氧化铁是一种重要的化工原料,利用废铁屑(其中的杂质不溶于水,且不与酸发生反应)制备氧化铁的流程如图所示:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 ;
(2)向废铁屑中加入的稀硫酸需过量,其目的是 ;
(3)高温条件下,FeCO 3与通入的O 2发生反应的化学方程式是 。
回答下列问题。
(1)从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质(泥沙)的混合物中得到硝酸钾的流程如图:
①结合如表分析,趁热过滤的原因是 。
温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
|
溶解度/g |
NaCl |
35.7 |
36.0 |
36.6 |
37.3 |
38.4 |
KNO3 |
13.3 |
31.6 |
63.9 |
110 |
169 |
②操作a的名称是 。
③滤液2的溶质是 。
(2)A~D为初中化学常见物质,A、D为金属,在常温下通过如图所示转化可获取硝酸钾。回答下列问题。
①反应Ⅰ能发生的原因是 。
②若D为银白色贵重金属,则反应i的化学方程式是 ,基本反应类型是 。
③一步实现反应Ⅱ,能否加入氯化钾?判断并说明理由 。
④硝酸钾可作化肥,能供给作物两种养分,属于 肥料。
铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿(含有Al 2O 3和SiO 2,不考虑其它杂质)制取金属铝的基本流程如下:
已知:①SiO 2是一种难溶于水,也不与盐酸、硫酸反应的物质。
②铝盐与氨水反应,生成氢氧化铝沉淀和铵盐。
请回答下列问题:
(1)Al 2O 3与稀硫酸反应的化学方程式为 。
(2)操作Ⅱ的名称是 。
(3)滤液Ⅱ中溶质的用途之一是 。
(4)电解熔融的Al 2O 3,除得到金属铝之外,还可得到的气体产物是 (填化学式)。
工业上电解熔融的Al 2O 3时,还加入了冰晶石(Na 3AlF 6)作熔剂,其作用是降低Al 2O 3的熔点,冰晶石在物质中的分类属于 (填字母)。
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
某班同学在实验室完成实验探究后得到废液A,其中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜。老师将同学们分成甲乙两组,继续进行如下实验,请完成下列相关问题:
[甲组任务]将废液转化成硫酸亚铁晶体。实验流程如图
(1)滤液B中的溶质来自于哪几个部分?
(2)写出上述流程中的一个化学反应方程式: 。
[乙组任务]利用废液来探究金属铝的化学性质。实验流程如图:
(3)滤渣C中一定没有 。
(4)滤液D中一定含有的溶质是 (填化学式,下同),可能含有的溶质是 。
通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发除去水分,得到粗盐.粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等).工业上以粗盐为原料制取精盐,其生产流程如图所示:
请回答下列问题:
(1)已知操作a、b、c中均含同一种操作,其名称是 .
(2)将足量稀盐酸加入溶液C中,反应的化学方程式为(任写一个) .
(3)在蒸发操作中,用玻璃棒搅拌的作用是 .
(4)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g,称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g,则下列分析正确的是 .
A. |
精盐的产率一定为98.04% |
B. |
精盐的产率一定为102% |
C. |
蒸发操作中可能有水分没有蒸干 |
D. |
溶解操作中可能有粗盐没有溶解 |
E. |
除杂过程中有NaCl生成. |
如图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应,均为初中化学常见反应("一"表示相连的两种物质能反应,"→"表示通过一步反应能实现转化),下列选项符合图示关系的是( )
选项 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
A |
H 2O |
O 2 |
CaO |
Ca(OH) 2 |
B |
H 2SO 4 |
HCl |
MgCl 2 |
Mg(OH) 2 |
C |
HCl |
CO 2 |
CaCO 3 |
H 2O |
D |
FeSO 4 |
FeCl 2 |
Cu |
CuO |
A. |
A |
B. |
B |
C. |
C |
D. |
D |
废旧金属可回收利用,某化学兴趣小组用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO 4溶液和回收金属铜,实验流程如图所示(部分生成物已略去)。已知:2Al+2NaOH+2H 2O═2NaAlO 2+3H 2↑
(1)单质铁的金属活动性比铜 (填"强"或"弱");
(2)操作Ⅰ的名称 ,操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (填仪器名称);
(3)若取FeSO 4溶液适量,滴入BaCl 2溶液,发生反应的化学方程式为 ,该反应属于基本反应类型中的 反应;
(4)步骤B的化学方程式为 ;
(5)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是 。
用废铜屑生产硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)的流程如下:
(1)“溶解”时需要加热,但温度不宜过高,原因是 。
(2)“系列操作”包括:除杂、蒸发浓缩、 、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯,漏斗、 。
(3)“洗涤”时为减少晶体损失,最好选用 (选填序号)。
a.热水 b.冰水 c.95%的酒精溶液
绘制知识网络是化学学习的一种有效方法,元素单质及其化合物的“价态—类别”二维图就是其中的网络图之一。如图是铁及其化合物的“价态—类别”二维图,下列有关说法或方程式正确的是( )
A.物质A的名称是氧化铁
B.①反应可能是Fe2O3+3Al3AlO+2Fe
C.⑤反应可能是FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl
D.⑤~⑨全部是复分解反应
古诗《石灰吟》:“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系,下列说法不正确的是( )
A.CaO俗名叫生石灰,是一种氧化物
B.“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化
C.反应②发生时,会放出热量
D.反应③是改良酸性土壤的原理
电子工业上制造铜电路板,常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔(Cu),如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图,据如图回答下列问题:
查阅资料:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O;2FeCl3+Fe═3FeCl2
(1)步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质,据此可判断步骤①中铜与FeCl3反应生成的两种产物是 (写化学式)。
(2)步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是 ,步骤②还需要进行的实验操作是 。
(3)步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到 现象时,说明滤液中只剩下铜。
(4)步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3,实现循环使用,根据质量守恒定律可推测该单质是 。
(5)溶液B中含有的溶质是 。
人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是X、Y、Z、W四种物质的转化关系(都能通过一步反应实现),则X、Y、Z、W依次可能是( )
A.C、CO、CO2、H2CO3
B.H2O2、O2、H2O、H2
C.CaO、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3
D.Cu、CuO、Cu(OH)2、CuSO4
氯化亚铜CuCl是一种难溶于水和乙醇且在潮湿空气中易变质的物质,广泛应用于冶金、电镀、医药等行业、CuCl的制备流程如图:
(1)"操作Y"名称是 。
(2)CuCl中铜元素的化合价为 。
(3)请配平"反应Ⅱ"的化学方程式: 。
(4)在"滤液Ⅱ"中可以循环利用的物质(水除外)是 。(填化学式)
(5)"醇洗"的目的是 ,防止后续过程中氯化亚铜变质。
2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。如图是从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂(LiCoO2)]中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。
(1)操作1中,粉碎废极片的目的是 ;
(2)实验室中完成操作2时,需用到的玻璃仪器是 (填一种即可);
(3)操作4中,在高温条件下,CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳,化学方程式为 ;
(4)操作5中,Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少,说明Li2CO3的溶解度随温度升高而 。
试题篮
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