碳酸钙是一种重要的无机化工产品,工业上有重质碳酸钙、轻质碳酸钙、纳米碳酸钙等不同品种.以下是两种碳酸钙产品的主要生产过程.请回答下列问题:
原料 |
主要生产过程 |
产品 |
|
石灰石 |
1.高温煅烧,得到固体A与气体B 2.固体A与水反应,净化后得到石灰乳 |
石灰乳与B反应 |
轻质碳酸钙 |
石灰乳与适量盐酸反应得溶液C,C中加入氨水同时通入B |
纳米碳酸钙 |
(1)A的主要成分俗称 ,A与水的反应过程中 (填"吸收"或"放出")热量.石灰乳的主要成分是 .
(2)石灰乳中加入纯碱溶液,也可得到碳酸钙,请写出该反应的化学方程式 ,该反应属于 (填基本反应类型)反应.
(3)C溶液中的溶质是 ,C与氨水、气体B反应除得到纳米碳酸钙之外,另一种副产品是 .
下列各组物质,不能按照关系图(“→”表示反应一步完成)相互转化的是( )
选项 |
物质 |
||
x |
y |
z |
|
A |
Mg(NO3)2 |
Mg(OH)2 |
MgSO4 |
B |
K2SO4 |
KCl |
KNO3 |
C |
BaCl2 |
Ba(NO3)2 |
BaCO3 |
D |
CaO |
CaCl2 |
CaCO3 |
A.AB.BC.CD.D
海水是一种重要的资源,利用海水可制取镁等物质.有人设计如图实验流程:
下列说法错误的是( )
A. |
固体B是Mg(OH) 2,试剂X为盐酸 |
B. |
操作Ⅰ和操作Ⅲ的操作方式完全相同 |
C. |
加入NaOH溶液应过量,其目的是使MgCl 2完全反应 |
D. |
处理等量海水,若将NaOH溶液换成石灰乳,既能节约成本,又能提高镁的产量 |
四氧化三铁是一种常用的磁性材料,由工业废料铁泥(含Fe、Fe2O3、FeO和杂质,杂质不参与反应)制取Fe3O4的一种流程如图:
(1)操作Ⅱ的名称是 。
(2)Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ,为使铁泥与稀硫酸充分反应,可采取的措施是 (答出一点即可)。
(3)向溶液X中加入过量铁粉的作用是 。
(4)FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应生成Fe3O4和 (填化学式)。
柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂,兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
(1)写出反应1的化学方程式: ,该反应属于基本反应类型中的 反应;
(2)操作1的名称为 ;
(3)写出反应2的化学方程式: ;
(4)反应3中会有气体生成,该气体是 ;
(5)柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7,柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为 .
下列各组物质,不能按照关系图(“→”表示反应一步完成)相互转化的是( )
选项 |
物质 |
||
x |
y |
z |
|
A |
Mg(NO3)2 |
Mg(OH)2 |
MgSO4 |
B |
K2SO4 |
KCl |
KNO3 |
C |
BaCl2 |
Ba(NO3)2 |
BaCO3 |
D |
CaO |
CaCl2 |
CaCO3 |
A.AB.BC.CD.D
工业上可以通过如图工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气,并获得硫酸和氢气。
主反应器中发生反应的化学方程式为:SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
请回答下列问题:
(1)该反应的物质中属于氧化物的有 。
(2)该反应前后,化合价发生变化的元素有碘和 。
(3)尾气中SO2的质量分数为10%,若吸收该尾气80t,理论上能够生产硫酸的质量为
t。
(4)在整个工艺流程中,能被循环利用的物质是 。
绘制知识网络是化学学习的一种有效方法,元素单质及其化合物的“价态—类别”二维图就是其中的网络图之一。如图是铁及其化合物的“价态—类别”二维图,下列有关说法或方程式正确的是( )
A.物质A的名称是氧化铁
B.①反应可能是Fe2O3+3Al3AlO+2Fe
C.⑤反应可能是FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl
D.⑤~⑨全部是复分解反应
古诗《石灰吟》:“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系,下列说法不正确的是( )
A.CaO俗名叫生石灰,是一种氧化物
B.“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化
C.反应②发生时,会放出热量
D.反应③是改良酸性土壤的原理
电子工业上制造铜电路板,常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔(Cu),如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图,据如图回答下列问题:
查阅资料:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O;2FeCl3+Fe═3FeCl2
(1)步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质,据此可判断步骤①中铜与FeCl3反应生成的两种产物是 (写化学式)。
(2)步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是 ,步骤②还需要进行的实验操作是 。
(3)步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到 现象时,说明滤液中只剩下铜。
(4)步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3,实现循环使用,根据质量守恒定律可推测该单质是 。
(5)溶液B中含有的溶质是 。
人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是X、Y、Z、W四种物质的转化关系(都能通过一步反应实现),则X、Y、Z、W依次可能是( )
A.C、CO、CO2、H2CO3
B.H2O2、O2、H2O、H2
C.CaO、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3
D.Cu、CuO、Cu(OH)2、CuSO4
氯化亚铜CuCl是一种难溶于水和乙醇且在潮湿空气中易变质的物质,广泛应用于冶金、电镀、医药等行业、CuCl的制备流程如图:
(1)"操作Y"名称是 。
(2)CuCl中铜元素的化合价为 。
(3)请配平"反应Ⅱ"的化学方程式: 。
(4)在"滤液Ⅱ"中可以循环利用的物质(水除外)是 。(填化学式)
(5)"醇洗"的目的是 ,防止后续过程中氯化亚铜变质。
2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。如图是从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂(LiCoO2)]中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。
(1)操作1中,粉碎废极片的目的是 ;
(2)实验室中完成操作2时,需用到的玻璃仪器是 (填一种即可);
(3)操作4中,在高温条件下,CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳,化学方程式为 ;
(4)操作5中,Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少,说明Li2CO3的溶解度随温度升高而 。
胆矾(CuSO4•5H2O)在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽(主要含铜和锌)为原料制备胆矾。实验流程如图所示:
查阅资料:氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。
(1)废旧电池铜帽的表面常有油污,可用洗洁精预先除去,洗洁精在除去油污的过程中起 作用。
(2)“碱溶”步骤中,为加快反应速率可采取多种措施,如搅拌、 等。
(3)“酸溶”时,发生反应的化学方程式是 。
(4)“灼烧”完全(已充分反应)的判断依据是 。
试题篮
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