初中化学物质组成的综合计算试题

在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：
（1）在①﹣④四个过程中，发生了分解反应的是（填序号）．
（2）检验烧碱溶液中含有少量 $N{a}_{2}C{O}_3$的具体方法是．
（3）在室温下，将53g质量分数为10%的 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得 $NaOH$溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）

实验室用过氧化氢溶液（过氧化氢与水的混合物）与二氧化锰混合制取氧气．现将50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合物放入锥形瓶中，完全反应结束后，称得锥形瓶中剩余物质的质量为47.8g。
计算：（1）完全反应后产生氧气的质量为______g．
（2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数

某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：

（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 $g$，反应生成氧气的质量为 $g$．
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数．（计算结果保留至0.1%）

现有一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，则参加反应的氧气的质量是

A．48g

B．56g

C．59g

D．64g

化学家TimRichard将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示），取名为"小狗烯"（化学式为 $C_{26}{H}_{26}$）．请计算：

（1）"小狗烯"中碳原子和氢原子的原子个数比（填最简整数比）．
（2）"小狗烯"中碳元素和氢元素的质量比（填最简整数比）

有一种含水的过氧化氢（双氧水）样品10 g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3．2 g氧气，试求该样品中过氧化氢的质量分数。

超市购物小票上含有BPA（双酚A），网上流传消费者接触小票会致癌。我国规定：超市购物小票上双酚A的含量应不超过0.6mg/Kg．按照这个标准，收银员即使每天接触小票10个小时，双酚A通过接触进入人体的量也会比安全剂量低几十倍。因此，普通消费者一天接触几张购物小票，致癌概率是完全可以忽略不计的。

（1）双酚A的化学式为C₁₅H₁₆O₂，其相对分子质量为　　。

（2）若每张超市购物小票的质量为5g，则其中含有双酚A的质量应不能超过　　mg才能符合国家标准。

制造口罩时，常用环氧乙烷（C ₂H ₄O）灭菌。常温下，环氧乙烷和乙烯（C ₂H ₄）按一定质量比混合的气体中碳元素的质量分数是72%．下列有关该混合气体的说法不正确的是（　　）

A．	碳元素与氢元素的质量之比是6：1
B．	氢元素的质量分数是12%
C．	氧元素的质量分数是28%
D．	环氧乙烷与乙烯的分子数之比是1：2

下列说法中正确的是（　　）

A．质量相等的氧化铁和四氧化三铁中，氧元素的质量比为80：87

B．碳酸钠和氯化钠的固体混合物22.3g，其中含氧元素4.8g，则该混合物中氯元素的质量为7.1g

C．某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：12，则该氧化物的化学式为N₂O₅

D．某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，向38g该溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成2g氧气

某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36%，该样品中碳酸钙的质量分数为（　　）

A．

36%

B．

40%

C．

72%

D．

90%

2017年5月，我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质。

（1）可燃冰属于 　　（填"纯净物"或"混合物"）。

（2）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于 　　（填"物理变化"或"化学变化"）。

（3）甲烷（CH ₄）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为 　　。

（4）常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另两种气体可能是 　　。

A．	H 2和CO	B．	H 2和C 2H 2
C．	C 2H 2和C 2H 4	D．	CO和C 2H 4

某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液．某课外活动小组想测定20g该
品牌洁厕灵溶液中H₂SO₄和HCl的质量．取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示：
滴加氢氧化钡溶液的质量/g5 10 25
烧杯中产生沉淀的质量/g1.165 2.33 4.66
（已知BaCl₂溶液的pH=7；Ba的相对原子质量137）
求：20g该品牌洁厕灵溶液中H₂SO₄的质量和HCl的质量．

某化工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢
氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H₂SO₄质量是多少？

有①Cu－Zn  ②Cu－Ag 两种貌似黄金的合金，它们都有其特殊的用途，但一些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者。对此，化学科学有责任加以揭露。
（1）现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件，小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金，它是合金        （填写代号）；若要证明另一种饰品也是假黄金，可选用一种盐溶液来验证，这种盐可以是            （写一种盐的名称或化学式）；
（2）取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金10g,放入烧杯中，再向其中加入93．7g某稀盐酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为103．5g 。
①上述过程中变化的质量10g ＋ 93．7g －103．5g ＝0．2g是          （填物质的名称或化学式）的质量；
②10 g,该合金中铜的质量是多少？已知反应后的溶液中溶质全部溶解，求该溶液中溶质的质量分数是多少？

$\left(KI{O}_3\right)$现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量 $N{a}_{2}S{O}_4,MgC{l}_2,CaC{l}_2$等可溶性杂质的粗盐样品,某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯,提纯步骤如下:

请根据提纯步骤回答下列问题:
（1）步骤⑦的操作名称为.

（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式.

（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是.

（4）步骤②和步骤④(填"可以"或"不可以")颠倒,理由是．
（5）检验步骤④中 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液已过量的方法是.

（6）加碘食盐相关信息如图所示．

食盐中的碘酸钾 $\left(KI{O}_3\right)$在酸性条件下,可以将碘化钾 $\left(KI\right)$变成碘 $\left(I_2\right)$,化学方程式如下: $KI{O}_3+5KI+6HCl=6KCI+3I_2+3H_{2}O$

①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中,滴入稀盐酸将溶液酸化,再加入食盐,若食盐中有碘化钾,则加入食盐后的实验现象               ．
②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数,实验步骤如下:取 $10g$食盐样品于试管中加水溶解,加入过量 $KI$的和淀粉混合溶液,再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后,调节溶液呈中性,再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液 $\left(N{a}_2{S}_2{O}_3\right)$,发生化学反应方程式为: $2N{a}_2{S}_2{O}_3+I_2=N{a}_2{S}_4{O}_6+2NaI$.当加入质量分数为 $0.237\%N{a}_2{S}_2{O}_3$溶液 $2g$时, $I_2$恰好反应完全,通过计算判断该食盐样品是否合格(已知 $N{a}_2{S}_2{O}_3$的相对分子质量为158.请写出计算过程)．