由钠离子和氯离子构成

B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

C．该生产工艺中CO₂可以循环利用

D．副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用

以下四个图象能正确反映对应变化关系的是

①                 ②                 ③                   ④

A．①加热一定质量的高锰酸钾

B．②电解水生成两种气体

C．③相同质量的Mg、Al与足量的稀盐酸反应

D．④木炭在密闭的容器内燃烧

下列四个图像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中正确的是

A．一定量的硫酸铜溶液中加入铁片

B．加热一定质量的高锰酸钾固体

C．高温煅烧一定质量的石灰石

D．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

根据装置图回答下列问题（装置用代号表示）：

（1）写出有编号仪器的名称：①              ，②               ．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置可选用（填代号，下同）          ，收集氧气可选用         或         装置；反应的化学方程式是：             ；
（3）如不用排水法收集，则检验O₂是否收集满的方法是：              ．