初中化学化合物中某元素的质量计算试题

下表是生活饮用水国家标准的部分内容。

生活饮用水水质常规检验项目及限值（部分）

项目	限值
色度	不超过15度，并不得呈现其他异色
浑浊度	不超过1度，特殊情况下不超过5度
pH	6.5﹣8.5
总硬度（以CaCO3计）	450mg/L
铝	0.2mg/L
铁	0.3mg/L
硫酸盐	250mg/L

（1）上表中“铝”指的是　　（选填“单质”、“元素”或“原子”）；

（2）生活中硬水软化的方法是　　；

（3）实验室用上述水样通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为　　；

（4）消毒剂漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，其中氯元素的化合价是　　；

（5）1L合格的生活饮用水中，均以CaCO₃计算硬度，则钙元素的含量不超过　　mg/L。

青少年过多摄人蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式为C ₁₈H ₃₄O ₂，请计算。

（1）该反式脂肪酸中碳、氧元素的质量比 　　。

（2）141g该反式脂肪酸中含氢元素的质量为 　　g。

中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C₂₇H₄₂O₃，请你计算：

（1）皂甙属于　　（填“有机物”或“无机物”）；

（2）皂甙中各元素的质量之比是　　（最简整数比）；

（3）含氢元素8.4g的皂甙的质量为　　克（写出计算过程）。

2017年6月11日，兰州国际马拉松赛如期举行。兴奋剂是国际体育界违禁药物的总称，甲基苯丙胺（C ₁₀H ₁₅N）是兴奋剂的一种，称之为"冰毒"，该药小剂量时有短暂的兴奋抗疲劳作用。

（1）甲基苯丙胺中碳、氢、氮的质量比为 　　。

（2）14.9g甲基苯丙胺中氮元素的质量为 　　。

《中国居民膳食指南》建议成人平均每天食盐摄入量应在6克以下。据调查，我国成人平均每天食盐摄入量为10.5克。

（1）高盐饮食容易引发 　　。

A．

传染病

B．

遗传病

C．

心血管疾病

（2）人体摄入食盐后，主要在 　　被吸收进入血被循环。

（3）某品牌低钠盐含氯化钠70%，氯化钾30%。若某人每天摄入食盐6克，现以该低钠盐代替食盐，则每天可减少多少克钠元素的摄入？（结果精确到0.1）

每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C ₁₅H ₁₁O ₆）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。

（1）在白醋中滴加花青素，溶液变 　　色。

（2）一个花青素分子中共有 　　个原子。

（3）28.7克花青素中含有多少克碳元素（请列式计算）

尿素[CO（NH ₂） ₂]在工农业生产中应用广泛。

（1）尿素溶液能除去工业废气Cl ₂．化学方程式为：CO（NH ₂） ₂+H ₂O+3Cl ₂＝N ₂+CO ₂+6X，则X的化学式是 　　。

（2）尿素是目前使用量较大的一种 　　（选填"氮"、"磷"或"钾"）肥，适用于各种植物，某水田施加7.2千克尿素，其中含氮元素多少千克？

儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题：

（1）葡萄糖酸锌由　　种元素组成；

（2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为　　；

（3）要满足儿童身体正常发育的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童1千克体重每日需要0.5毫克锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20千克的儿童，理论上一天还需服该口服液多少支？

尿素[CO（NH₂）₂]在工农业生产中应用广泛。

（1）尿素溶液能除去工业废气Cl₂．化学方程式为：CO（NH₂）₂+H₂O+3Cl₂＝N₂+CO₂+6X，则X的化学式是　　。

（2）尿素是目前使用量较大的一种　　（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥，适用于各种植物，某水田施加7.2千克尿素，其中含氮元素多少千克？

亚铁离子具有防止缺铁性贫血的功效，而三价铁离子会使人感到胃部不适，还会对肝脏产生危害，维生素C可以防止亚铁离子氧化成三价铁离子，如图是某种补贴药物说明书的部分信息．

（1）服用此药的患者应多吃哪一类食物： 　　．

（2）亚铁离子容易被氧气氧化成三价铁离子，说明亚铁离子具有 　　（选填"氧化性"或"还原性"）．

（3）某成人按此说明书连续服药20天，期间从该药物中一共补充铁元素多少毫克？

治污水是“五水共治”内容之一，根据国家标准，废水排放时铅元素的含量不允许超过1.0毫升/升，蓄电池生产企业往往采用化学沉淀法处理Pb^2﹣，其中以氢氧化物沉淀法应用较多。

（1）根据图表信息，沉淀剂除了NaOH外，还可使用的两种钠盐是　　。

20℃时，各种铅的化合物在水中的溶解度

物质	溶解度/g	物质	溶解度/g
Pb（NO3）2	54.3	PbCO3	7.3×10^﹣^3
Pb（OH）2	1.6×10^﹣^4	PbS	6.8×10×10^﹣^13

（2）在弱碱性环境中，氢氧化铅的沉淀更完全，此时废水经沉淀过滤后，检测出铅元素含量仅为0.0207毫克/升，假设废水中的铅元素全部以Pb（OH）₂形式存在，请你通过计算确定，此时1升废水中溶解的Pb（OH）₂是多少毫克？

（3）某蓄电池生产企业购得40%的烧碱溶液100千克，若废水处理时需要溶质质量分数为10%的NaOH溶液，则应对所购烧碱溶液加水　　千克进行稀释。

我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（化学式为C₁₅H₂₂O₅）﹣一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．磺胺（化学式为C₆H₈N₂O₂S）是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一．

回答下列问题．

（1）一个青蒿素分子中含有　　个原子．

（2）青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是　　．

（3）14.1克青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？

生活中科学之美、科学之趣随处可见。如图是某厂商设计的T恤，T恤上有趣的图案是邻二溴苯（C ₆H ₄Br ₂）分子的结构简式。

（1）邻二溴苯属于 　　（填"有机物"或"无机物"）。

（2）邻二溴苯分子中碳、氢、溴三种原子个数比为 　　。

（3）236g邻二溴苯中含溴元素 　　g。

食盐是我们必不可少的调味品．现在市场上有一种健康平衡盐，适量食用可维持人体Na ⁺、K ⁺等重要离子的平衡．如图是某品牌健康平衡盐的部分说明．

请回答：

（1）在物质分类上，氯化钠和氯化钾都属于 　 　（选填"酸"、"碱"或"盐"）．

（2）中国营养学会推荐成人每天摄入K的质量在2000～4000毫克之间，若一个人每天需要摄入K的质量是2000毫克，其中10%来自该平衡盐，以该平衡盐每100克所含K18克计，他每天需要摄入该平衡盐 　　克（精确到0.1克）

莫凡同学完成镁与稀盐酸反应的实验后，观察到有灰白色沉淀生成的"异常"现象，引起了他的兴趣，并进行了以下探究。

【初步探究】出现灰白色沉淀是否为偶然现象。

【实验Ⅰ】向4份相同体积与浓度的稀盐酸中分别加入一定长度的某种镁带，现象如下：

实验组别	A	B	C	D
镁带长度	1cm	2cm	3cm	4cm
沉淀量	无沉淀生成	少量沉淀	沉淀较多	沉淀很多

【实验结论】并非偶然，据表分析， 　　是实验出现"异常"的主要因素。

【再次探究】该沉淀的成分

【猜想假设】猜想1：Mg；猜想2：MgCl ₂

【实验Ⅱ】

序号	实验操作	实验现象	实验结论
①	取1g样品，加入足量 　　，振荡	未见气泡	猜想1错误
②	取1g样品，加入5mL蒸馏水，振荡	沉淀未溶解	猜想2错误
③	取1g MgCl 2固体，加5mL蒸馏水，振荡	固体全部溶解

【交流讨论】

（1）莫凡同学做出猜想Ⅰ的依据是他认为反应物Mg过量，作出猜想2的依据是他认为生成物MgCl ₂ 　　。

（2）从实验设计的角度讲，实验③的作用是 　　。

【深入探究】该沉淀的物质组成

【查阅资料】

灰白色沉淀的成分为碱式氯化镁，它存在多种组成，化学式可表示为Mg _x（OH） _yCl _z•nH ₂O[即每份Mg _x（OH） _yCl _z结合了n份H ₂O]，它受热分解可产生氧化镁、氯化氢和水。

【实验Ⅲ】

洗去沉淀表面杂质并室温晾干，取其7.07g，用如图装置（夹持仪器未画出）按照正确的操作步骤进行实验，待反应停止后，测得硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g，装置B的质量增加了2.34g。

【问题讨论】

（1）反应停止后，应继续通入N ₂一段时间，目的是 　　。

（2）该沉淀中，镁、氯的离子个数比n（Mg ²⁺）：n（Cl ^﹣）＝ 　　。

（3）若沉淀Mg _x（OH） _yCl _z•nH ₂O中，n＝5，则X、Y、Z的数值依次为 　　。